2021年山东省威海市文登区（五四制）中考三模化学试题

试卷更新日期：2022-03-25 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列语言描述不涉及化学性质的是（   ）
    A、凡海盐，见水即化 B、金入于猛火，色不夺精光 C、熬胆矾铁釜，久之亦化为钢 D、凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用

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  • 2. 化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作符合要求的是（  ）
    A、闻气体气味     B、振荡试管 C、滴加液体药品     D、稀释浓硫酸

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  • 3. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是（   ）

    A、碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 B、氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 C、通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量 D、碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

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  • 4. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述不正确的是（   ）
    A、"百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B、"一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C、"真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D、"釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件

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  • 5. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是（   ）

    A、金原子核带正电 B、金原子核外电子带负电 C、金原子核体积很小 D、金原子核的质量比α粒子大得多

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  • 6. “辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环己胺（《化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（   ）
    A、从类别上看：环已胺属于有机化合物 B、从性质上看：环己胺可以与碱反应 C、从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成 D、从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7

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  • 7. 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是（   ）

    选项

    物质（括号内为杂质）

    实验方案

    A

    CuCl2溶液（CuSO4）

    加入过量的BaCl2溶液，过滤

    B

    ZnCl2溶液（CuCl2）

    加入过量的锌粒，过滤

    C

    Fe2O3固体（CuO）

    加入足量稀盐酸，过滤

    D

    NaOH溶液[Ca（OH）2]

    加入过量的Na2CO3溶液，过滤
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 8. “化学棋”游戏规则：

     

    ①每粒棋子代表一种物质；

    ②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；

    ③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉，欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）

    A、 B、 C、 D、

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  • 9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中不正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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二、填空题

  • 10. 新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力；要合理使用消毒剂进行杀菌消毒，请回答下列问题：
    (1)、下列物质富含蛋白质的是____（填写字母标号）。
    A、水果、蔬菜 B、花生油、奶油 C、纯牛奶、蛋清 D、米饭、馒头
    (2)、下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是____（填写字母标号）。
    A、过氧乙酸（CH3COOOH） B、二氧化氯（ClO2） C、苯酚（C6H4O） D、次氯酸钙[Ca(ClO)2]
    (3)、体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇燃烧的化学方程式是。
    (4)、“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO中氯元素的化合价是。
    (5)、武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。

    ①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是种高密度聚乙烯塑料，它属于（填字母序号）。

    A．金属材料             B．复合材料             C．有机合成材料             D．无机非金属材料

    ②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的污染。

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  • 11. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    甲

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    乙

    31.0

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    45.5

    请回答下列问题：

    (1)、观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指（填写化学式）。
    (2)、60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
    (3)、60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3 KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
    (4)、如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是（填写字母标号）。

    ①冰块     ②生石灰固体    ③硝酸铵固体  ④干冰 ⑤浓硫酸        ⑥氢氧化钠固体

    A ①③④   B ②⑤⑥   C ①③⑤  D ②④⑥

    (5)、60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是。

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  • 12. 小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结，请完成下列问题。
    (1)、对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都4个，在化学反应中容易电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是。

    (2)、如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是 ， 该反应过程溶液中增加的粒子是（用符号表示），溶液的pH（填“连渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为。
    (3)、图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 ， 反应过程中溶液的质量变化是（填“增大”“减小”或“不变”）。

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三、综合题

  • 13. 现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见下图。

    请回答下列问题：

    (1)、加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是。
    (2)、过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是（填写字母标号）。

    A 用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡

    B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

    C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

    D 滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘

    (3)、蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是。
    (4)、天平调零。如图所示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往旋动（填写“左”或“右”）。

    (5)、配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：毫升）分别如图所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是。（水的密度可近似看做1g/cm3）

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  • 14. 小倩同学了解到：外国人把中国称为China，在英文中与瓷器是同一个单词，“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。她查阅元素周期表发现钴（读音：gǔ）元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。

    （提出问题）小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？

    （寻求帮助）

    (1)、（咨询老师）得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见如图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题：

    ①钴元素在元素周期表中的原子序数为 ， 一个钴原子比一个铁原子多一个（填序号）。

    a.中子       b.电子       c.质子       d.电子层

    ②铁原子与钴原子具有相同的（填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的有关，因此二者的化学性质相似。

    a.核电荷数b.核外电子数c.电子层数d.最外层电子数

    ③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为：。钴在氧气中燃烧生成Co3O4 ， 化学方程式为。

    (2)、（查阅资料）钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO2 ， 锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为。
    (3)、（深入探讨）（产生问题）既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？

    （设计并实验验）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：

    FeO→a.稀盐酸FeCl2→b.氢氧化钠溶液Fe(OH)2

    观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体：实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。

    （查阅资料得知：原因是溶液中的Fe(OH)2遇空气中的氧气生成Fe(OH)3）

    同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：

    CoO→①稀盐酸CoCl2→②氢氧化钠溶液Co(OH)2

    请你依据实验现象，完成下列问题：

    Ⅰ.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的有关。

    Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的有关。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。

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  • 15. 蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究。

    查阅资料：

    ①蚁酸化学名称为甲酸（HCOOH），熔点为8.6℃，一定条件下加热分解生成两种物质；

    ②常温下，氯化钯（PdCl2）溶液常用于检验CO的存在： CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(灰色)+2HCl

    (1)、探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性

    （进行实验）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：。

    (2)、（链接）当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质你选择的是（填字母）。

    a.肥皂水             b.食醋             c.食盐水

    (3)、探究Ⅱ：蚁酸的分解产物

    （设计实验）常温下，在一定条件下加热蚊酸应选择装置（填“A”或"B”）；

    (4)、（进行实验）将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有 ， 同时可观察到C处瓶内的现象是 ， 写出蚊酸分解的化学方程式。
    (5)、探究Ⅲ：产物的性质

    （拓展实验）排尽装置内的空气后，关闭K2 ， 打开K1 ， 点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象： ，

    结论：一氧化碳具有还原性：此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：； 然后打开K2 ， 关闭K1 ， I处装置的作用是。

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四、计算题

  • 16.               
    (1)、某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。

    (2)、他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    加入氯化钡溶液的质量/g

    10

    10

    10

    10

    烧杯中所得溶液的质量/g

    28.03

    36.06

    44.09

    54.09

    第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。

    (3)、求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）

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