河北省张家口市2022届高三第一次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物中主要由天然有机高分子材料制造的是（）
选项
A
B
C
D
文物
名称
唐代纸绢画《五牛图》
西汉玉器皇后之玺
隋代瓷枕定窑孩儿枕
商州太阳鸟金饰

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学使生活更加美好。下列生产活动中，运用相应化学原理不正确的是（）

A、用重油裂解制备有机化工原料——长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃 B、电解饱和食盐水制备 $H_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、NaOH——电解池能将电能转化为化学能 C、用聚合氯化铝净化生活用水——胶粒具有吸附作用 D、用小苏打焙制糕点——小苏打能使蛋白质变性

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3. “嫦娥五号”采回的月壤中含有的 $^{3} H e$ 是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是（）

A、核聚变属于化学变化 B、 $^{3} H e$ 之间通过共价键形成单质分子 C、 $^{3} H e$ 发电代替火电有利于实现碳达峰 D、等物质的量的 $^{3} H e$ 与 $D_{2}$ 所含中子数相等

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4. 化合物M(如图所示)在热熔胶、粘合剂、橡胶等多行业有广泛应用。下列关于M的说法不正确的是（）

A、属于芳香类化合物 B、能发生消去反应和还原反应 C、所有的碳原子不可能处于同一平面 D、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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5. 化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是（）

A、图A是向容量瓶中转移溶液 B、图B是振荡分液漏斗中混合液 C、图C是称量5.1g固体 D、图D是煅烧石灰石

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6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中： $5 F e^{2 +} + M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} = M n^{2 +} + 5 F e^{3 +} + 4 H_{2} O$ B、足量 $N H_{3}$ 通入氯化铝溶液中： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} + 2 H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ C、足量氯气通入碳酸钠溶液中： $C l_{2} + C O_{3}^{2 -} = C l^{-} + C l O^{-} + C O_{2}$ D、 $S O_{2}$ 通入 $H_{2} S$ 溶液中： $4 H^{+} + 2 S^{2 -} + S O_{2} = 3 S ↓ + 2 H_{2} O$

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温常压下，22.4 L甲醇中含有羟基的数目小于 $N_{A}$ B、12.0 g熔融 $N a H S O_{4}$ 中含有氢离子的数目为 $0.1 N_{A}$ C、1 L $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中含有 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 分子的数目为 $N_{A}$ D、 $H_{2}$ 与碘蒸气反应生成1 mol HI时转移电子的数目为 $N_{A}$

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8. 我国学者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的低合金钢片用导线连接插入海水中，钢片甲附近通入氧气，钢片乙附近通入氮气。研究表明钢片乙的腐蚀速率明显高于钢片甲，下列说法不正确的是（）

A、钢片甲作正极 B、氮气在钢片乙上得电子 C、在海水中阳离子向钢片甲移动 D、能产生电流的主要原因是两极上氧气浓度不同

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9. 一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，W原子与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $W < X < Y < Z$ B、相同压强下单质的沸点： $W < Z$ C、最高价含氧酸酸性： $Z > Y > X$ D、W与X形成的化合物中只含极性键

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10. 联氨( $N_{2} H_{4}$ )溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时， $K_{b 1} (N_{2} H_{4}) = 8.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{b 2} (N_{2} H_{4}) = 8.9 \times 1 0^{- 16}$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N_{2} H_{5} C l$ 溶液呈酸性 B、 $N_{2} H_{4}$ 的第二步电离方程式为 $N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + O H^{-}$ C、 $N_{2} H_{4}$ 与稀 $H_{2} S O_{4}$ 中和生成的酸式盐的化学式为 $N_{2} H_{5} H S O_{4}$ D、 $N_{2} H_{4}$ 的稀溶液中存在 $c (O H^{-}) = c (N_{2} H_{5}^{+}) + 2 c (N_{2} H_{6}^{2 +}) + c (H^{+})$

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11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	用泡沫灭火器熄灭燃着的钠	隔绝空气、降低着火温度
B	向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水	防止液溴挥发
C	分别向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液和 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中逐滴滴加 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液	比较 $K_{s p} (A g C l)$ 与 $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$ 的大小
D	用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰	检验溶液中含有 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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12. 反应 $S i (s) + 3 H C l (g) ⇌ S i H C l_{3} (g) + H_{2} (g) Δ H$ 是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料 $\frac{n (H C l)}{n (S i)}$ 的值和温度与 $S i H C l_{3}$ 的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该反应为放热反应， $Δ H < 0$ B、M、N点 $S i H C l_{3}$ 的分压： $M > N$ C、 $\frac{n (H C l)}{n (S i)}$ 的值越大 $S i H C l_{3}$ 平衡产率越高 D、M、N点的逆反应速率： $v_{M} > v_{N}$

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二、多选题

13. 我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，并分别向两极迁移。下列说法正确的是（）

A、电极a上的电势低于电极b上的电势 B、膜q为双极膜中的阳离子交换膜 C、工作时，NaOH溶液浓度保持不变 D、每生成 $1 m o l C r^{3 +}$ ，酸性废水质量理论上增加3g

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三、综合题

14. 含硫化合物在生产生活中有重要应用，实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：

(1)、小组同学设计了两种制备 $S O_{2}$ 的方案。
Ⅰ.70% $H_{2} S O_{4}$ 溶液与 $N a_{2} S O_{3}$ 粉末反应；Ⅱ．Cu粉与浓 $H_{2} S O_{4}$ 在加热条件下反应。
①方案Ⅰ所涉及的化学方程式为。
②两种方案相比，方案Ⅰ的优点为。

(2)、小组同学用如图所示装置检验上述方案Ⅱ中所有气体产物。
①A中仪器m的名称为，装置B中盛放的试剂为。
②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→→d(填仪器接口的小写字母)。
③装置C中仪器n的作用为。

(3)、小组同学探究 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的pH对 $N a_{2} S O_{3}$ 与 $A g N O_{3}$ 反应产物的影响，进行如下实验。
查阅资料： $A g_{2} S O_{3}$ 为白色难溶于水的固体，能溶于 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液；AgOH为白色难溶于水的固体，易分解，难溶于 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液； $A g_{2} S O_{4}$ 为白色固体，微溶于水，不易分解。
步骤一：将一定质量的 $A g N O_{3}$ 配成250mL溶液，并测得溶液的 $p H = 4$ ；将一定质量 $N a_{2} S O_{3}$ 配成250mL溶液，并分成两份，一份用 $S O_{2}$ 将pH调至8，另一份用NaOH溶液将pH调至11；
步骤二：将 $p H = 4$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液滴入足量的 $p H = 11$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中，开始产生白色沉淀，后沉淀变为棕黑色。
步骤三：将 $p H = 8$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液滴入 $p H = 4$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液中，产生白色沉淀。
①步骤一中配置溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。
②步骤二中产生的棕黑色沉淀为 $A g_{2} O$ ，则该步骤产生的白色沉淀为(填化学式)。
③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：i．可能含有 $A g_{2} S O_{3}$ ；ii．可能含有 $A g_{2} S O_{4}$ ；iii.可能含有AgOH。提出假设ⅱ的依据为；请设计实验方案验证假设ⅰ是否正确：。

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15. 含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含 $V_{2} O_{3}$ 、 $V_{2} O_{4}$ 和 $N a_{2} O \cdot A l_{2} O_{3} \cdot 4 S i O_{2}$ 、FeO)制备 $V_{2} O_{5}$ 的一种流程如下：
查阅资料：
部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下，
pH
＜1
1~4
4~6
6-8.5
8.5~13
＞13
主要形式
$V O_{2}^{+}$
$V_{2} O_{5}$
多矾酸根
$V O_{3}^{-}$
多矾酸根
$V O_{4}^{3 -}$
备注
多矾酸盐在水中溶解度较小
本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：
物质
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀pH
7.0
1.9
3.2
沉淀完全pH
9.0
3.2
4.7
回答下列问题：

(1)、“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与 $O_{2}$ 逆流混合的目的为；所生成的气体A可在工序中再利用。

(2)、“酸浸”V元素发生的离子反应方程式。

(3)、滤渣2含有的物质为。

(4)、“转化Ⅱ”需要调整pH范围为， “转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为。

(5)、“沉钒”中加入过量 $N H_{4} C l$ 有利于晶体析出，其原因为。

(6)、“煅烧”中所生成的气体B用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。

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16. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：

(1)、 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 的综合利用对温室气体减排具有重要意义。已知反应体系中主要涉及如下反应：
Ⅰ． $H C O O H (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = - 66 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
Ⅱ． $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①反应Ⅰ和反应Ⅱ中，在热力学上趋势更大的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由为。
②反应Ⅰ的一种溶剂化催化反应历程如图所示(其中TS表示过渡态)。
已知：汽化热指1mol液体变为气体吸收的热量。则HCOOH的汽化热为；下列说法正确的是(填选项字母)。
A．生成TS1的反应步骤为总反应的决速步骤       B．反应过程中的催化剂为 ${[X - F e - H]}^{+}$
C．溶液中pH能影响反应速率       D．反应过程中Fe的成键数目保持不变
③反应II的催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应而降低积碳量，涉及如下反应：
Ⅲ． $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{3} = + 74.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅳ． $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$     $Δ H_{4} = + 172.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示， $T_{0}$ ℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因为。

(2)、甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一、反应原理为 $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 754.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
②一定温度下，将一定量 $C H_{4}$ 充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为 $p_{0}$ kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图所示。
6~8min时，反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa²；若8min时改变的条件是缩小容器容积，该时刻将容器容积缩小到L，其中 $C_{2} H_{2}$ 分压与时间关系可用图中曲线(填“ $L_{1}$ ”、“ $L_{2}$ ”、“ $L_{3}$ ”或“ $L_{4}$ ”)表示。

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17. 光电材料在能源军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe、GaAs、 ${(C u G a)}_{0.5} Z n S_{2}$ 等，及有机光电材料(如图1所示化合物)。回答下列问题：

(1)、基态Zn原子的价层电子排布图为；Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)、图1所示化合物中所含有的化学键类型有(填选项字母)，N原子的杂化方式为。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键

(3)、在水溶液中，以 $H_{2} O$ 为电子供体， $C O_{2}$ 在 ${(C u G a)}_{0.5} Z n S_{2}$ 光催化剂上可还原为CO，部分氧化物的沸点如表所示：
氧化物
$H_{2} O$
$S O_{2}$
$C O_{2}$
沸点/℃
100
-10
-78.5
①表中氧化物之间沸点差异的原因为。
② $S O_{2}$ 的VSEPR模型为。
③ $H_{2} O$ 和 $H_{2} S$ 分子中，键角更大的是。

(4)、ZnS和ZnSe晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞(如图2)内部的碳原子用Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被S或Se代替。
①ZnS晶体中，Zn原子在S原子围成的正四面体空隙中的占用率为。
②若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， ZnS晶体的密度为 $ρ_{1} g \cdot c m^{- 3}$ ， ZnSe晶体的密度为 $ρ_{2} g \cdot c m^{- 3}$ ，则ZnS晶体中Zn与S原子最短距离和ZnSe晶体中Zn与Se原子最短距离之比为。

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18. 化合物M是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；C的化学名称为；F中官能团的名称为。

(2)、由B和C生成D的反应中同时生成两种能参与大气循环的无机物，该反应的化学方程式为。

(3)、由G生成H的反应类型为；M中含有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)的数目为。

(4)、Q是E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一种结构简式：。
①苯环上有3个取代基；

②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

③能发生银镜反应，且1 mol Q参加反应最多生成4 mol Ag。

(5)、参照上述合成路线和信息，以丙二醛和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚—2—丁烯酸()的合成路线：。

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选项	A	B	C	D
文物
名称	唐代纸绢画《五牛图》	西汉玉器皇后之玺	隋代瓷枕定窑孩儿枕	商州太阳鸟金饰

pH	＜1	1~4	4~6	6-8.5	8.5~13	＞13
主要形式	$V O_{2}^{+}$	$V_{2} O_{5}$	多矾酸根	$V O_{3}^{-}$	多矾酸根	$V O_{4}^{3 -}$
备注	多矾酸盐在水中溶解度较小

物质	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀pH	7.0	1.9	3.2
沉淀完全pH	9.0	3.2	4.7

氧化物	$H_{2} O$	$S O_{2}$	$C O_{2}$
沸点/℃	100	-10	-78.5