初中科学2022年中考二轮复习专题：15化学解答题-在线组卷题库

1. A是地壳中含量最高的金属元素铝，B元素的一种气体单质是支持人类呼吸的氧气，C元素是原子核外只有两个电子的氦。请写出相应的化学符号：

(1)、A和B组成的化合物， C元素组成的气体单质。

(2)、已知高锰酸钾的化学式为

K M n O_{4}

，在化学式中的钾、锰元素符号上分别标出他们的化合价。

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2. 珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为

C_{12} H_{19} O_{2} N

，相对分子质量为209。试回答下列问题。

(1)、该物质的一个分子中，含个氢原子。

(2)、该物质中碳元素与氧元素的质量比为多少？

(3)、氮元素所占的质量分数为多少？

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3. 人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体

[C a_{10} {({PO}_{4})}_{6} {(O H)}_{2}]

形式存在于骨略和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，下图为某乳业公可纯奶包装标签：

配料：鲜牛奶

净含量： $250 m l$ /盒

营养成分（每 $100 m L$ ）

蛋白质 $\geq 2.9 g$

钙 $\geq 0.12 g$

保质期：8个月

(1)、羟基磷酸钙由种元素组成；

(2)、羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为多少（写出计算过程）

(3)、若人体每天至少需要

0.6 g

钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶盒。

(4)、除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙

(C a C O_{3})

的钙片来补钙。求

5 g

碳酸钙

(C a C O_{3})

和多少质量的氢氧化钙

[C a {(O H)}_{2}]

所含的钙元素质量相等？（写出计算过程）

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4. 2011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，从而引发核泄露危机，核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：

(1)、碘-131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为。

(2)、存在于自然界中的另外一种碘原子“碘-127”，其核内质子数是53，中子数是74，它与碘-131的关系是____。

A、同种元素 B、同种物质 C、同种分子 D、同种原子

(3)、假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？

【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6 g；某种加碘食盐的标签如图所示。

配料表：氯化钠、碘酸钾（ $K I O_{3}$ ）

净含量：500 g

碘含量（以I计）： $20 - 50 m g / K g$

【问题分析】500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是。

【结论】日常服用加碘食盐能否起到避免核辐射目的？，原因是。

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5. 阿司匹林是防止心血管病发生的常用药物，它具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C₆H₁₃O₅N。

(1)、人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为左右。阿斯匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的中枢。此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应．阿斯匹林因此有退烧作用

(2)、乙酰水杨酸中各元素的质量比为C：H：O：N=

(3)、若每片药剂含C₆H₁₃O₅N 90%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？（请写出计算过程，计算结果精确到0.1．假设药片其它成分中不含N元素）

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6. 钱江晚报报道浙江沿海地区“碘过量”。食物中碘过量易引起有患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身体消瘦。因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了。某兴趣小组就沿海地区甲状腺疾病患者明显增多的现象，开展了“沿海地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”。

(1)、如图甲是上述调查得到的图表之一，此图表能够反映出的信息是____；

A、该地区居民中患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半 B、该地区女性居民更容易患甲状腺疾病 C、该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多 D、该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病

(2)、碘是合成甲状腺激素的重要原料之一。加碘食盐中的碘，是指：____；

A、碘原子 B、碘元素 C、含碘的化合物 D、含碘的单质

(3)、如下表为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量(35±15)mg／kg”符合国家食盐含碘量的标准。以含碘量35毫克／千克为标准，食盐厂家应该在1千克食盐中加入多少毫克碘酸钾。(结果取整数)

(4)、“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄入量约为0.15毫克，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘量为35毫克／千克的食盐多少克?(结果保留一位小数)

产品标准号	GB5461—2000
配料	精制食盐（NaCl）碘酸钾（KIO₃）
质量等级	一级
含碘量	(35±15)mg/kg
食用方法	待食品熟后加入碘盐
储藏方法	密封保存、防潮防热
分装日期	见封口

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7. 2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”如下图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。当高浓度的二氧化碳经过吸收器．分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的。

(1)、吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是。

(2)、用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有。

(3)、分离器中，有溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃ 溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO₃的质量(要求根据化学方程式计算)。

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8. 台风是湖州地区夏天常见的自然灾害。

(1)、右图为水循环示意图，台风能加强(填图中数字)环节，给陆地带来强降水。

(2)、台风、洪灾过后，为防止细菌、病毒传染，水淹后的房间应及时消毒。过氧化氢溶液俗称双氧水，是常用消毒剂。小科要配制220克质量分数为15%的过氧化氢溶液，需要右图所示的过氧化氢溶液多少毫升？请写出计算过程。

(3)、如果用量筒量水时仰视读数．则所配制的溶液中溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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9. 农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用 10%-20%的食盐溶液选种。现需配制 200 千克质量分数为 16%的食盐溶液，问：

(1)、需要食盐千克；

(2)、你认为农民伯伯该挑选（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；

(3)、取上述配制好的质量分数为 16%的食盐溶液 45 千克，配制成质量分数变为 9%的食盐水，则需加多少千克水？

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10. 疫情时期广泛使用的二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒．现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如下表。

二氧化氯消毒液1升
溶质的质量分数	60%
密度	1.2克/厘米³
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

(1)、二氧化氯消毒液的溶剂是。

(2)、请算出这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量。

(3)、欲配制72千克质量分数为1 %的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化区消毒液多少毫升？

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11. 学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小虎为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/克	40.0	80.0	120.0	160.0	200.0
生成沉淀的质量/克	0.0	2.45	7.35	9.8	9.8

(1)、分析实验过程，第一次加入40.0克氢氧化钠溶液，为什么没有生成沉淀？。

(2)、分析实验过程，如果加入 90 克 NaOH 溶液，溶液中的溶质是。

(3)、原来混合溶液中氯化铜的质量为多少克？（写出计算过程）

(4)、若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算氯化铜的含量。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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12. 甲图所示是一种全景漂浮房屋，其底部是一个浮动平台，使房屋可以轻松地在水中四处移动；房屋内还安装了先进的污水净化装置和温度调节设备。

(1)、若一艘大船快速地从漂浮房屋一侧驶过时，漂浮房屋会 (选填“靠近”或"远离")大船。

(2)、漂浮房周围的水经过净化、消毒等一系列处理后能供人饮用，乙图所示是一种活性炭净水器示意图，为使净化效果更好，进水口应在图中的处(填字母)，经过这样净化后得到的水属于(填“纯净物”或"混合物")。

(3)、人体内也有“净化装置”，当血液流经肾小球时，除血细胞和外，血液中的其它成分，都可以过滤到肾小囊中形成原尿。

(4)、在漂浮房屋的屋顶种植一些草类、花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术既美观又可降室温，能降温的原因是。

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13. 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计算：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量/g	10	10	20	20
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80	180
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2	X

(1)、表中X=；

(2)、第次实验中，稀硫酸过量；

(3)、求铜铁合金中铁的质量分数；

(4)、求所加稀硫酸的溶质质量分数。

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14. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。

(1)、图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。

①由图象可知：日前氢气的主要来源是(填“天然气和煤"、“醇类"或“水")，选择该原料制氢的可能原因是；

②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是(选填字母)。

A．水力发电

B．太阳能发电

C．燃煤发电

D．核能发电

(2)、氢气的储存有以下两种方式：

①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于 (填“纯净物"或“混合物")；

②方法二：先通过Mg，Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH₂暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)；需要使用氢气时，可通过释氢反应实现： MgH₂ +2HCl =MgCl₂ +2H₂↑。请写出储氢反应的化学方程式。如果将储氢反应生成的MgH₂全部与足量稀盐酸反应，则释放出来的H₂质量参加储氢反应的H₂质量(填“大于”、“等于“或“小于”)。

(3)、采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中，氢能源汽车主要有氨内燃汽车和氢燃料电池车两种。

①从理论上讲，在其它条件相同的情况下，携带相同质量的燃料，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的大；

②2013年，我国首辆氢燃料电池电动机车“蓝天号”成功运行。该车采用功率为150kW的电机，其转化为机械能的效率为90%，那么当该车以18m/s的速度匀速行驶时，能产生多大的牵引力？

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15. 在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：

农药A

规格： 100mL

质量分数： 20%

密度： 1.1g/cm³

求：

(1)、这100毫升农药A的质量是g，其中溶质是g。

(2)、小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？

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16. 图甲是一款简易呼吸器，可用于人工呼吸急救，图乙是它的工作原理。急救时，让制氧罐中的制氧剂产生氧气，打开进气阀，氧气进入气囊。按压气囊，气囊内气压增大，进气阀关闭，呼吸阀门自动打开，病人就可从面罩口吸入氧气。限压阀可以控制气压，当气压过大时，限压阀会打开，让气体排出。制氧剂的主要成分如下表，反应原理：2Na₂CO₄

\frac{\underline{M n O_{2}}}{}

2Na₂CO₃+O₂↑。

制氧剂成分	质量/包
A剂：过碳酸钠(Na₂CO₃)	50克/包
B剂：二氧化锰(MnO₂)	5克/包

(1)、限压阀的压强值可以人工设定，为呼吸暂停的病人急救时，限压阀的压强设定值P₁与病人肺内气压值P₂的大小关系是P₁P₂。（填“大于”、“小于”或“等于”）

(2)、小明查阅资料发现，普通供氧时加入制氧剂为“2A+1B”（2包A剂和1包B剂），供氧速度约为0.8克／分钟。急救时需要提供1.5克/分钟的氧气，持续16分钟，那么添加“4A+2B”剂量，能否满足要求，请通过计算说明。

(3)、请结合该简易呼吸器的功能和工作原理，推测气袋的作用是。

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17. 使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。

消毒对象	消毒液含氯浓度
食具果蔬	0.5%
家庭环境	1%
卫生洁具	2%
污染物品	3%

(1)、消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变。

(2)、小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。

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18. 疫情时期广泛使用的二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如下表。

二氧化氯消毒液 1升
溶质的质量分数	60%
密度	1.2克/厘米³
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

(1)、二氧化氯消毒液的溶剂是。

(2)、请算出这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量。

(3)、欲配制72千克质量分数为1 %的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化氯消毒液多少毫升？

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19. 2021年12月9日，航天员王亚平在太空授课时将半片泡腾片放入蓝色水球中，水球不断变大，里面出现大量气泡，但气泡并没有从水球中跑出来，让大家看得直呼神奇。看完后小宁对泡腾片起了浓厚的兴趣，他发现家中有一瓶维C泡腾片，仔细观察成分表发现其主要成分是维生素C（C₆H₈O₆）、碳酸氢钠、柠檬酸（C₆H₈O₇）。

(1)、泡腾片中的维生素C（C₆H₈O₆）属于。（填“有机物”或“无机物”）

(2)、泡腾片中的柠檬酸（C₆H₈O₇）中碳、氢元素的质量比为。

(3)、小宁想通过实验确定泡腾片加入水中后溶液的酸碱性，他可以使用。（填序号）

①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞

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20. 某科学兴趣小组为探究酸的化学性质，将一定量的稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，他们取124.5g该反应后溶液于烧杯中，然后将120g氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后过滤，称量所得溶液的质量及产生沉淀的质量，测量数据如表所示。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	20	0	20	20	20	20
反应后溶液的质里/g	144.5	164.5	179.6	189.8	200	220
每次产生沉淀的质量g	0	0	m	n	9.8	0

请回答：

(1)、上述表格中产生沉淀的质量n=。

(2)、求所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

(3)、写出124.5g反应后溶液中的溶质（填化学式），并计算每种溶质的质量。（写出计算过程）

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21. 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答：

(1)、实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升？需加入水的体积多少毫升？（写出计算过程）

(2)、电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

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22. 小科同学在盛有约20℃水的烧杯中加入了硝酸钾固体，充分溶解后溶液的温度降到10℃左右，此时烧杯中还有大量固体剩余。再往溶液中放入一块木块，放置了一段较长时间，随着环境温度的变化，发生了如图ABCD所示的顺序变化。请回答：

(1)、硝酸钾固体溶于水后，溶液温度下降的原因。

(2)、根据图示的现象，请判断在此过程中硝酸钾溶液温度的变化。

(3)、请结合所学知识，解释烧杯内硝酸钾固体量变化及木块沉浮变化的原因。（硝酸钾溶解度随温度变化如下表）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70
硝酸钾（克）	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138

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23. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据：

温度/℃	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7

(1)、由表中数据可知，碳酸钠属于物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。

(2)、由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而。

(3)、小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入克碳酸钠，升温至60℃时，烧杯④中会出现现象。

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24. 咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：

(1)、第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。

表一食盐溶液溶质质量分数与密度对照表

溶质质量分数	溶液密度 (g/cm})
2%	1.01
6%	1.03
10%	1.07
15%	1.10

(2)、第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10％-20％的食盐溶液。现配制4000毫升质量分数为15％食盐溶液，需要食盐多少克。

(3)、第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15％食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为80cm³ ，计算鸭蛋A所受的浮力大小。

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25. 现有一含杂质的碳酸钙样品(杂质不含钙元素)。取该样品200 g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%，请计算：

(1)、该样品中钙元素的质量。

(2)、碳酸钙(CaCO₃)中钙元素的质量分数。

(3)、该样品中含碳酸钙的质量。

(4)、该样品中碳酸钙的质量分数。

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26. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为C₃₀H₅₀)有抗癌作用。试计算：

(1)、角鲨烯中碳、氢两种元素的质量比为。

(2)、41 g角鲨烯与多少克水中所含氢元素的质量相等？

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27. 为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：

(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素：35.1 g/100 g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1 g)

食盐种类	食盐A	食盐B
主要成分的含量	35.1 g/100 g(以钠元素质量计)	93.0 g/100 g(以NaCl 质量计)

(1)、KIO₃在物质分类上属于(填“混合物”“单质”或“化合物”)。

(2)、请计算比较食盐A、B中NaCl含量较高的是 (填“A”或“B”)。

(3)、食盐中的Na⁺既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不超过2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来源于食盐，那么，一个人食用食盐A每天摄入量不宜超过g(结果精确到0.01)。

(4)、了解有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该 (填字母)。

A、尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 B、尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味 C、多关注食品营养表中添加剂的品种和用量 D、只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂

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28. 某化肥厂的墙体上做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息回答下列问题。

xx牌化肥——国际首创

主要成分：碳酸氢铵( NH₄HCO₃)

含氮量居全球化肥之首： 24.1%

净含量： 50 kg/袋

x x化肥有限责任公司出品

(1)、碳酸氢铵中氮元素的质量分数是多少？ (精确到0.1%)

(2)、判断该广告属于“真实”广告还是“虚假”广告？

(3)、当地质检部门对该厂生产的化肥做了质量检测，该化肥的实际含氮量仅有11.7%，试计算每袋这样的化肥实际含氮元素的质量是多少？该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？ (要求写出计算过程)

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29. “84”消毒液是常用的杀菌消毒剂，下面是“84”消毒液的产品说明书。

产品品名	“84”消毒液
主要原料	次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量大于等于5%
主要作用	瓜、餐具、厨房用品；白色衣物及物体表面；肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物
产品规格	500g

(1)、NaClO中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是。

(2)、NaClO中氯元素的化合价为。

(3)、计算NaClO中氯元素的质量分数。(写出计算过程)

(4)、该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1)

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30. 近几年，诺如病毒日趋严重，并出现了许多变种，尤其是教室内空气流通不畅，学生比较容易感染。最有效的预防方法之一就是用消毒液对教室空气消毒。学校采用的二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A₁级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。小科同学观察到瓶上的标签如下表所示。

二氧化氯（ ${ClO}_{2}$ ）1000毫升
溶质质量分数	80%
密度	1.2克/厘米³
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

(1)、这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克。

(2)、若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合。所得稀二氧化氯溶质质量分数是多少。（保留小数点后一位）

(3)、我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液，需要多少千克这样的二氧化氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程）

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31. 某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。

(1)、取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。

(2)、为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，他通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）

(3)、取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 ▲ 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

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32. 碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。2020年9月22日，我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。

(1)、植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。请说出植物进行光合作用时，能量形式发生的转化。

(2)、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

①“反应、分离”过程中发生的化学反应除了CaO＋H₂O＝Ca（OH）₂ ，还会发生另外一个反应，其化学方程式为A，通过这两个反应可以让NaOH循环利用起来。

②二氧化碳的资源化利用是一个世界性难题。2020年9月25日，二氧化碳加氢制甲醇的关键技术及工程示范项目通过了评估，该技术的大规模应用，让碳减排真正有利可图。二氧化碳加氢制甲醇的反应原理可以表示为：CO₂＋3H₂催化剂 $\underline{\underline{催化剂}}$ CH₃OH＋H₂O。试计算生产4.8吨甲醇，可回收空气中的CO₂多少吨？

(3)、为实现“碳达峰”“碳中和”目标，风能、太阳能和生物质能将成为未来的主要能源。某小区路灯利用与太阳能电池板相连的蓄电池作电源，已知蓄电池电压为12V、容量为24A·h（安·小时）。若路灯的规格为“12V、24W”，

充满电的蓄电池可供路灯连续工作多少小时？

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33. 通过水的电解实验，我们知道了水的组成。请回答以下问题：

(1)、在水中加入稀硫酸，其作用是；

(2)、写出电解水的文字表达式；

(3)、若实验中用4%的稀硫酸150克，通电一段时间后，稀硫酸溶质质量分数变为5%，忽略水的蒸发，求被电解的水的质量。

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初中科学2022年中考二轮复习专题：15化学解答题

一、解答题