山东省泰安市新泰市（五四制）2021年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-03-25 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（）

A、加热 B、称量 C、过滤 D、蒸发结晶

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2. 医用活性炭口罩的制作材料中属于合成材料的是（）

A、棉布里层 B、铝条 C、合成橡胶皮筋 D、活性炭

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3. 下列物质中属于复合肥料的是（）

A、K₂CO₃ B、CO(NH₂)₂ C、KNO₃ D、Ca(H₂PO₄)₂

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4. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（）

A、氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁 B、碱：烧碱、纯碱、生石灰 C、混合物：空气、石油、碳酸钙 D、合成材料：塑料、羊毛、橡胶

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5. 下列实验操作正确的是（）

A、量取9.5mL液体 B、称量NaOH固体 C、熄灭酒精灯 D、加热液体

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6. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）
①FeCl₂﹣氯化亚铁 ②2Ca²⁺﹣2个钙离子
③O₂﹣2个氧原子 ④ $\overset{+ 1}{N a}$ ﹣钠离子 ⑤2H₂O﹣2个水分子
⑥2H﹣2个氢元素 ⑦ ${\overset{0}{N}}_{2}$ ﹣氮气中氮元素的化合价为零。

A、①④⑤⑦ B、②③④⑥ C、①②⑤⑦ D、②⑤⑥⑦

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7. 《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气，还有CO₂等。下列说法不正确的是（）

A、“人造空气”中的氮气可以制电光源 B、在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭 C、利用铜粉加热，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D、在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失

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8. 通讯基站5G芯片核心材料之一是氮化镓（CaN）。图①为元素周期表的一部分及镓、氮元素在其中的信息。图②为镓原子结构示意图，下列说法中正确的是（）

A、图①中a=7，图②中b=8 B、氮化镓的相对分子质量约为85g C、镓原子在反应中易得到电子 D、镓、氧元素形成的化合物为GaO₃

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9. 下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是（）

A、NaOH、FeCl₃、K₂SO₄ B、NaCl、HNO₃、AgNO₃ C、NaCl、K₂CO₃、Ca(OH)₂ D、KNO₃、NaCl、Ba(OH)₂

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10. 四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是（）

A、甲物质一定是该反应的催化剂 B、反应后x的数值为6% C、该反应是化合反应 D、反应中乙与丁的质量变化之比为8：9

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11. 类推是一种重要的学习方法。下列类推结论不正确的是（）

A、一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 C、碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 D、NaOH溶液中的OH^-能与酸反应，则KOH溶液中的OH^-也能与酸反应

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12. 结合维恩图可形象的表示化学概念之间关系，下列图示关系不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述不正确的是（）

A、上述操作顺序为③①②④ B、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出 C、④中缺少玻璃棒引流溶液 D、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热

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14. 实验方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	除去NaOH溶液中Na₂CO₃	加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B	检验CH₄中是否含有CO	将气体点燃
C	除去粗盐中的难溶性杂质	加入足量水，溶解、蒸发、结晶
D	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性	将Fe和Ag分别放入Cu(NO₃)₂溶液中

A、A B、B C、C D、D

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15.
如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（）

A、甲与丙反应属于中和反应 B、乙和戊都是氧化物 C、丙与丁反应会生成白色沉淀 D、丁和戊反应属于化合反应

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16. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验结论正确的是（）

A、某些化学反应不遵循质量守恒定律 B、二氧化锰是催化剂 C、金属M生锈需要O₂ D、同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同

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17. NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 B、应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应 C、应用③为提高产率应先通NH₃ ，再通CO₂ ，制备过程中还能得到一种化肥 D、生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，再过滤、蒸发

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18. 下列图线图像能正确反映其对应变化关系的是（）

A、图①：向一定质量的HCl和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 B、图②：氢氧化钠溶液加足量的水稀释 C、图③：电解水生成氢气和氧气的质量比 D、图④：等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

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19. 某工厂废液中含有氯化亚铁、氯化铜和氯化镁，为回收资源和防止污染，将一定量的锌粉加入到废液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生。则下列叙述不正确的是（）

A、向滤渣中加入稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色 B、滤液的颜色可能为浅绿色 C、滤渣中一定含有铜，可能含有锌 D、滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁

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20. 化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不正确的一组是（）

A．化学与健康	B．化学与社会发展
①缺钙会引起骨质疏松 ②变质的食物应当丢弃，不能加热后继续食用 ③应该合理膳食，不能只吃肉类不吃蔬菜	①广泛使用太阳能可以有效减少碳排放 ②纯金属、合金都属于金属材料 ③煤燃烧产生的二氧化碳易形成酸雨
C．化学与安全	D．对化学元素的认识
①进入溶洞前做灯火实验 ②煤气泄露应立即关闭阀门，打开门窗 ③媒炉上放盆水不能防止CO中毒	①地壳中含量最高的金属元素是铝 ②目前年产量最高的金属是铁 ③金属矿物的储量有限，应合理利用与保护

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

21. 能源、资源、环境等问题是当前人类社会面临的重大课题。回答下列问题：

(1)、生活中的能量大部分来自于化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、石油和天然气。天然气燃烧的化学方程式为。

(2)、如图是自然界中氧循环和碳循环的示意图。下列对图中两种循环的分析正确的是。
A ①表示变化过程，可以是“化石燃料的燃烧”
B ②表示一种物质，其含量越多越好
C ③表示一种物质即大气中的二氧化碳
D 植物通过光合作用将太阳能转化成化学能

(3)、汽车尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：
①反应②的化学方程式为。
②E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因是。

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22. 2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，主题为“ValuingWater'”（珍惜水、爱护水）。世界水日宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。请回答下列与水有关的问题：

(1)、自来水厂的净水流程如图1，吸附池内常用吸附色素和异味。某同学取自来水于试管中，加入适量，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。

(2)、生理盐水标签如图2所示。某同学欲用3%的食盐水配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要食盐水的质量是 g。

(3)、氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图3是它们的溶解度曲线。分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是（填写字母序号）。

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三、综合题

23. 新泰市蕴藏丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）提取Al₂O₃ ，提取流程如图所示：
（已知：Ⅰ. $N a O H + A l (O H)_{3} = N a A l O_{2} + 2 H_{2} O$ 。Ⅱ.不溶性碱（如氢氧化铝）受热可以分解成对应的金属氧化物和水。）
回答下列问题：

(1)、“酸浸”前，通常将铝土进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是。

(2)、经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO₂。由此可推知SiO₂的性质有（填序号）。
A 难溶于水 B 化学性质很活泼 C 不能与盐酸反应 D 不能与NaOH溶液反应

(3)、滤液Ⅱ中含有的溶质是（用化学式表示）。

(4)、滤液Ⅱ中的一种溶质与通入的过量二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀和一种生活中常见的盐（含四种元素），请写出该反应的化学方程式：。

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24. 化学是以实验为基础的科学，请根据如图所示实验回答问题：

(1)、实验室用E装置来收集CO₂ ，验满的方法是。

(2)、实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是。（填字母序号）

(3)、图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是。（填字母序号）
A 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入
B 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
C 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO₂时，气体应从a端管口通入
D 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入

(4)、图4是验证CO₂性质的实验。实验时，先关闭K，加热b一段时间后再通入CO₂ ，观察到a、c中纸花均不变色。再打开K，一段时间后，观察到的实验现象是，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是。

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25. 小丽同学的化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题并填写相关空白。

(1)、B试管中观察到的现象是。

(2)、同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为（填化学式）。

(3)、【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
【猜想与假设】
甲同学猜想：Na⁺、Cl^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Ba²⁺
乙同学猜想：Na⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$
丙同学猜想：Na⁺、Cl^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$
你的猜想是：（写出一种即可）。

(4)、【讨论与交流】
经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是不正确的，理由是。

(5)、【实验验证】
小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。

(6)、【反思与交流】
根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。

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四、计算题

26. 研究发现，新型冠状病毒对热敏感，56℃、30分钟就可以灭活病毒；此外，体积分数75%的乙醇（CH₃CH₂OH）、含氯消毒剂（如二氯异氰尿酸钠，化学式为C₃O₃N₃Cl₂Na）、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。试根据上述材料和所学知识，回答下列问题：
①二氯异氰尿酸钠的化学式量（相对分子质量）为。
②13.8g的乙醇和g二氯异氰尿酸钠含有相等质量的碳元素。

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27. 现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。为了测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数和样品中杂质氯化钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。实验如表：
编号
1
2
3
所取固体样品的质量/g
12
12
12
加入氯化钙溶液的质量/g
50
100
150
反应后所得溶液质量/g
57
102
152
完成下列计算：

(1)、两者恰好完全反应的是编号。

(2)、恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

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编号	1	2	3
所取固体样品的质量/g	12	12	12
加入氯化钙溶液的质量/g	50	100	150
反应后所得溶液质量/g	57	102	152