浙教版科学八下第二章 阶段性测试(四) [范围：微粒的模型与符号(2．1~2．3)]

试卷更新日期：2022-03-25 类型：同步测试

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一、选择题(每题3分，共42分)

  • 1. 下列各项中不属于模型的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 2. 2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（    ）
    A、92 B、122 C、214 D、306

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  • 3. 关于下列四种分子的分析不正确的是（    ）

    A、一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成 B、比较水分子和二氧化碳分子，说明分子可以由不同种类的原子构成 C、原子都比分子体积小 D、比较氮气分子和氢气分子，说明一个分子可以由种类相同的原子构成

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  • 4. 从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。从下列图中不能获取的信息是（    ）

    A、构成物质的粒子之间有空隙 B、硅原子是由原子核和电子构成的 C、构成物质的粒子有分子、原子和离子 D、受热使水分子运动速率加快

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  • 5. 下列有关原子的说法中正确的是（ ）
    A、原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子 B、原子中的质子数与中子数一定相等 C、原子中质子数和核外电子数相等 D、原子是不能再分的最小粒子

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  • 6. 某些物质是由原子构成的，原子是由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以 分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（ ）
    A、核电荷数相同 B、质量几乎相等 C、中子数相同 D、电荷数相同

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  • 8. 稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（ ）
    A、电子数不同 B、中子数不同 C、质子数不同 D、原子质量不同

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  • 9. 树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子( O2− )的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个 O2− 中共含有的电子数为（ ）
    A、8 B、9 C、16 D、17

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  • 10. 某原子A的质子数为a，若B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（ ）
    A、a+1 B、a-1 C、a+5 D、a-5

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  • 11. 下列关于分子、原子、离子的理解错误的是（ ）
    A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B、原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 C、原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电

    性，由原子构成的分子也不显电性

     D、离子是带电的原子或原子团

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  • 12. 石墨烯是从石墨中分离出来的一层或多层碳原子构成的石墨片，下列相关说法中正确的是（ ）
    A、石墨烯不可以转变成金刚石，因为它们组成的元素种类相同 B、超导材料适合用来做家庭电路中输电导线 C、石墨烯属于单质，但不具有可燃性 D、石墨烯和石墨互为同位素

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  • 13. 核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（  ）

    ①一种元素的原子和另一种元素的离子       ②同种元素的原子和离子

    ③两种不同元素的原子        ④两种不同元素的离子

    A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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  • 14. 如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法中正确的是（ ）

    A、该原子核外有6个电子 B、该原子的核电荷数为4 C、该原子带电 D、该原子核由2个质子和2个中子构成

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二、填空题(每空3分，共45分)

  • 15. 碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中形成紫红色溶液。
    (1)、碘的汽油溶液中，溶质是 ， 溶剂是。
    (2)、甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。

    根据你在实验中观察到的现象可知，(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。

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  • 16. 如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：

    (1)、锂元素的原子序数为。
    (2)、锂原子核内有个质子，核外有个电子。
    (3)、下列对原子构成的理解错误的是     (填字母)。
    A、原子整体不显电性 B、原子核比原子小得多 C、原子核是不可分割的实心球体 D、原子质量主要集中在原子核上

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  • 17. 如图是电解水的过程中水分子分解的示意图。

    (1)、从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成和 ， 分裂出来的又重新组合成 ，它们不再有水的化学性质。可见，是保持水的化学性质的最小微粒。
    (2)、由该实验可知，分子由构成，是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区

    别是 。

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三、实验探究题(共13分)

  • 18. 如表是几种原子的构成情况，三位同学认真思考后，提出了各自的观点。

    原子种类

    质子数

    中子数

    核外电子数

    相对原子质量

    氢

    1

    0

    1

    1

    碳

    6

    6

    6

    12

    氧

    8

    8

    8

    16

    钠

    11

    12

    11

    23

    镁

    12

    12

    12

    24

    小光：原子里质子数等于核外电子数。

    小红：相对原子质量=质子数十中子数。

    小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。

    老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋，体现了良好的求知态度。

    但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。

    请你认真分析三位同学的观点，并对照上表回答下列问题。

    (1)、三位同学的结论中，不准确的是的观点，理由是。
    (2)、从表中你还能得出的结论有(至少写出两条)。

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  • 19. 探究原子结构的奥秘。

    [情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。

    [提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

    [进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示：

    ①放射源——放射性物质放出 a粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；

    ②金属箔——作为靶子，厚度 1 μm，重叠了3 000层左右的原子；

    ③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；

    ④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。

    [收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。

    [猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构。上，否则大角度的散射是不可能的。

    [解释与结论]

    (1)、若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就(填“会”或“不 会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
    (2)、科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为     (填字母)。
    A、 道尔顿模型特点：不可再分的实心球体 B、 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C、 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上

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