北京市丰台区2022届高三下学期一模考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-29 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 冬奥会冰球运动所需要的下列器材中，由金属材料制成的是（）

A、冰球——橡胶 B、冰球杆——碳纤维 C、运动员面罩——钢丝网 D、运动员头盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物

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2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、 $M g^{2 +}$ 的结构示意图： B、NaOH的电子式： C、 $B F_{3}$ 的空间结构模型： D、反式聚异戊二烯的结构简式：

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3. 下列物质的性质不能用化学键解释的是（）

A、金属铜具有导电性 B、氮气化学性质稳定 C、金刚石硬度大 D、碘单质常温为固体

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4. 依据元素周期律，下列判断不正确的是（）

A、第一电离能： $L i < B e < B$ B、原子半径： $M g < N a < K$ C、电负性： $N < O < F$ D、酸性： $H_{2} S i O_{3} < H_{3} P O_{4} < H C l O_{4}$

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5. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是（）

A、 $F e S O_{4}$ 溶液中放入铁粉： $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ B、浓硝酸保存于棕色试剂瓶： $4 H N O_{3} (浓） \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 4 N O_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、氮肥 $N H_{4} H C O_{3}$ 保存于阴凉处： $N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N H_{3} ↑ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、金属钠保存于煤油中： $2 N a + O_{2} = N a_{2} O_{2}$ $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$

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6. 依据图示关系，下列说法不正确的是（）

A、 $Δ H_{2} > 0$ B、1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ C、 $Δ H_{2} = Δ H_{1} - Δ H_{3}$ D、16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ

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7. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（）
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
$N O_{2}$
Cu、稀硝酸
b
e
B
$C_{2} H_{4}$
$C_{2} H_{5} O H$ 、浓硫酸
c
f
C
$N H_{3}$
$C a {(O H)}_{2}$ 、 $N H_{4} C l$
a
d
D
$S O_{2}$
$N a_{2} S O_{3}$ 、70%硫酸
b
f

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列关于氨气的说法不正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 分子呈三角锥形，属于极性分子 B、 $N H_{3}$ 易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 C、 $N H_{3}$ 与HCl反应的过程包含配位键的形成， $N H_{4} C l$ 属于共价化合物 D、烧瓶中溶液红色不变时， $N H_{3} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}$ 达平衡

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9. 下列事实不能用 $C l_{2} + H_{2} O ⇌ H C l + H C l O$ 平衡移动加以解释的是（）

A、实验室用NaOH溶液吸收 $C l_{2}$ 尾气 B、用饱和食盐水除去 $C l_{2}$ 中的HCl杂质 C、NaClO与浓盐酸混合产生氯气 D、漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性

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10. 蔗糖酯可由油酸( $C_{17} H_{33} C O O H$ )与蔗糖反应而得，其转化关系如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、蔗糖不能发生银镜反应 B、油酸是一种饱和高级脂肪酸 C、蔗糖酯属于油脂类物质 D、蔗糖酯在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖

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11. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

A
B
C
D
目的
比较Mg、Al金属性的强弱
研究浓度对化学平衡的影响
比较 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 与酸反应的快慢
比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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12. 水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M()和W()在一定条件下反应得到，P的结构片段如下：
下列说法不正确的是（）

A、W不存在顺反异构 B、聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到 C、M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有 $C H_{3} O H$ 生成 D、聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团-OH有关

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13. 一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示：
下列说法不正确的是（）

A、放电时，正极反应为： $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = M n^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、充电时，Zn作阴极： ${[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -} + 2 e^{-} = Z n + 4 O H^{-}$ C、离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D、充电过程中 $K_{2} S O_{4}$ 溶液的浓度逐渐降低

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14. 某小组进行以下探究。实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH=3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液(pH=3.08)反应。两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到 $F e^{2 +}$ 和Fe。
下列说法不正确的是（）

A、无色气体为 $H_{2}$ B、0～200秒，实验②产生氢气的速率比实验①慢 C、实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关 D、400秒时， $c (M g^{2 +})$ ：实验②＞实验①

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二、综合题

15. 金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取 $C u^{2 +}$ 的流程如下：
$含 C u^{2 +} 溶液 \overset{W 的正庚烷溶液}{\to} 含铜有机溶液$

(1)、有机化合物W的结构简式为：
该分子中碳原子的杂化轨道类型有种，N、O杂化轨道类型分别为、。

(2)、W可与 $C u^{2 +}$ 形成化合物Q，其结构如下所示：
①基态 $C u^{2 +}$ 的价电子排布式为。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是(填“增大”或“减小”)。
③W与 $C u^{2 +}$ 之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是键(填“Cu—O”或“Cu—N”)。

(3)、有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂 $Z r O_{2}$ 晶体的晶胞示意图如下：
①Y原子为(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有个。
②该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式， $Z r O_{2}$ 的摩尔质量为123 $g \cdot m o l^{- 1}$ )。

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16. 铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H_{3} A s O_{3}$ 等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：
已知：常温下， $F e {(O H)}_{3}$ $K s p = 2.6 \times 1 0^{- 39}$ $N i {(O H)}_{2}$ $K s p = 5.48 \times 1 0^{- 16}$

(1)、步骤ⅰ的操作名称是。

(2)、① $H_{3} A s O_{3}$ 中As的化合价为。
②步骤ⅱ中 $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(3)、步骤ⅲ，加入 $N a_{2} C O_{3}$ 的目的是通过调pH进一步去除 $F e^{3 +}$ ，使 $c (F e^{3 +}) \leq 2.5 \times 1 0^{- 9}$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。若溶液2中 $c (N i^{2 +}) = 0.0548$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ，则需控制pH的大致范围为。

(4)、①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分有(填化学式)。
②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是。

(5)、结合下图说明由溶液4得到 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的操作是。

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17. 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。

(1)、Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00 mL 1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为。

(2)、第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有 $F e^{2 +}$ ，写出Fe被腐蚀的总反应。
②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点 $F e^{2 +}$ 被氧化的离子方程式。
③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是。

(3)、Ⅱ．研究铁的防护
在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知： $Z n^{2 +}$ 放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的相连。
②向 $Z n S O_{4}$ 电解液中加入NaCN溶液，将 $Z n^{2 +}$ 转化为 ${[Z n {(C N)}_{4}]}^{2 -}$ ，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是。

(4)、电镀后的废水中含有 $C N^{-}$ ，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c $m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液滴定，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液V mL。已知： $A g^{+} + 2 C N^{-} ⇌ {[A g {(C N)}_{2}]}^{-}$ (无色) $K = 1.0 \times 1 0^{21}$ ， $A g^{+} + I^{-} ⇌ A g I$ $K = 1.2 \times 1 0^{16}$ 。
①滴定终点的现象是。
②废水中 $C N^{-}$ 的含量是 $g \cdot L^{- 1}$ (填计算式)。

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18. 某喹啉类化合物P的合成路线如下：

已知： $R_{1} -C \equiv C H + R_{2} C H O \overset{N a N H_{2}}{\to}$

(1)、A为链状，按官能团分类，其类别是。

(2)、B→C的反应方程式是。

(3)、C→D所需的试剂a是。

(4)、下列关于E的说法正确的是____。

A、能发生银镜反应 B、能发生氧化、消去、加聚反应 C、核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：3 D、1 mol E可以与6 mol $H_{2}$ 发生反应

(5)、G的结构简式为。

(6)、H→I的反应类型为。

(7)、由I和E合成P的流程如下，M与N互为同分异构体，写出J、M、N的结构简式：、、。

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19. 实验室研究不同价态铜元素 $\overset{0}{C u} - \overset{+ 1}{C u} - \overset{+ 2}{C u}$ 之间的转化。

(1)、Ⅰ．研究 $\overset{0}{C u} \to \overset{+ 2}{C u}$ 、 $\overset{0}{C u} \to \overset{+ 1}{C u}$ 的转化
下列试剂能实现 $\overset{0}{C u} \to \overset{+ 1}{C u}$ 转化的是____。

A、浓硝酸 B、硫黄 C、氯气

(2)、两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是。

(3)、Ⅱ．研究 $\overset{+ 2}{C u} \to \overset{+ 1}{C u}$ 的转化
已知： $2 C u^{+} ⇌ C u^{2 +} + C u$ $K = 1.2 \times 1 0^{6}$
${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 为无色，在空气中极易被氧化为 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$
物质
CuCl(白色)
CuI(白色)
$C u_{2} S$ (黑色)
CuS(黑色)
Ksp
$1.02 \times 1 0^{- 6}$
$5.06 \times 1 0^{- 12}$
$2 \times 1 0^{- 47}$
$8.5 \times 1 0^{- 45}$
实验如下：
实验a
实验b
现象：无明显变化
现象：产生白色沉淀
实验a中反应难以发生的原因是。

(4)、实验b中反应的离子方程式为。

(5)、通过对上述实验的分析，甲预测 $C u S O_{4}$ 溶液与KI溶液混合也能实现 $\overset{+ 2}{C u} \to \overset{+ 1}{C u}$ 转化
①甲预测的理由是。
②为了验证猜测，甲进行实验c；向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入KI溶液，观察到溶液变为棕色，并伴有浑浊产生。
甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了 $\overset{+ 2}{C u} \to \overset{+ 1}{C u}$ 转化，理由是。
③甲将实验c中反应所得浊液过滤，，观察到，证明实验c中实现了 $\overset{+ 2}{C u} \to \overset{+ 1}{C u}$ 转化。

(6)、基于实验c，乙认为 $C u S O_{4}$ 与 $N a_{2} S$ 也能反应得到 $C u_{2} S$ ，但将两溶液混合后只得到了CuS。
①从速率角度分析 $C u^{2 +}$ 与 $S^{2 -}$ 反应没有生成 $C u_{2} S$ 的原因。
②乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明 $S^{2 -}$ 在一定条件下可以将 $C u^{2 +}$ 转化为＋1价Cu，并进一步得到了 $C u_{2} S$ ，实验方案是。

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选项	气体	反应试剂	制备装置	收集方法
A	$N O_{2}$	Cu、稀硝酸	b	e
B	$C_{2} H_{4}$	$C_{2} H_{5} O H$ 、浓硫酸	c	f
C	$N H_{3}$	$C a {(O H)}_{2}$ 、 $N H_{4} C l$	a	d
D	$S O_{2}$	$N a_{2} S O_{3}$ 、70%硫酸	b	f

	A	B	C	D
目的	比较Mg、Al金属性的强弱	研究浓度对化学平衡的影响	比较 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 与酸反应的快慢	比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱
实验方案

物质	CuCl(白色)	CuI(白色)	$C u_{2} S$ (黑色)	CuS(黑色)
Ksp	$1.02 \times 1 0^{- 6}$	$5.06 \times 1 0^{- 12}$	$2 \times 1 0^{- 47}$	$8.5 \times 1 0^{- 45}$

实验a		实验b
	现象：无明显变化		现象：产生白色沉淀