广东省湛江市2022届高三下学期一模化学试题

Ⅰ.70% ${\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4$溶液与$\text{N}{\text{a}}_2\text{S}{\text{O}}_3$粉末反应；Ⅱ．Cu粉与浓${\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4$在加热条件下反应。

①方案Ⅰ所涉及的化学方程式为。

②两种方案相比，方案Ⅰ的优点为。

①A中仪器m的名称为 ， 装置B中盛放的试剂为。

②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→→d(填仪器接口的小写字母)。

③装置C中仪器n的作用为。

查阅资料：$\text{A}{\text{g}}_2\text{S}{\text{O}}_3$为白色难溶于水的固体，能溶于$\text{N}{\text{a}}_2\text{S}{\text{O}}_3$溶液；AgOH为白色难溶于水的固体，易分解，难溶于$\text{N}{\text{a}}_2\text{S}{\text{O}}_3$溶液；$\text{A}{\text{g}}_2\text{S}{\text{O}}_4$为白色固体，微溶于水，不易分解。

步骤一：将一定质量的$\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_3$配成250mL溶液，并测得溶液的$\text{p}\text{H}\text{=}4$；将一定质量$\text{N}{\text{a}}_2\text{S}{\text{O}}_3$配成250mL溶液，并分成两份，一份用$\text{S}{\text{O}}_2$将pH调至8，另一份用NaOH溶液将pH调至11；

步骤二：将$\text{p}\text{H}\text{=}4$的$\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_3$溶液滴入足量的$\text{p}\text{H}\text{=}\text{1}\text{1}$的$\text{N}{\text{a}}_2\text{S}{\text{O}}_3$溶液中，开始产生白色沉淀，后沉淀变为棕黑色。

步骤三：将$\text{p}\text{H}\text{=}\text{8}$的$\text{N}{\text{a}}_2\text{S}{\text{O}}_3$溶液滴入$\text{p}\text{H}\text{=}4$的$\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_3$溶液中，产生白色沉淀。

①步骤一中配置溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。

②步骤二中产生的棕黑色沉淀为$\text{A}{\text{g}}_2\text{O}$ ， 则该步骤产生的白色沉淀为(填化学式)。

③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：i．可能含有$\text{A}{\text{g}}_2\text{S}{\text{O}}_3$；ii．可能含有$\text{A}{\text{g}}_2\text{S}{\text{O}}_4$；iii.可能含有AgOH。提出假设ⅱ的依据为；请设计实验方案验证假设ⅰ是否正确：。

Ⅰ.$\text{H}\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{Δ}{\text{H}}_{\text{1}}\text{=}-66\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$；

Ⅱ．$\text{C}{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)+\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}2\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{Δ}{\text{H}}_{\text{2}}\text{=}+247\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$。

①反应Ⅰ和反应Ⅱ中，在热力学上趋势更大的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②反应Ⅰ的一种溶剂化催化反应历程如图所示(其中TS表示过渡态)。

历程中生成(填“TS1”或“TS2”)的反应步骤为总反应的决速步，反应过程的催化剂为。

③反应Ⅱ的催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应而降低积碳量，设计如下反应：

Ⅲ．$\text{C}{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}\left(\text{s}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{Δ}{\text{H}}_{\text{3}}\text{=}+74\mathrm{.}5\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$；

Ⅳ.$\text{C}\left(\text{s}\right)\text{+}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{2}\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)\text{Δ}{\text{H}}_{\text{4}}$。

反应Ⅳ的$\text{Δ}{\text{H}}_{\text{4}}$为。其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，${\text{T}}_{\text{0}}\text{℃}$之后，温度升高积碳量减小的主要原因为。

$\text{2}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\left(\text{g}\right)\text{⇌}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{2}}\left(\text{g}\right)\text{+}\text{3}{\text{H}}_{\text{2}}\left(\text{g}\right)\text{Δ}\text{H}\text{=}+754\mathrm{.}8\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$。

①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。

②一定温度下，将1 mol $\text{C}{\text{H}}_4$充入10 L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为${\text{p}}_{\text{0}}\text{k}\text{P}\text{a}$ ， 容器内各气体分压与时间的关系如图所示。

6～8 min时，${\text{H}}_2$的浓度为$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$ ， 反应的平衡常数${\text{K}}_{\text{c}}\text{=}$；若8 min时改变的条件是缩小容器容积到5 L，其中${\text{C}}_2{\text{H}}_2$分压与时间关系可用图中曲线(填“${\text{L}}_1$”“${\text{L}}_2$”“${\text{L}}_3$”或“${\text{L}}_4$”)表示。

A．共价键                    B．离子键                    C．配位键                    D．氢键

①表中氧化物之间沸点差异的原因为。

②$\text{S}{\text{O}}_2$的VSEPR模型为。

③${\text{H}}_2\text{O}$和${\text{H}}_2\text{S}$分子中，键角更大的是(填化学式)。

①ZnS晶体中，一个晶胞含有S原子数目为。

②若阿伏加德罗常数的值为${\text{N}}_{\text{A}}$ ， ZnS晶体的密度为${\text{ρ}}_{\text{1}}\text{g}\cdot \text{c}{\text{m}}^{\text{-}\text{3}}$ ， ZnSe晶体的密度为${\text{ρ}}_{\text{2}}\text{g}\cdot \text{c}{\text{m}}^{\text{-}\text{3}}$ ， 则ZnS晶体与ZnSe晶体的晶胞参数之比为。

①苯环上有3个取代基；

②能与$\text{F}\text{e}\text{C}{\text{l}}_3$溶液发生显色反应；

③能发生银镜反应，且1 mol Q参加反应最多生成4 mol Ag。