初中科学2022年中考二轮复习专题：11物质的鉴别与推断

试卷更新日期：2022-03-24 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 如果试剂只有水，常温下，不能将各种物质分别鉴别出来的一组是（）

A、BaCO₃、Zn（OH）₂、Ca（NO₃）₂ B、Na、Hg、Ag C、Mg（OH）₂、CuSO₄、KNO₃ D、NaOH、NaCl、NH₄NO₃

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2. 浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu₂(OH)₂CO₃】属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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3. 下列实验方案合理的是（）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	稀释浓硫酸	把水倒入浓硫酸中，不断搅拌
B	鉴别NaCl溶液和稀盐酸	向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO₃溶液
C	除去NaOH溶液中的Na₂CO₃	加入适量的Ca(OH)₂溶液、搅拌、过滤
D	验证Zn、Cu、Fe的金属活动性强弱	将铜片分别插入ZnSO₄和FeSO₄溶液中

A、A B、B C、C D、D

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4. 2021年，温州多个小区开展垃圾分类投放，实现回收利用。如生活废旧镉电池内的硫酸镉（CdSO₄）回收后可作为生产新电池的原料。按物质的组成分类，硫酸镉属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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5. 下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（）

	鉴别	方法	现象	结论
A	鉴别固体中的成分（含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种）	取部分样品溶于水中	产生白色沉淀	一定有BaCl₂、Na₂SO₄ ，可能有Na₂CO₃
B	鉴别溶液中的溶质（含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃中的一种或几种）	取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液	产生气泡；产生白色沉淀	一定有Na₂SO₄、Na₂CO₃ ，可能有NaNO₃
C	鉴别气体的成分（含有CO、H₂、H₂O中的一种或几种）	将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水	黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊	一定有CO、H₂、H₂O
D	鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）₂、BaCO₃、AgCl中的一种或几种）	过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸	沉淀部分溶解，产生气泡	一定有Mg（OH）₂、BaCO₃、AgCl

A、A B、B C、C D、D

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6. 一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）

A、步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠 B、步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡 C、步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种 D、原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠

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7. 下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A、图①：向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸 B、图②：探究重力势能大小与物体质量之间的关系 C、图③：将一定量的淀粉酶和淀粉混合后，逐渐升温 D、图④：向等质量的铝和铁中加入同种稀盐酸至过量

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8. 用一种试剂就能直接区分KOH、H₂SO₄、NaNO₃三种无色溶液，这种试剂是（）

A、酚酞 B、氯化镁溶液 C、紫色石蕊 D、稀盐酸

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9. 下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（）

序号	实验目的	实验方案
A	区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液	取样品，加入碳酸钠溶液
B	用pH试纸测定溶液的酸碱性	将pH试纸进入待测液体
C	探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应	向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D	除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠	滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生

A、A B、B C、C D、D

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10. 小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na₂CO₃正与BaCl₂发生反应 B、②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7 C、③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡 D、④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl₂与Na₂CO₃恰好反应完全

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11. 一包不纯的Na₂CO₃固体，杂质可能是CaCl₂、NaCl、NaHCO₃中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（）

A、加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl₂ B、样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO₃ C、样品中杂质可能只含有NaCl D、所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%

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12. 一定质量的Zn加入到含有Fe(NO₃)₂和AgNO₃两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）
①滤液中一定有Zn²⁺、Fe²⁺②滤液中可能有Ag⁺③滤渣中一定有Ag，可能有Fe

A、①② B、①③ C、②③ D、①②③

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13. 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象： A试管溶液变红色， B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（）

A、盐酸 B、碳酸钠 C、硫酸钠 D、氯化钠

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14. 小科把家里的一种白色粉末拿到学校实验室进行实验，如图，则该粉末（）

A、可能是碳酸钠 B、可能是碳酸钙 C、一定是一种碱 D、一定是生石灰

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15. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、H₂SO₄溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液

甲+乙

乙+丙

丙+丁

甲+丁

现象

无明显现象

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）

A、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄ B、Na₂CO₃、BaCl₂、H₂SO₄、HCl C、H₂SO₄、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂ D、HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃

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二、填空题

16. 为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：

请回答下列问题：

(1)、I，Ⅱ为操作。

(2)、经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是。

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17. 有一包白色固体，可能由BaCl₂ 、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)、白色沉淀C的化学式为。

(2)、这包白色固体是由(填化学式)组成的。

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18. 有一包粉末，可能含有碳酸钙、氧化铁、氧化铜、木炭粉中的一种或几种，现做实验如下：
（1）高温加热混合物，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
（2）向剩余残渣中加入足量稀盐酸，残渣全部溶解且放出可燃性气体。
由此推断：原混合物中一定含有，可能含有；

若要确认可能含有物质是否存在，可设计如下实验：。

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19. 一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。

③取第②步红色溶液，进行了如下实验。

(1)、白色沉淀M是。（填名称）

(2)、加入的试剂X是。（填化学式）

(3)、通过上述实验确定该白色粉末中一定含有。（填化学式）

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20. “低钠盐”可以控制钠的摄入量，从而防治高血压等疾病。某品牌低钠盐中含70％的氯化钠、25％的氯化钾及5％的镁盐。

(1)、利用该品牌低钠盐配制得到的溶液中，数量最多的离子是。

(2)、若所加镁盐只可能是硫酸镁和氯化镁中的一种，为确认其成分，可用加以鉴别。（写出一种物质）

(3)、人体中的钾主要通过肾脏排出，若钾含量过高会导致心率不齐等症状。专家建议高温作业者、重体力劳动者不宜长时间吃低钠盐，其原因是。

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21. 有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、Ba（OH）₂中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：

(1)、如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式。

(2)、如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有。

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22. 有一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体组成，某科学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验。
请回答下列问题：

(1)、原固体中一定不含有一种物质，理由是。

(2)、原固体中一定含有的物质是。

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23. 物质王国举行击鼓传花的游戏。某学习小组由铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜七名成员组成。游戏的规则是：相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A-G的相应位置上，使花束能从A传到G。其中 A为组长，其固体俗称为干冰，F为副组长，其为黑色固体，请回答：

(1)、氢氧化钠应放在位置上。

(2)、C和D反应的化学方程式为。

(3)、当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是(填物质名称)。

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24. 实验室的某一废液中含有CuCl₂、FeCl和AlCl₃三种溶质。小科设计了如下流程来回收AlCl₃和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：

(1)、金属X为(填化学式)，操作①需要的玻璃仪器有(写出两种)。

(2)、固体B中含金属(填化学式)，操作②为。

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25. 现有一包不纯的K₂CO₃固体，可能含有Fe(NO₃)₃、CaCO₃、KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种。某科学小组做了如下实验：

(1)、取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含。

(2)、向溶液A中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO₃)₂溶液时一定发生反应的化学方程式是。

(3)、向固体B中加入足量稀HNO₃ ，固体完全溶解，取少量滤液C，先滴加过量稀HNO₃ ，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是。

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三、实验探究题

26. 有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

(1)、沉淀B的化学式是

(2)、原混合物中可能含有的物质是

(3)、写出由C生成D的反应化学方程式

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27. H₂、CO和CO₂都是初中化学常见的气体。

(1)、可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先。

(2)、某无色气体X可能含有上述3种气体中的一种或几种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。（小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）

①装置C、D中盛放的试剂依次是。（填序号）

a．烧碱溶液 b．浓硫酸

②若取一定质量的气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C和装置D质量均增加。则气体X的组成是。

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28. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。

(1)、为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签①、②，然后进行如下实验。

实验步骤

实验现象

结论

取少量未知无色溶液于①②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液

①中无明显现象

②中产生白色沉淀

①试管中加入的无色溶液为

(2)、继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：氢氧化钠

猜想二：

猜想三：氢氧化钠和碳酸钠

(3)、【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。

实验过程	实验现象	实验结论
		猜想三成立

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29. 小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：

(1)、生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。

(2)、小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化学方程式表示）。

②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)₂或Na₂CO₃ ，于是进行了如下实验：

实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，有白色沉淀。

实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。

由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有（填写化学式）。

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30. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：

(1)、反应④的化学方程式为。

(2)、根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是( 填化学式)。

(3)、该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是（填化学式），其质量为g。

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四、解答题

31. 某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO₄·KCl·nH₂0)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：

试可答下列问题；

(1)、加入足量AgNO₃溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了外，还生成了微溶的Ag₂SO₄。

(2)、方案一中，滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)外，一定含有的溶质是。

(3)、该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少?（精确到1%）

(4)、该钾泻盐化学式中n的值是多少?(要写出计算过程)

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32. 某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：

(1)、固体甲的成分是。

(2)、无色气体的质量是多少克？

(3)、白色粉末中肯定含有的物质总质量。

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33. 丢弃的废铜屑(其中混有少量铁屑)，活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，他们设计了下面的两种制取流程。已知：
①Cu+2H₂SO₄(浓) $≜$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O②2Cu+2H₂SO₄(稀)+O₂ $≜$ 2CuSO4+2H₂O；

请回答：

(1)、操作①名称是。

(2)、溶液A的溶质有(写化学式)

(3)、比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(4)、弃置金属会带来环境问题，请你说出一条：。

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34. 硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu²⁺和Ag⁺ ，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。

(1)、加入过量Fe粉发生的主要反应为（写化学方程式）。

(2)、试剂1和试剂3的名称依次是。

(3)、若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

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35. 某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：

(1)、步骤①中锌粉必须过量的原因是。

(2)、要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。

(3)、若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。

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36. 某溶液可能含CuSO₄、HCl、MgCl₂、Na₂CO₃中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）₂溶液，反应中加入Ba（OH）₂溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。

(1)、ab段生成的沉淀是：（填化学式）。

(2)、某同学说该溶液中一定没有CuSO₄ ，他的理由是。

(3)、a中溶液含有种溶质。

(4)、原溶液中含有的溶质是。（填化学式）

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37. 因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式NaNO₂）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。

项目	亚硝酸钠	氯化钠
溶解性（15℃）	81.5g	35.8g
熔点	271℃	801℃
水溶液酸碱性	碱性	中性
跟稀盐酸作用	放出红棕色气体NO₂	无现象
跟硝酸银溶液作用	生成白色沉淀	生产白色沉淀

(1)、根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定什么组成成分是有毒的？

(2)、请你阅读上表有关资料，并结合已有的化学知识，设计实验：用两种方法鉴别食盐和亚硝酸钠。

①；

②.

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38. 图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO₃)₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：

(1)、A 溶液中溶质的化学式为；

(2)、NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）

(3)、C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）

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39. 某KNO₃化肥中可能混进了NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、K₂CO₃三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。

(1)、KNO₃是一种肥，白色沉淀E是；

(2)、加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含；

(3)、小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄、一定没有K₂CO₃ ，小强认为这个结论不正确，他的理由是，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是；

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40. 有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。

(1)、【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有和(填化学式)。

(2)、【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：

①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。

②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)

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