浙江省2021-2022学年高三下学期高考选考科目3月联考化学试题

试卷更新日期:2022-03-22 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 熔融时只破坏共价键的化合物是(   )
    A、干冰 B、石英 C、石墨 D、生石灰
  • 2. 下列物质不属于电解质的是(   )
    A、CaO B、H2O C、CO2 D、HCOOH
  • 3. 下列物质的化学成分不正确的是(   )
    A、聚乙烯: B、刚玉:Al2O3 C、石膏:CaSO4·2H2O D、乳酸:
  • 4. 下列图示表示分液操作的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 5. 下列表示正确的是(   )
    A、过氧化氢的电子式: B、二氧化碳的结构模型: C、3-甲基戊烷的键线式: D、次氯酸的结构式:H-Cl-O
  • 6. 下列说法不正确的是(   )
    A、氕、氘和氚互为同位素 B、S6和S8互为同素异形体 C、H-O-C≡N和H-N=C=O互为同分异构体 D、油酸(C17H33COOH)和亚油酸(C17H31COOH)互为同系物
  • 7. 关于化学反应类型,下列判断不正确的是(   )
    A、(C6H10O5)n+3n(CH3CO)2OΔ[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n(纤维素醋酸纤维)+3nCH3COOH(缩聚反应) B、+H2OH+(取代反应) C、CH3CH2OH400Al2O3CH2=CH2↑+H2O(消去反应) D、CH4+2Cl2C+4HCl(置换反应)
  • 8. 关于反应5Ba(IO3)2=Ba5(IO6)2+4I2+9O2↑,下列说法不正确的是(   )
    A、Ba5(IO6)2中I元素化合价为+7 B、O2是氧化产物 C、生成25.4gI2时,转移1mol电子 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为4:9
  • 9. 下列说法不正确的是(   )
    A、氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁 B、铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁 C、硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 D、铝与二氧化锰反应可制取金属锰
  • 10. 下列说法正确的是(   )
    A、普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料,还需加入适量石膏以调节水泥凝结时间 B、纯铝导电性好,强度高,硬度大,广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等 C、硫黄、胆矾都可用于生产硫酸,石膏、重晶石则不用于生产硫酸 D、工业制备硝酸时在吸收塔中使用浓硝酸吸收二氧化氮
  • 11. 下列说法不正确的是(   )
    A、受酸腐蚀致伤,先用大量水冲洗,再用稀氨水、肥皂水或饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水洗 B、饱和FeSO4溶液中加入适量(NH4)2SO4晶体,经过滤、洗涤,即可得纯净的硫酸亚铁铵晶体 C、市售食醋总酸含量大约5%,浓度接近1mol·L-1 , 稀释10倍再进行滴定,可减小误差 D、实验室完成焰色反应时,若无铂丝,可用铁丝代替,但不可用铜丝或玻璃棒
  • 12. 下列“类比”推测不合理的是(   )
    A、Na2S2与盐酸反应生成NaCl、S和H2S,则S2Cl2在盐酸中转化为HCl、S和H2S B、Na2O2具有较强的氧化性,则Na2S2也具有氧化性,但比Na2O2 C、H2O2易分解为H2O和O2 , 则H2S2也易分解为H2S和S D、H2O2的分子构型不是直线形,则S2Cl2也不是直线形
  • 13. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是(   )
    A、明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Al3++2SO42+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4 B、硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫:Ba2++2NO3+SO2+4H+=BaSO4↓+2NO+2H2O C、氧化铜溶于浓氨水:CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++O2-+4H2O D、钠与氯化铵溶液反应:2Na+2NH4+=2Na++2NH3↑+H2
  • 14. 下列说法不正确的是(   )
    A、从蛋白质水解得到的常见的20种氨基酸都是手性分子 B、95%的乙醇溶液也可以使蛋白质变性 C、可用新制氢氧化铜检验油脂是否发生水解 D、稻谷、小麦及其秸秆都可以制造酒精
  • 15. X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Q元素的原子最外层电子数均为其原子核外电子层数的2倍;X、Y元素原子序数之和等于Z元素原子核外电子数,Z元素为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(   )
    A、X、Y、Q、R元素均能与氢元素形成原子个数比为1:2的分子 B、Y、Z、Q、R形成的简单离子半径大小顺序为r(Z)>r(Y),r(Q)>r(R) C、Q、X、R元素的氧化物对应水化物的酸性可能依次减弱 D、Y与R元组成的YR3分子,空间构型为平面正三角形
  • 16. 关于化合物NaAlH4的性质,下列推测不合理的是(   )
    A、具有强还原性 B、氢元素化合价为-1 C、属于离子化合物 D、与水反应生成白色胶状沉淀和无色无味气体
  • 17. 下列说法正确的是(   )
    A、0.1mol·L-1盐酸与氨水混合,所得溶液呈中性,则氨水浓度一定大于0.1mol·L-1 B、20mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入20mL某NaOH溶液,溶液碱性一定增强 C、将0.1mol·L-1'醋酸钠溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度一定都减小 D、pH=a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10b倍,则所得溶液的pH一定不大于(a+b)
  • 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、49gH2SO4中H+数目为NA B、1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中,Mg2+数目为0.1NA C、34.2g蔗糖在稀硫酸中完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.1NA D、11.2L(标准状况)SO2在密闭容器中与足量O2充分反应,转移电子数为NA
  • 19. 金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na·nHg,利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠,实验装置如图所示(电键、电压计、电流计等已略去)。下列说法不正确的是(   )

    A、铁丝只是导线,水银才是阴极 B、电解开始后,石墨棒表面立即出现大量气泡,水银表面始终没有气泡产生 C、洗气瓶中可见白烟产生,因为发生反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl D、阴极电极反应式:Na++e-+nHg=Na·nHg
  • 20. 实验探究H2O2分解速率影响因素。H2O2浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为:

    分组

    温度/℃

    pH

    c(Mn2+)/mol·L-1

    60

    ≈7

    0.00002

    60

    12

    0

    60

    13

    0

    60

    11

    0.00002

    70

    13

    0

    下列说法不正确的是(   )

    A、实验①、④说明中性条件下,少量Mn2+对H2O2分解的影响不大 B、实验②、③说明其他条件相同时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越大 C、实验③、⑤说明温度升高可以增大H2O2分解速率 D、实验④反应到40min时的化学反应速率为0.0225mol·L-1·min-1
  • 21. 综合考虑焓变ΔH、熵变ΔS与温度T可判断反应的方向,当ΔG-ΔH-T·ΔS<0时,反应能自发进行。已知硝酸铵易溶于水,常温下溶解时体系温度降低。则常温下该过程中ΔG、ΔH、ΔS的符号依次是(   )
    A、-、+、- B、-、+、+ C、+、+、+ D、+、+、-
  • 22. 相同温度和压强下,关于反应的ΔH,下列判断正确的是(   )

    ClO(aq)+H+(aq)HClO(aq)       ΔH1

    H2O(l)H+(aq)+OH(aq)       ΔH2

    ClO (aq)+H2O(l)OH(aq)+HClO(aq)       ΔH3

    A、ΔH1>0,ΔH2>0 B、ΔH3=ΔH1+ΔH2 C、ΔH1>ΔH3 D、ΔH2<0,ΔH3>0
  • 23. 在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液,不断调整溶液pH,测绘H2C2O4、HC2O4和C2O42物质的量分数与pH关系图如图所示,[已知δ(X)=c(X)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)]。下列说法不正确的是(   )

    A、D点c(C2O42)=c(H2C2O4),pH=2.7 B、A点与B点纵坐标相同,δ(X)均为50% C、向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时:c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42)+c(OH-) D、0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中:c(HC2O4)>c(C2O42)>(H2C2O4)
  • 24. Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、CuO和Cu2O,通过与H2O2作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO2自由基,能够有效去除水体中的苯并三唑(BTA)等污染物,其反应机理如图所示(Mn+表示元素及其价态,不表示其为游离离子)。已知:铁氧化物催化性能优于铜氧化物;·OH是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是(   )

    A、过程①、②的总反应为2H2O2=·HO2+·OH+H2O B、过程③、④中Cu2+和Cu+均可看作是催化剂 C、过程⑤中有OH-生成,过程⑦中有H+生成 D、过程⑥必然会导致反应生成的自由基减少
  • 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是(   )

    选项

    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    鉴别同为白色粉末状晶体的尿素[CO(NH2)2]和氯化铵(NH4Cl)

    分别取少量晶体于试管中,加入足量浓NaOH溶液加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,观察试纸是否变色

    若试纸不变蓝色,说明该晶体为尿素,若试纸变蓝色,说明该晶体为氯化铵

    B

    检验钠盐试剂柜中某瓶标签残破的纯净白色晶体是不是NaHCO3

    取少量晶体于试管中,加热,观察现象;冷却后加入足量盐酸,观察是否产生无色无味气体,并通入澄清石灰水

    若加热时试管口出现小水珠,加盐酸后产生无色无味气体,且能使石灰水变浑浊,则该试剂为NaHCO3

    C

    探究人体汗液中是否含有氨基酸

    取1mL汗液,加入5滴0.1%茚三酮溶液加热至沸腾,观察现象

    若溶液呈现紫色,则汗液中可能含有氨基酸,但也可能是含有蛋白质

    D

    验证反应物浓度增大可加快反应速率

    在试管甲中加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液和2mL蒸馏水,试管乙中加入2mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液和1mL蒸馏水,再同时向两试管加入1mL0.1mol·L-1草酸溶液,观察现象

    若试管乙中溶液紫色先褪去,则反应物浓度增大时,反应速率增大

    A、A B、B C、C D、D

二、填空题

  • 26. 回答下列问题:
    (1)、已知固态NH3、H2O、HF中的氢键的键能和结构示意图如表所示:

    物质及其氢健

    HF(s):F—H…F

    H2O(s):O—H…O

    NH3(s):N—H…N

    健能/(kJ·mol-1)

    28.1

    18.8

    5.4

    H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因是

    (2)、镓的卤化物熔点如表所示:

    物质

    GaF3

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    1000

    78

    124

    213

    各物质的熔点从GaCl3、GaBr3、GaI3到GaF3依次升高,原因是

  • 27. 某兴趣小组为确定Cu(NO3)2·xH2O的结晶水数目,称取样品5.92g,加热使其完全分解,得到1.60g黑色固体产物,同时分解产生的红棕色混合气体经冷凝得到3.2mL无色液体,无气体剩余。请计算:
    (1)、x=。(写出计算过程,下同)
    (2)、无色液体的浓度为 mol·L-1
  • 28. 化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反应均充分进行):

    请回答:

    (1)、组成X的4种元素是(填元素符号)。
    (2)、无色溶液D中的溶质是(填化学式)。
    (3)、无色气体A中的气体分子有(填化学式)。
    (4)、气态X分子中,H原子与2种元素的原子形成共价键,但红外光谱和1H核磁共振谱均显示固态X晶体中的H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体,原因是
    (5)、X能与氯酸钾在水溶液中反应,得到无色溶液F和无色气体C。

    ①写出该反应的化学方程式:

    ②设计实验验证该无色溶液F中的阴离子:

  • 29. 含氮化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答:
    (1)、汽车尾气中的NO与CO能否通过反应NO(g)+CO(g) 1 2 N2(g)+CO2(g)进行净化,可以通过热力学计算进行理论分析。已知在标准压力下,由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量物质的反应焓变,叫做该物质的标准摩尔生成焓,用符号△fH m θ 表示;在标准状况下。1摩尔纯物质的规定熵,叫做标准摩尔熵,用符号S m θ 表示。相关数据如表:

     

    NO

    CO

    N2

    CO2

    fH m θ /kJ·mol-1

    91.0

    -110.5

    0

    -393.5

    S m θ /J·mol-1·K-1

    210.8

    198.0

    190.0

    213.8

    ①已知当ΔH-T·ΔS<0 [T为热力学温度,T(K)=273.15+t(℃)]时,反应能自发进行。则上述尾气净化反应能够自发进行的温度范围是(忽略温度变化对各物质的焓H、熵S的影响)。

    ②常压下,将体积比1:1混合的NO和CO以一定流速通过两种不同催化剂(Cat.1和Cat.2)进行反应,测量流出气体中NO含量,得出尾气脱氮率α(NO)随反应温度变化的曲线,如图所示。下列说法不正确的是

    A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    B.使用Cat.1时,NO的转化率随温度升高而不断增大

    C.相同条件下该反应在使用Cat.2时的反应热小于使用Cat.1时的反应热

    D.700℃为Cat.2的最佳活性温度,温度升高,催化剂可能失活

    (2)、一定温度下,恒容密闭容器中,充入3.0molN2和3.0molH2 , 发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列情况不能说明反应已经达到平衡状态的是____。
    A、3v(N2)=v(H2) B、一段时间内,体系压强保持不变 C、一段时间内,N2的物质的量分数保持不变 D、一段时间内,容器内气体分子平均摩尔质量保持不变
    (3)、恒压密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1 , 保持其他条件不变,只改变某一条件,得到在不同温度T时达到平衡状态的NH3体积分数φ(NH3)随反应物投料比 n ( H 2 ) n ( N 2 ) 变化曲线。

    ①T1(填“>”“<”或“=”)T2

    ②由曲线可知:恒温恒压条件下,当投料比 n ( H 2 ) n ( N 2 ) 等于化学计量数之比时,φ(NH3)有最大值。请在图中画出T1温度下,恒容密闭容器中,平衡时NH3体积分数φ(NH3)随反应物投料比 n ( H 2 ) n ( N 2 ) 变化曲线

    (4)、标准状况下,测得NO2、N2O4混合气体的密度为3.57g·L-1。则反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kp=。[列出表达式或计算结果,体系压强取100kPa或用p表示。对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp , p(B)=p·x(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]
  • 30. 某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO4晶体。

    实验步骤:

    I.K2MnO4制备:称取7.0gKOH和5.0gKClO3于铁坩锅中混匀,固定坩埚,小火加热,用铁棒搅拌,待混合物熔融,边搅拌边逐渐加入MnO2 , 可见熔融物黏度增大,不断用力搅拌,以防结块。待反应物快干时,不断搅拌使其呈颗粒状,加大火焰,强热6分钟,即得墨绿色的K2MnO4

    II.K2MnO4浸取:待物料冷却,于研钵中研细,在烧杯中用40mL蒸馏水浸取,搅拌、加热,静置,分离出上层清液于另一个烧杯中,依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取,合并三次浸取液。

    III.K2MnO4歧化:向浸取液中通入CO2气体,溶液逐渐变色,用pH试纸测试溶液,当pH达到10~11时,停止通气,加热溶液,趁热抽滤。

    IV.KMnO4结晶:将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,得到产品。

    合成反应:3MnO2+6KOH+KClO3 Δ _ _ 3K2MnO4+KCl+3H2O,3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

    有关物质的溶解度(g/100g水):

     

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    K2CO3

    105

    109

    111

    114

    KHCO3

    22.5

    27.4

    33.7

    39.9

    请回答:

    (1)、步骤I不可选用瓷坩埚,原因是
    (2)、步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液,宜采取的便捷的分离操作是
    (3)、步骤III必须通过监测溶液pH控制CO2通入量,否则产品纯度会降低,原因是
    (4)、下列说法不正确的是____。
    A、步骤I中不可选用玻璃棒,原因之一是熔融物黏稠,玻璃棒易折断 B、步骤II中第3次浸取选用4%KOH溶液,目的是防止K2MnO4因pH降低而歧化,影响产率 C、步骤III中抽滤可使用普通布氏漏斗,预先将滤纸润湿,微开水龙头,使滤纸紧贴瓷板 D、步骤IV中为避免KMnO4在浓缩后的溶液中的溶解损失,可小心蒸干溶液得到产品,提高产量
    (5)、使用如图所示装置,经过一系列操作完成步骤IV中的抽滤和洗涤,请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只考虑一次):开抽气泵→转移固液混合物→b→c→→关抽气泵。

    a.打开活塞;b.关闭活塞;c.确认抽干;d.用冷水洗涤;e.用无水乙醇洗涤;f.调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。

    (6)、可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度:

    K M n O 4 H 2 S O 4 ……

    ①移取一定量KMnO4溶液可选用移液管或(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

    ②滴定时无需另外加入指示剂,滴定终点的现象为

    ③若产品中混有少量K2CO3杂质,则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

  • 31. 化合物J是一种紫外辐射吸收剂。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略):

    请回答:

    (1)、下列说法不正确的是____。
    A、化合物F常温下能与盐酸反应 B、步骤⑧发生了还原反应 C、化合物J的分子式是C12H7N3O2 D、化合物J遇氯化铁溶液会显色
    (2)、化合物M的结构简式是 , 化合物H的结构简式是
    (3)、写出F→G的化学方程式:
    (4)、写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体):

    1H—NMR谱和IR谱检测表明:

    ①含有4种不同化学环境的氢原子;

    ②含有2个仅由碳原子构成的六元环;

    ③IR谱显示含有结构片段。

    (5)、补充完整A→F的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选):