广东省广州市2022届高三一模考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法不正确的是（）

A、砷化镓属于金属材料 B、GaAs中As的化合价是-3 C、镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D、砷化镓电池能将光能转化为电能

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2. 北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法不正确的是（）

A、飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零 B、火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色 C、可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料 D、速滑馆使用CO₂制冰，比用氟利昂制冰更环保

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3. 绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法不正确的是（）

A、蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B、孔雀石受热易分解 C、赭石的主要成分是Fe₃O₄ D、炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化

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4. 某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法不正确的是（）

A、该消毒液的有效成分是NaClO B、通电时Cl^-发生氧化反应 C、通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D、该装置的优点是随制随用

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5. 下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）

选项	生活应用或生产活动	化学知识
A	用SO₂漂白纸张	SO₂具有氧化性
B	用铝槽车运输浓硝酸	Al在冷的浓硝酸中发生钝化
C	用生石灰作食品干燥剂	CaO易与水反应
D	用Si制作芯片	Si是良好的半导体材料

A、A B、B C、C D、D

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6. 一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是（）

A、分子式为C₁₀H₁₈O，属于烯烃 B、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能发生水解反应 D、能发生加成反应和取代反应

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7. 溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb^-为蓝色。下列叙述正确的是（）

A、0.01mol·L^-1HBb溶液的pH=2 B、HBb溶液的pH随温度升高而减小 C、向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D、0.01mol·L^-1NaBb溶液中，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(Bb^-)+c(HBb)

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8. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、a既可被氧化，也可被还原 B、c溶于水可得d和b C、将铜丝插入d的浓溶液可产生b D、自然界可存在a→b→c→d→e的转化

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、32g甲醇中含有C-H键的数目为4N_A B、1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3N_A C、0.1mol·L^-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1N_A D、标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含有的原子数为4N_A

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10. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述不正确的是（）

A、可减少CO₂的排放 B、Fe₃O₄和CaO均可循环利用 C、过程①和④的转化均为氧化还原反应 D、过程①的反应中有非极性键的断裂和生成

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11. 某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是（）

A、非金属性：Z>Y B、单质的沸点：Z>X>Y C、该化合物中Z满足8电子稳定结构 D、X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

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12. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、反应①的活化能大于反应② B、该温度下，反应③的平衡常数大于1 C、t₁时，B的消耗速率大于生成速率 D、t₂时，c(C)=c₀-c(B)

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13. 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是（）

选项	实验操作或实验方案	目的
A	向KMnO₄固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸	制取并纯化氯气
B	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液	检验Na₂SO₃固体是否变质
C	用Na₂S₂O₃溶液分别与0.05mol·L^-1、0.1mol·L^-1的H₂SO₄反应，记录出现浑浊的时间	探究浓度对反应速率的影响
D	向AgNO₃与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色	证明K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A、Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ B、Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O C、同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃·H₂O D、Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气： $S_{2} O_{3}^{2 -}$ +4Cl₂+5H₂O=2 $S O_{4}^{2 -}$ +8Cl^-+10H⁺

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15. 我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-CO₂电池，示意图如下。放电时，Na₂CO₃与C均沉积在碳纳米管中，下列说法不正确的是（）

A、充电时，阴极反应为：Na⁺+e^-=Na B、充电时，电源b极为正极，Na⁺向钠箔电极移动 C、放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重21.2g D、放电时，电池的总反应为3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C

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16. 25℃时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L^-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3、K_a2=3.9×10^-6)溶液的pH，lgc(H₂A)、lgc(HA^-)和Igc(A^2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线①代表lgc(H₂A)，曲线③代表lgc(A^2-) B、P点时，c(K⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-) C、0.1mol·L^-1KHA溶液中，c(K⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A) D、用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A^2-)一直增大

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二、综合题

17. 碘在科研与生活中有重要作用。

(1)、I．实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

海带→灼烧→过滤→氧化→萃取、分液→I₂的CCl₄溶液

上述实验流程中不需要用到的仪器是(从下列图中选择，写出名称)。

(2)、“氧化”时加入3mol·L^-1H₂SO₄和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为。

(3)、海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。

(4)、II．定量探究

S_{2} O_{8}^{2 -}

+2I^-=2

S O_{4}^{2 -}

+I₂的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与c(S₂O₈^2-)和c(I^-)的关系v=kc^m( $S_{2} O_{8}^{2 -}$ )cⁿ(I^-)，k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。

实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH₄)₂S₂O₈溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应： $S_{2} O_{8}^{2 -}$ +2I^-=2 $S O_{4}^{2 -}$ +I₂(慢)I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ ₌2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ (快)

实验记录表：

实验编号	A	B	C	D	E
0.2mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL	10	5	2.5	10	10
0.2mol·L^-1KI溶液/mL	10	10	10	5	2.5
0.05mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液/mL	3	3	3	3	3
0.2mol·L^-1KNO₃溶液/mL	0	V₁	V₂	V₃	V₄
0.2mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液/mL	0	V₅	V₆	V₇	V₈
0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
t/s	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅

加入KNO₃、(NH₄)₂SO₄溶液的目的是控制实验条件，其中V₁ ， V₄ ， V₅。

(5)、当溶液中(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(

S_{2} O_{8}^{2 -}

^-)=mol·L^-1·s^-1(列出算式)。

(6)、根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是(用t的关系式来表示)。

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18. 锑(Sb)不用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃ ，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料提取锑的工艺如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L^-1)的pH
2.2
3.7
7.5
9.6
完全沉淀时(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH
3.2
4.7
9.0
11.1
回答下列问题：

(1)、“溶浸”时氧化产物是S，Sb₂S₃被氧化的化学方程式为。

(2)、“还原”时加入Sb的目的是将还原，提高产物的纯度。

(3)、“水解”时需控制溶液pH=2.5。
①Sb³⁺发生水解的离子方程式为。
②下列能促进该水解反应的措施有(填字母)。
A．升高温度 B．增大c(H⁺) C．增大c(Cl^-) D．加入Na₂CO₃粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)₃ ， Fe³⁺浓度应小于mol·L^-1。

(4)、“滤液”中含有的金属阳离子有。向“滤液”中通入足量(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)₃沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回工序循环使用。

(5)、Sb可由SbCl $_{4}^{-}$ 电解制得，阴极的电极反应式为。

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19. 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₁=-49kJ·mol^-1
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)    ΔH₂=+41kJ·mol^-1
III.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₃
回答下列问题：

(1)、K_p为分压平衡常数，各反应的lnK_p随 $\frac{1}{T}$ 的变化如图所示。
计算反应III的ΔH₃=kJ·mol^-1 ，其对应的曲线为(填“a”或“c”)

(2)、在5MPa下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图：
①图中代表CH₃OH的曲线为(填“m”或“n”)。
②解释150~250℃范围内CO₂转化率随温度升高而降低的原因。
③下列说法不正确的是(填字母)。
A．H₂的平衡转化率始终低于CO₂的
B．温度越低，越有利于工业生产CH₃OH
C．加入选择性高的催化剂，可提高CH₃OH的平衡转化率
D.150-400℃范围内，温度升高，H₂O的平衡产量先减小后增大
④270℃时CO的分压为，反应II的平衡常数为(列出算式)。

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20. 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。
回答下列问题：

(1)、基态铝原子的核外电子排布式为。

(2)、基态氮原子的价层电子排布图为____(填编号)。

A、 B、 C、 D、

(3)、化合物I中碳原子的杂化轨道类型为，化合物II中阳离子的空间构型为。

(4)、化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为。

(5)、传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是。

(6)、铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn₂O₄ ，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①晶体中与Al距离最近的Al的个数为。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，原子2的坐标为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )，则原子3的坐标为。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

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21. 化合物G是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、A生成B的方程式可表示为：A+I=B+Z+H₂O，化合物Z的化学式为。

(3)、D生成E的反应类型为。

(4)、F生成G的离子反应方程式依次是：，。

(5)、化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有种。
条件：a.能够发生银镜反应；b.可与FeCl₃溶液发生显色反应。
写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1：1的同分异构体的结构简式。

(6)、根据以上信息，写出以及BrCH₂COOC₂H₅为原料合成的路线(其他试剂任选)。

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金属离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L^-1)的pH	2.2	3.7	7.5	9.6
完全沉淀时(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH	3.2	4.7	9.0	11.1