贵州省贵阳市2022届高三一模理综化学试卷

试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国科学家首次实现了从二氧化碳到直链淀粉( )的全合成，相关成果由学术期刊《科学》在线发表。下列说法不正确的是（）

A、淀粉和纤维素互为同分异构体 B、淀粉是人体所需能量的主要来源 C、由CO₂等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成 D、该研究成果能帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战

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2. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molO^2-核外电子数为8N_A B、常温时，22gT₂O中所含的中子数为12N_A C、标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数为N_A D、1L0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中含有Al³⁺的数目为0.1N_A

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3. 下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	制备NO	将铜丝插入浓硝酸中
B	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后再用CCl₄萃取
C	证明碳的非金属性比硅的强	将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
D	检验某盐中是否含 $N H_{4}^{+}$	向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，观察试管口处湿润的蓝色石蕊试纸是否变红

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应 B、苯乙烯()易溶于水及甲苯 C、的一氯代物有四种 D、CH₂=CH-CH=CH₂中所有原子不可能共平面

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W位于同一主族；Y、Z、W位于第三周期，Z的简单离子是该周期元素中简单离子半径最小的，Z和Y的原子序数之和是X的原子序数的3倍。下列说法不正确的是（）

A、X为地壳中含量最多的非金属元素 B、W的氧化物对应的水化物均为强酸 C、Y的氢化物是离子化合物，有强还原性 D、工业上用电解熔融Z₂X₃的方法制备单质Z

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6. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪结构简图如下图所示。下列说法正确的是（）

A、呼出气体的流速越快检测结果越准确 B、内电路中电流方向：Pt₂→质子交换膜→Pt₁ C、电路中流过2mol电子时，有11.2LO₂被氧化 D、负极的电极反应为：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺

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7. T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（）

A、曲线I是CdCO₃的沉淀溶解平衡曲线 B、加热可使溶液由X点变到Z点 C、Y点对应的Cd(OH)₂溶液是过饱和溶液 D、T℃，在CdCO₃(s)+2OH^-(aq)⇌Cd(OH)₂(s)+ $C O_{3}^{2 -}$ (aq)平衡体系中，平衡常数K=10²

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二、综合题

8. 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如图：
实验室中可用FeSO₄(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。
回答下列问题：

(1)、配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是。

(2)、装置A用于制备FeSO₄ ，实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液与装置B中的NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是关闭，打开(填“K₁”、“K₂”或“K₃”)；装置B中生成FeCO₃的离子方程式为。

(3)、转化过程中温度不超过35℃，主要原因是；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的(填仪器名称)。

(4)、干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为；检验产品中是否含Fe³⁺需要的试剂有稀H₂SO₄和(填化学式)。

(5)、取干燥后的FeCO₃样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO₃的质量分数为%(计算结果取整数)。

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9. 铬是银白色有光泽的金属，易与其它金属形成合金，在国防、冶金、化学工业方面有重要用途。含铬废水有较大的毒性，处理达标后才能排放。工业上处理含铬废水(主要含铬微粒为Cr³⁺、 $C r O_{4}^{2 -}$ 和 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ )并将其资源化的工艺有多种，其中一种工艺如图所示：
已知：Cr(OH)₃受热易分解。
回答下列问题：

(1)、 $C r O_{4}^{2 -}$ 中Cr元素的化合价为。

(2)、加入H₂SO₄酸化的目的是将 $C r O_{4}^{2 -}$ 转变为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，不选用稀HCl酸化的原因可能，加入Na₂S₂O₅固体，发生反应的离子方程式为。

(3)、焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的投加量对Cr(VI)含量的影响如图所示。焦亚硫酸钠的最佳投加量为(mg·L^-1)

(4)、“一系列操作”包含和铝热反应。

(5)、工业上也常用电解法处理酸性含铬废水。用铁板作电极，在耐酸电解槽中盛放酸性含 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的废水，原理如图所示。则与B相连的铁板为电解池的极，阳极区溶液中所发生反应的离子方程式为。为了使Cr³⁺和Fe³⁺转化为Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1 ，则溶液中c(Cr³⁺)=mol·L^-1。
｛已如Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， Ksp[Cr(OH)₃]=5.6×10^-31}

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10. 研究CO₂的综合利用、实现CO₂资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一、
已知：反应I：CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.2kJ/mol
反应II：2CO(g)+4H₂(g)→C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-332kJ/mol
反应III：2CO₂(g)+6H₂(g)→C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH₃

(1)、反应III中，ΔH₃=kJ/mol。

(2)、在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1molCO和2molH₂ ，发生反应II，能判断反应达到平衡状态的是(填字母序号)。
a.2 $υ$ (H₂)= $υ$ (H₂O) b．容器内压强保持不变
c． $\frac{c (C O)}{c (H_{2})}$ 保持不变 d．C₂H₄的质量分数保持不变

(3)、在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，发生反应III，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①表示H₂和C₂H₄的体积分数随温度变化的曲线分别是(填字母序号)。
②A、B、C三点对应的化学平衡常数K_A、K_B、K_C从大到小的顺序为。
③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为mol，H₂(g)的平衡转化率为。若平衡时总压为P，该反应的平衡常数Kp=(列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

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11. 钛(Ti)被称为“未来金属”，其化合物广泛用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。回答下列问题：

(1)、基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。

(2)、Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其它三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是。
化合物
TiF₄
TiCl₄
TiBr₄
TiI₄
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155

(3)、Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：
①配合物中H、C、O三种元素的电负性由大到小的排列顺序为。
②请在图中标出配位键(用“→”表示)；
③配合物中非金属元素的含氧酸根的中心原子杂化轨道类型是sp²的是。

(4)、用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子)，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的B有个，Ti与B的最近距离为nm；掺杂B后的晶体密度是TiN晶体的倍。(已知掺杂B后的晶体密度为ρg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A)

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12. 他米巴罗汀是可用作急性髓性白血病、脊髓发育不良、小儿实体瘤等多种疾病治疗的药物，其合成路线如图所示：
已知：
i.R-C≡CH+ $\to_{}^{K O H / 加压}$ (R₁、R₂、R₃代表烃基)
ii. +RCl $\to_{}^{A l C l_{3}}$ +HCl
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。A→B的反应条件为。

(2)、C→D的反应为可逆反应，推测N(C₂H₅)₃(一种有机碱)所起的作用为。

(3)、E中所含官能团的名称为， E→F的反应类型为。

(4)、F→G的反应方程式为。

(5)、H的结构简式为。

(6)、满足下列条件的B的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为。
①苯环上有两个取代基；
②1mol该同分异构体与1molNa₂CO₃反应生成1molCO₂。

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化合物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155