河南省开封市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题

试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中国传统文化中常涉及一些化学知识。下列诗句中不包含化学变化的是（）

A、爆竹声中一岁除 B、蜡炬成灰泪始干 C、凿开混沌得乌金 D、百年陈酒十里香

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2. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是（）

A、将稀H₂SO₄加入NaIO₃和NaI的混合溶液中：5I^-+IO $_{3}^{-}$ +6H^＋=3I₂+3H₂O B、向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：3SO $_{3}^{2 -}$ +2H^＋+2NO $_{3}^{-}$ =3SO $_{4}^{2 -}$ +2NO↑+H₂O C、将Na₂O₂加入CuSO₄溶液中：2Na₂O₂+2Cu^2＋+2H₂O=4Na^＋+2Cu(OH)₂↓+O₂↑ D、向NaHCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：2HCO $_{3}^{-}$ +Ba^2＋+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO $_{3}^{2 -}$

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3. 下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大，A～F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X＜Y＜Z B、物质的稳定性：A＞C C、E和F中存在的化学键类型完全相同 D、常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液

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4. 布洛芬是一种消炎止痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。下列说法正确的是（）

A、布洛芬的分子式为C₁₂H₁₆O₂ B、异丁基苯的一氯代物有6种 C、异丁基苯分子中最多有7个碳原子共平面 D、布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应

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5. 实验室利用如图所示装置(已略去夹持、加热及搅拌装置)制取五氯化锑，反应如下：SbCl₃+Cl₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{80 ℃}} \end{array}

SbCl₅(相关物质性质如下表)。下列说法不正确的是（）

物质	熔点	沸点	性质
SbCl₃	73.4℃	220.3℃	极易水解
SbCl₅	3.5℃	79℃／2.9kPa(140℃分解)	极易水解

A、试剂X可以使用无水CaCl₂ B、冷凝管的作用是冷凝回流，从a口进水，b口出水 C、此实验中采用水浴加热的方式比较合适 D、可采用减压蒸馏的方法将SbCl₅ ，从反应液中分离

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6. 科学家采用碳基电极材料设计了一种新的电解氯化氢回收氯气的工艺方案，原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a是电源的正极 B、阴极的电极反应式为：Fe^2＋-e^-=Fe^3＋ C、电路中每转移1mole^-理论上可以回收氯气11.2L(标准状况) D、该工艺涉及的总反应为4HCl＋O₂=2Cl₂＋2H₂O

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7. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ ]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、室温下MOH的电离常数K_b=1.0 $\times$ 10^-5 B、a点对应的溶液中c(M^＋)＋c(MOH)=8c(SO $_{4}^{2 -}$ ) C、当AG=0时，溶液中存在c(SO $_{4}^{2 -}$ )＞c(M⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-) D、b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是c＞b＞d

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二、综合题

8. 镍矾(NiSO₄·7H₂O)常用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成镍矾的流程如下：
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe³⁺
1.9
3.2
Al³⁺
3.0
4.7
Fe²⁺
7.0
9.0
Ni²⁺
7.1
9.2
回答下列问题：

(1)、"碱浸"的目的是；为提高"酸浸"浸出率，可采取的措施有任写两条)。

(2)、"转化"过程中加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)；Fe^2＋的转化率随温度的变化如图，温度高于40℃，Fe²⁺转化率急速降低的原因可能是。

(3)、"除铁"过程需要调节pH至a，a的取值范围是；从化学平衡移动角度解释加入氧化镍除去铁元素的原理。

(4)、准确称取ω g镍矾产品配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺ ，不考虑杂质反应)，三次实验消耗标准溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.40mL，则镍矾的纯度为(只列计算式)。

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9. 三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)是强碱弱酸盐，可用于矿石浮选，一般情况下Na₂CS₃都是以溶液形式存在。某化学兴趣小组利用下图装置测定其溶液的浓度，实验步骤如下：
I．取100.0mL Na₂CS₃溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间氮气；
II．关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L^-1稀H₂SO₄ ，关闭活塞；
III．反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；
IV．将B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.4g固体。
已知：Na₂CS₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋CS₂＋H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒，且CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似。
回答下列问题：

(1)、Na₂CS₃溶液遇酚酞试液变红，原因是(用离子方程式表示)。

(2)、仪器M的名称是；反应开始前通入氮气的目的是。

(3)、B中发生反应的离子方程式为。

(4)、装置C的作用是。

(5)、根据实验数据计算，Na₂CS₃溶液的物质的量浓度为。

(6)、反应结束后通入热氮气的目的是。

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10. 将燃煤废气中的二氧化硫富集后进行催化氧化可得到三氧化硫。

(1)、标准摩尔生成焓(Δ_fH $_{m}^{θ}$ )是指在标准状态下，各元素最稳定单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应。由表中数据，推测SO₃(l)的Δ_fH $_{m}^{θ}$ (填“＞”、“＜”或“=”)-395.7kJ·mol^-1 ，写出SO₂(g)与O₂(g)生成SO₃(g)的热化学方程式。

物质

O₂(g)

SO₂(g)

SO₃(g)

Δ_fH $_{m}^{θ}$ /kJ·mol^-1

0

-296.8

-395.7

(2)、将含有SO₂的废气与空气混合后，分别在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa的压强下发生反应，测得SO₂平衡转化率α随温度的变化如图1所示，推测p₁=MPa，依据是。图2表示在转化率为0.90时的反应速率v与转化率、反应温度的关系。说明在各种转化率下，都有一个反应速率的最大值，该值对应的温度为最佳温度。保持其它条件不变，当转化率为0.99时，对应的最大反应速率9(填“＞”或“＜”，下同)，最佳温度490℃。

(3)、将体积分数是8.0％的SO₂、10％的O₂和82％的其它气体(不参与反应)组成的混合气体通入反应器，在温度t，压强0.1MPa下发生反应2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)。平衡时，若SO₂转化率为x，则SO₃分压为MPa(列式即可，下同)，平衡常数K_p=MPa^-1(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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11. 新型半导体材料GaN、SiC主要应用于功率半导体、射频和光电器件领域。

(1)、N、Si、Ga三种元素的基态原子中，第一电离能由大到小的顺序是，其中未成对电子数最少原子的外围电子排布式为，该元素位于周期表的区。

(2)、制备GaN的工艺中用到GaCl₃。GaCl₃分子的空间构型为，其中Ga的杂化方式为；GaCl₃的熔点为77.9℃，GaN的熔点为1700℃，二者熔点差异的原因是。

(3)、GaN的一种六方晶胞如图所示，品胞参数为anm、cnm。晶体中N原子的配位数为；晶体密度ρ=g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A ，用含a、c、N_A的代数式表示)。

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12. 阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：
已知如下信息：① $\to_{}^{H C N}$
② $\to_{一定条件}^{N H_{3}}$
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称是， 1molA与H₂进行加成反应，最多消耗molH₂。

(2)、A生成B反应的化学方程式为。

(3)、D的结构简式为， D生成E的反应中浓硫酸的作用是。

(4)、E生成G的反应类型为。

(5)、写出能同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰

(6)、参照上述合成路线，设计以乙醛为起始原料制备聚丙氨酸的合成路线(无机试剂任选)。

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金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Al³⁺	3.0	4.7
Fe²⁺	7.0	9.0
Ni²⁺	7.1	9.2

物质	O₂(g)	SO₂(g)	SO₃(g)
Δ_fH $_{m}^{θ}$ /kJ·mol^-1	0	-296.8	-395.7