浙江省2021-2022学年高三下学期高考选考科目3月联考化学试题

试卷更新日期：2022-03-22 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 熔融时只破坏共价键的化合物是（）

A、干冰 B、石英 C、石墨 D、生石灰

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2. 下列物质不属于电解质的是（）

A、CaO B、H₂O C、CO₂ D、HCOOH

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3. 下列物质的化学成分不正确的是（）

A、聚乙烯： B、刚玉：Al₂O₃ C、石膏：CaSO₄·2H₂O D、乳酸：

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4. 下列图示表示分液操作的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列表示正确的是（）

A、过氧化氢的电子式： B、二氧化碳的结构模型： C、3-甲基戊烷的键线式： D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

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6. 下列说法不正确的是（）

A、氕、氘和氚互为同位素 B、S₆和S₈互为同素异形体 C、H-O-C≡N和H-N=C=O互为同分异构体 D、油酸(C₁₇H₃₃COOH)和亚油酸(C₁₇H₃₁COOH)互为同系物

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7. 关于化学反应类型，下列判断不正确的是（）

A、(C₆H₁₀O₅)_n+3n(CH₃CO)₂O $\to_{Δ}^{催化剂}$ [(C₆H₇O₂)(OOCCH₃)₃]_n(纤维素醋酸纤维)+3nCH₃COOH(缩聚反应) B、+H₂O $\overset{H^{+}}{\to}$ (取代反应) C、CH₃CH₂OH $\to_{400 ℃}^{A l_{2} O_{3}}$ CH₂=CH₂↑+H₂O(消去反应) D、CH₄+2Cl₂ $\overset{点燃}{\to}$ C+4HCl(置换反应)

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8. 关于反应5Ba(IO₃)₂=Ba₅(IO₆)₂+4I₂+9O₂↑，下列说法不正确的是（）

A、Ba₅(IO₆)₂中I元素化合价为+7 B、O₂是氧化产物 C、生成25.4gI₂时，转移1mol电子 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为4：9

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9. 下列说法不正确的是（）

A、氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁 B、铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁 C、硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 D、铝与二氧化锰反应可制取金属锰

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10. 下列说法正确的是（）

A、普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，还需加入适量石膏以调节水泥凝结时间 B、纯铝导电性好，强度高，硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等 C、硫黄、胆矾都可用于生产硫酸，石膏、重晶石则不用于生产硫酸 D、工业制备硝酸时在吸收塔中使用浓硝酸吸收二氧化氮

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11. 下列说法不正确的是（）

A、受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用稀氨水、肥皂水或饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水洗 B、饱和FeSO₄溶液中加入适量(NH₄)₂SO₄晶体，经过滤、洗涤，即可得纯净的硫酸亚铁铵晶体 C、市售食醋总酸含量大约5%，浓度接近1mol·L^-1 ，稀释10倍再进行滴定，可减小误差 D、实验室完成焰色反应时，若无铂丝，可用铁丝代替，但不可用铜丝或玻璃棒

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12. 下列“类比”推测不合理的是（）

A、Na₂S₂与盐酸反应生成NaCl、S和H₂S，则S₂Cl₂在盐酸中转化为HCl、S和H₂S B、Na₂O₂具有较强的氧化性，则Na₂S₂也具有氧化性，但比Na₂O₂弱 C、H₂O₂易分解为H₂O和O₂ ，则H₂S₂也易分解为H₂S和S D、H₂O₂的分子构型不是直线形，则S₂Cl₂也不是直线形

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13. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A、明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO $4_{2 -}$ +2Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓ B、硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫：Ba²⁺+2NO $3_{-}$ +SO₂+4H⁺=BaSO₄↓+2NO+2H₂O C、氧化铜溶于浓氨水：CuO+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+O^2-+4H₂O D、钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH $4_{+}$ =2Na⁺+2NH₃↑+H₂↑

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14. 下列说法不正确的是（）

A、从蛋白质水解得到的常见的20种氨基酸都是手性分子 B、95%的乙醇溶液也可以使蛋白质变性 C、可用新制氢氧化铜检验油脂是否发生水解 D、稻谷、小麦及其秸秆都可以制造酒精

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15. X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Q元素的原子最外层电子数均为其原子核外电子层数的2倍；X、Y元素原子序数之和等于Z元素原子核外电子数，Z元素为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A、X、Y、Q、R元素均能与氢元素形成原子个数比为1：2的分子 B、Y、Z、Q、R形成的简单离子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)，r(Q)>r(R) C、Q、X、R元素的氧化物对应水化物的酸性可能依次减弱 D、Y与R元组成的YR₃分子，空间构型为平面正三角形

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16. 关于化合物NaAlH₄的性质，下列推测不合理的是（）

A、具有强还原性 B、氢元素化合价为-1 C、属于离子化合物 D、与水反应生成白色胶状沉淀和无色无味气体

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17. 下列说法正确的是（）

A、0.1mol·L^-1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1mol·L^-1 B、20mL0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液中加入20mL某NaOH溶液，溶液碱性一定增强 C、将0.1mol·L^-1'醋酸钠溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度一定都减小 D、pH=a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10^b倍，则所得溶液的pH一定不大于(a+b)

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、49gH₂SO₄中H⁺数目为N_A B、1L0.1mol·L^-1MgCl₂溶液中，Mg²⁺数目为0.1N_A C、34.2g蔗糖在稀硫酸中完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.1N_A D、11.2L(标准状况)SO₂在密闭容器中与足量O₂充分反应，转移电子数为N_A

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19. 金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na·nHg，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示(电键、电压计、电流计等已略去)。下列说法不正确的是（）

A、铁丝只是导线，水银才是阴极 B、电解开始后，石墨棒表面立即出现大量气泡，水银表面始终没有气泡产生 C、洗气瓶中可见白烟产生，因为发生反应3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl D、阴极电极反应式：Na⁺+e^-+nHg=Na·nHg

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20. 实验探究H₂O₂分解速率影响因素。H₂O₂浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为：
分组
温度/℃
pH
c(Mn²⁺)/mol·L^-1
①
60
≈7
0.00002
②
60
12
0
③
60
13
0
④
60
11
0.00002
⑤
70
13
0
下列说法不正确的是（）

A、实验①、④说明中性条件下，少量Mn²⁺对H₂O₂分解的影响不大 B、实验②、③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越大 C、实验③、⑤说明温度升高可以增大H₂O₂分解速率 D、实验④反应到40min时的化学反应速率为0.0225mol·L^-1·min^-1

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21. 综合考虑焓变ΔH、熵变ΔS与温度T可判断反应的方向，当ΔG-ΔH-T·ΔS<0时，反应能自发进行。已知硝酸铵易溶于水，常温下溶解时体系温度降低。则常温下该过程中ΔG、ΔH、ΔS的符号依次是（）

A、-、+、- B、-、+、+ C、+、+、+ D、+、+、-

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22. 相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是（   ）
ClO^—(aq)+H⁺(aq) $\underset{}{⇌}$ HClO(aq)       ΔH₁
H₂O(l) $\underset{}{⇌}$ H⁺(aq)+OH^—(aq)       ΔH₂
ClO^— (aq)+H₂O(l) $\underset{}{⇌}$ OH^—(aq)+HClO(aq)       ΔH₃

A、ΔH₁>0，ΔH₂>0 B、ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂ C、ΔH₁>ΔH₃ D、ΔH₂<0，ΔH₃>0

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23. 在H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H₂C₂O₄、HC₂O $4_{-}$ 和C₂O $4_{2 -}$ 物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)= $\frac{c (X)}{c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ]。下列说法不正确的是（）

A、D点c(C₂O $4_{2 -}$ )=c(H₂C₂O₄)，pH=2.7 B、A点与B点纵坐标相同，δ(X)均为50% C、向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(C₂O $4_{2 -}$ )+c(OH^-) D、0.1mol·L^-1NaHC₂O₄(aq)中：c(HC₂O $4_{-}$ )>c(C₂O $4_{2 -}$ )>(H₂C₂O₄)

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24. Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂的主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、CuO和Cu₂O，通过与H₂O₂作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO₂自由基，能够有效去除水体中的苯并三唑(BTA)等污染物，其反应机理如图所示(Mⁿ⁺表示元素及其价态，不表示其为游离离子)。已知：铁氧化物催化性能优于铜氧化物；·OH是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是（）

A、过程①、②的总反应为2H₂O₂=·HO₂+·OH+H₂O B、过程③、④中Cu²⁺和Cu⁺均可看作是催化剂 C、过程⑤中有OH^-生成，过程⑦中有H⁺生成 D、过程⑥必然会导致反应生成的自由基减少

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴别同为白色粉末状晶体的尿素[CO(NH₂)₂]和氯化铵(NH₄Cl)	分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变色	若试纸不变蓝色，说明该晶体为尿素，若试纸变蓝色，说明该晶体为氯化铵
B	检验钠盐试剂柜中某瓶标签残破的纯净白色晶体是不是NaHCO₃	取少量晶体于试管中，加热，观察现象；冷却后加入足量盐酸，观察是否产生无色无味气体，并通入澄清石灰水	若加热时试管口出现小水珠，加盐酸后产生无色无味气体，且能使石灰水变浑浊，则该试剂为NaHCO₃
C	探究人体汗液中是否含有氨基酸	取1mL汗液，加入5滴0.1%茚三酮溶液加热至沸腾，观察现象	若溶液呈现紫色，则汗液中可能含有氨基酸，但也可能是含有蛋白质
D	验证反应物浓度增大可加快反应速率	在试管甲中加入1mL0.01mol·L^-1高锰酸钾溶液和2mL蒸馏水，试管乙中加入2mL0.01mol·L^-1高锰酸钾溶液和1mL蒸馏水，再同时向两试管加入1mL0.1mol·L^-1草酸溶液，观察现象	若试管乙中溶液紫色先褪去，则反应物浓度增大时，反应速率增大

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、已知固态NH₃、H₂O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示：
物质及其氢健
HF(s)：F—H…F
H₂O(s)：O—H…O
NH₃(s)：N—H…N
健能/(kJ·mol^-1)
28.1
18.8
5.4
H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因是。

(2)、镓的卤化物熔点如表所示：
物质
GaF₃
GaCl₃
GaBr₃
GaI₃
熔点/℃
1000
78
124
213
各物质的熔点从GaCl₃、GaBr₃、GaI₃到GaF₃依次升高，原因是。

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27. 某兴趣小组为确定Cu(NO₃)₂·xH₂O的结晶水数目，称取样品5.92g，加热使其完全分解，得到1.60g黑色固体产物，同时分解产生的红棕色混合气体经冷凝得到3.2mL无色液体，无气体剩余。请计算：

(1)、x=。(写出计算过程，下同)

(2)、无色液体的浓度为 mol·L^-1。

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28. 化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反应均充分进行)：
请回答：

(1)、组成X的4种元素是(填元素符号)。

(2)、无色溶液D中的溶质是(填化学式)。

(3)、无色气体A中的气体分子有(填化学式)。

(4)、气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和¹H核磁共振谱均显示固态X晶体中的H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，原因是。

(5)、X能与氯酸钾在水溶液中反应，得到无色溶液F和无色气体C。
①写出该反应的化学方程式：。
②设计实验验证该无色溶液F中的阴离子：。

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29. 含氮化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

(1)、汽车尾气中的NO与CO能否通过反应NO(g)+CO(g)

\underset{}{⇌}

\frac{1}{2}

N₂(g)+CO₂(g)进行净化，可以通过热力学计算进行理论分析。已知在标准压力下，由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量物质的反应焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用符号△_fH

m_{θ}

表示；在标准状况下。1摩尔纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号S

m_{θ}

表示。相关数据如表：

	NO	CO	N₂	CO₂
△_fH $m_{θ}$ /kJ·mol^-1	91.0	-110.5	0	-393.5
S $m_{θ}$ /J·mol^-1·K^-1	210.8	198.0	190.0	213.8

①已知当ΔH-T·ΔS<0 [T为热力学温度，T(K)=273.15+t(℃)]时，反应能自发进行。则上述尾气净化反应能够自发进行的温度范围是(忽略温度变化对各物质的焓H、熵S的影响)。

②常压下，将体积比1：1混合的NO和CO以一定流速通过两种不同催化剂(Cat.1和Cat.2)进行反应，测量流出气体中NO含量，得出尾气脱氮率α(NO)随反应温度变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是。

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．使用Cat.1时，NO的转化率随温度升高而不断增大

C．相同条件下该反应在使用Cat.2时的反应热小于使用Cat.1时的反应热

D.700℃为Cat.2的最佳活性温度，温度升高，催化剂可能失活

(2)、一定温度下，恒容密闭容器中，充入3.0molN₂和3.0molH₂ ，发生反应N₂(g)+3H₂(g)

\underset{}{⇌}

2NH₃(g)，下列情况不能说明反应已经达到平衡状态的是____。

A、3v_正(N₂)=v_逆(H₂) B、一段时间内，体系压强保持不变 C、一段时间内，N₂的物质的量分数保持不变 D、一段时间内，容器内气体分子平均摩尔质量保持不变

(3)、恒压密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)

\underset{}{⇌}

2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1 ，保持其他条件不变，只改变某一条件，得到在不同温度T时达到平衡状态的NH₃体积分数φ(NH₃)随反应物投料比

\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}

变化曲线。

①T₁(填“>”“<”或“=”)T₂。

②由曲线可知：恒温恒压条件下，当投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 等于化学计量数之比时，φ(NH₃)有最大值。请在图中画出T₁温度下，恒容密闭容器中，平衡时NH₃体积分数φ(NH₃)随反应物投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 变化曲线。

(4)、标准状况下，测得NO₂、N₂O₄混合气体的密度为3.57g·L^-1。则反应2NO₂(g)

\underset{}{⇌}

N₂O₄(g)的平衡常数K_p=。[列出表达式或计算结果，体系压强取100kPa或用p表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ， p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]

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30. 某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO₄晶体。
实验步骤：

I．K₂MnO₄制备：称取7.0gKOH和5.0gKClO₃于铁坩锅中混匀，固定坩埚，小火加热，用铁棒搅拌，待混合物熔融，边搅拌边逐渐加入MnO₂ ，可见熔融物黏度增大，不断用力搅拌，以防结块。待反应物快干时，不断搅拌使其呈颗粒状，加大火焰，强热6分钟，即得墨绿色的K₂MnO₄。

II．K₂MnO₄浸取：待物料冷却，于研钵中研细，在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌、加热，静置，分离出上层清液于另一个烧杯中，依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取，合并三次浸取液。

III．K₂MnO₄歧化：向浸取液中通入CO₂气体，溶液逐渐变色，用pH试纸测试溶液，当pH达到10~11时，停止通气，加热溶液，趁热抽滤。

IV．KMnO₄结晶：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。

合成反应：3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。

有关物质的溶解度(g/100g水)：

0℃

10℃

20℃

30℃

K₂CO₃

105

109

111

114

KHCO₃

22.5

27.4

33.7

39.9

请回答：

(1)、步骤I不可选用瓷坩埚，原因是。

(2)、步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液，宜采取的便捷的分离操作是。

(3)、步骤III必须通过监测溶液pH控制CO₂通入量，否则产品纯度会降低，原因是。

(4)、下列说法不正确的是____。

A、步骤I中不可选用玻璃棒，原因之一是熔融物黏稠，玻璃棒易折断 B、步骤II中第3次浸取选用4%KOH溶液，目的是防止K₂MnO₄因pH降低而歧化，影响产率 C、步骤III中抽滤可使用普通布氏漏斗，预先将滤纸润湿，微开水龙头，使滤纸紧贴瓷板 D、步骤IV中为避免KMnO₄在浓缩后的溶液中的溶解损失，可小心蒸干溶液得到产品，提高产量

(5)、使用如图所示装置，经过一系列操作完成步骤IV中的抽滤和洗涤，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只考虑一次)：开抽气泵→转移固液混合物→b→c→→关抽气泵。

a．打开活塞；b．关闭活塞；c．确认抽干；d．用冷水洗涤；e．用无水乙醇洗涤；f．调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。

(6)、可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度：
$K M n O_{4} 产品$ $\overset{称量}{\to}$ $\overset{溶解}{\to}$ $\overset{足量 H_{2} S O_{4} 酸化}{\to}$ $\overset{定容}{\to}$ $\overset{取液}{\to}$ $\overset{用草酸溶液滴定}{\to}$ ……

①移取一定量KMnO₄溶液可选用移液管或(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②滴定时无需另外加入指示剂，滴定终点的现象为。

③若产品中混有少量K₂CO₃杂质，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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31. 化合物J是一种紫外辐射吸收剂。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：
请回答：

(1)、下列说法不正确的是____。

A、化合物F常温下能与盐酸反应 B、步骤⑧发生了还原反应 C、化合物J的分子式是C₁₂H₇N₃O₂ D、化合物J遇氯化铁溶液会显色

(2)、化合物M的结构简式是，化合物H的结构简式是。

(3)、写出F→G的化学方程式：。

(4)、写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)：。
¹H—NMR谱和IR谱检测表明：
①含有4种不同化学环境的氢原子；
②含有2个仅由碳原子构成的六元环；
③IR谱显示含有结构片段。

(5)、补充完整A→F的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)：。

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分组	温度/℃	pH	c(Mn²⁺)/mol·L^-1
①	60	≈7	0.00002
②	60	12	0
③	60	13	0
④	60	11	0.00002
⑤	70	13	0

物质及其氢健	HF(s)：F—H…F	H₂O(s)：O—H…O	NH₃(s)：N—H…N
健能/(kJ·mol^-1)	28.1	18.8	5.4

	0℃	10℃	20℃	30℃
K₂CO₃	105	109	111	114
KHCO₃	22.5	27.4	33.7	39.9

物质	GaF₃	GaCl₃	GaBr₃	GaI₃
熔点/℃	1000	78	124	213