浙江省百校2021-2022学年高三下学期开学模拟检测化学试题

试卷更新日期：2022-03-22 类型：开学考试

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一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A、氯水 B、五水硫酸铜 C、福尔马林 D、磁铁矿

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2. 下列化合物的类别完全正确的是（）

A、Na₂CO₃、碱、电解质 B、MgO、金属氧化物、非电解质 C、H₂SO₄、酸、电解质 D、CO₂、酸性氧化物、电解质

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3. 下列物质的化学成分不正确的是（）

A、熟石膏： $2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O$ B、摩尔盐： ${(N_{H})}_{2} F e {(S_{O})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ C、阿司匹林： D、漂白粉的有效成分： $C a {(C l O)}_{2}$

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4. 下列实验操作正确的是（）
A
B
C
D
称量10.05g固体
量取9.5mL液体
稀释浓硫酸
滴加液体

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列化学用语使用不正确的是（）

A、苯的球棍模型： B、 $F^{-}$ 的结构示意图： C、 $N_{4}$ 分子的结构式： D、次氯酸的电子式：

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6. 下列说法正确的是（）
①金刚石和石墨互为同分异构体
②生石灰作干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与水反应生成酸
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑥乙醚和乙醇属于同系物
⑦ $H_{2} O$ 、 $D_{2} O$ 互为同素异形体
⑧ $O_{2}$ 、 $O_{3}$ 互为同位素

A、①③⑥ B、⑥⑦⑧ C、②④ D、②④⑤

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7. 下列关于化学反应类型描述正确的是（）

A、 $F e_{3} O_{4} + 4 C O ≜ 3 F e + 4 C O_{2}$ (置换反应) B、 $C a C_{2} + 2 H_{2} O = C a {(O H)}_{2} + C_{2} H_{2} ↑$ (氧化还原反应) C、 $C H_{3} C H_{2} O H \to_{浓 H_{2} S O_{4}}^{△} C H_{2} = C H_{2} ↑ + H_{2} O$ (消去反应) D、 $n H C H O \overset{△}{\to} [H_{2} C - O]_{n}$ (缩聚反应)

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8. 反应 $3 I_{2} + 6 K O H = K I O_{3} + 5 K I + 3 H_{2} O$ 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A、1∶2 B、1∶1 C、1∶5 D、5∶1

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9. 下列说法不正确的是（）

A、在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华 B、铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属 C、高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池 D、液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂

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10. 下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是（）

A、侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠 B、水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质 C、丹霞地貌的岩层因含 $F e_{2} O_{3}$ 而呈红色 D、卤素主要单质有 $F_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应

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11. 下列实验操作和实验室突发事件应对措施不恰当的是（）

A、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B、一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物 C、分离物质的量之比为1∶1的NaCl和 $K N O_{3}$ 固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法 D、中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等丢弃至实验水池进行处理

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12. 下列类比推理结果正确的是（）

A、根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7 B、铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸 C、根据 $F e {(O H)}_{3} + 3 H C l = F e C l_{3} + 3 H_{2} O$ 反应，类比推出 $F e {(O H)}_{3} + 3 H I = F e I_{3} + H_{2} O$ 反应 D、根据化合价 $F e_{3} O_{4}$ 可写成 $F e O \cdot F e_{2} O_{3}$ ，类比推出 $P b_{3} O_{4}$ 可写成 $2 P b O \cdot P b O_{2}$

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13. 下列离子反应方程式不正确的是（）

A、氮化钠和水反应： $N a_{3} N + 3 H_{2} O = 3 N a^{+} + 3 O H^{-} + N H_{3} ↑$ B、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀印刷电路板： $2 F e^{3 +} + C u = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$ C、 $N a A l O_{2}$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$ ： $A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O + C O_{2} = A l {(O H)}_{3} ↓ + H C O_{3}^{-}$ D、 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中滴加过量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $O H^{-} + B a^{2 +} + H C O_{3}^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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14. 下列说法正确的是（）

A、麦芽糖、纤维二糖和乳糖都是非还原性糖，不能发生银镜反应 B、油脂的硬化过程是油脂和水发生加成反应的过程 C、氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在直流电场中向阳极移动 D、蛋白质溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而发生变性

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15. 我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）

A、简单离子的半径大小顺序为W>Y>Z>X B、Y元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 C、工业上均采用电解法制备Y和Z的单质 D、四种元素的最高正价等于主族序数

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16. 下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是（）

A、一般来说，温度升高，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大 B、一般来说，放热越多的反应，反应速率也越快 C、对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比只与反应的时间有关 D、氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，故该反应在常温下不自发

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17. 制备环氧丙醇的反应如下：
①    $Δ H_{1} < 0$

②    $Δ H_{2} > 0$

③    $Δ H_{3} < 0$

已知上述反应的焓变会随温度变化发生改变，焓变与温度的关系如图，下列说法不正确的是（）

A、曲线a代表反应②的焓变 B、 $Δ H_{2} + Δ H_{1} = Δ H_{3}$ C、曲线b在60℃对应的 $Δ H = + 2.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、曲线c代表反应①的焓变

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18. 下列说法不正确的是（）

A、将纯水加热， $K_{w}$ 增大，pH不变，仍为中性 B、常温下，向 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中加入少量 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 晶体，溶液的pH增大，说明 $C H_{3} C O O H$ 溶液存在电离平衡 C、常温下，酸式盐NaHA的 $p H > 7$ ，则 $H_{2} A$ 一定是弱酸 D、常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后， $c (C l^{-}) < c (C H_{3} C O O^{-})$

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19. 通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO₂)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是（）

A、 $N a C u O_{2}$ 具有强氧化性，是因为存在过氧根离子 B、 $N a C u O_{2}$ 与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体 C、该物质在酸性条件下不能稳定存在 D、 $N a C u O_{2}$ 与氢气反应可能有紫红色固体生成

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20. 下列说法正确的是（）

A、含氧酸HClO、HBrO、HIO的电离平衡常数依次为 $2.98 \times 1 0^{- 8}$ 、 $2.06 \times 1 0^{- 9}$ 、 $2.3 \times 1 0^{- 11}$ ，由此可知，氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱 B、NaClO与少量 $C O_{2}$ 反应生成HClO和 $N a H C O_{3}$ ，则 $C a {(C l O)}_{2}$ 与少量 $C O_{2}$ 反应生成HClO和 $C a {(H {CO}_{3})}_{2}$ C、向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成.可证明非金属性：Cl>Si D、化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均为因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀

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21. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、1mol $N a_{3} A l F_{6}$ 晶体中含有的阳离子总数为 $3 N_{A}$ B、1L $p H = 1$ 的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中含有的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、将1mol $C l_{2}$ 通入水中，则 $N (H C l O)) + N (C l^{-}) + N (C l O^{-}) < 2 N_{A}$ (N表示粒子数) D、46g $C H_{3} C H_{2} O H$ 中含有的碳氢键数目为 $5 N_{A}$

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22. 某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法正确的是（）

A、放电时，左侧 $L i^{+}$ 浓度持续增大 B、充电时，电极B发生的电极反应： $2 I_{3}^{-} - 2 e^{-} = 3 I_{2}$ C、当外电路电流为零时，再向储液罐中注入 $F e C l_{2} / H C l$ 电池可快速充电，重新工作 D、充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有 $\frac{a}{7} m o l K^{+}$ 转移至左侧

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23. 三元酸(用H₃A表示)，溶液中H₃A、H₂A^-、HA^2-、A^3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A、曲线c表示 $H A^{2 -}$ 的变化曲线 B、 $H_{3} A$ 的第二步电离常数 $K_{a 2}$ 和第三步电离常数 $K_{a 3}$ 的比值约为 $1 0^{1.2}$ C、 $N a_{2} H A$ 溶液中水的电离受到抑制 D、 $p H = 4$ 时， $c (H^{+}) = c (H_{2} A^{-}) + 2 c (H A^{2 -}) + c (O H^{-})$

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24. 酸性条件下， $F e S_{2}$ 催化氧化反应的化学方程式为 $2 F e S_{2} + 7 O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 F e^{2 +} + 4 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ ，该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（）

A、反应I的离子方程式为 $4 F e {(N O)}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 4 N O + 2 H_{2} O$ B、 $F e^{3 +}$ 是总反应的催化剂 C、反应Ⅲ是氧化还原反应. D、黄铁矿催化氧化反应中NO是中间产物

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含有 $C a^{2 +}$	取少量该溶液于试管中，通入足量CO₂	若有白色沉淀产生，则该溶液中含有 $C a^{2 +}$
B	比较HCl与HI的酸性强弱	将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI	若固体由白色变为黄色，则HI酸性强
C	比较Al与Cu的金属性强弱	将足量氨水分别滴入盛有 $A l C l_{3}$ 溶液、 $C u C l_{2}$ 溶液的烧杯中，观察现象	$A l C l_{3}$ 溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解， $C u C l_{2}$ 溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，金属性强弱：Al>Cu
D	验证苯和液溴发生取代反应	苯和液溴在 $F e B r_{3}$ 催化下发生反应，将得到的气体通过足量 $C C l_{4}$ 后通入紫色石蕊试液中	若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、我们知道，水在4℃时密度最大，请结合物质结构与性质的知识做出解释：。

(2)、硅和卤素单质反应可以得到 $S i X_{4}$ ， $S i X_{4}$ 的熔、沸点如下表：

$S i F_{4}$
$S i C l_{4}$
$S i B r_{4}$
$S i I_{4}$
熔点/K
183
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
$S i F_{4}$ 、 $S i C l_{4}$ 、 $S i B r_{4}$ 、 $S i I_{4}$ 沸点依次升高的原因是。

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三、计算题

27. 已知酸HA和HB的电离平衡常数为 $K (H A) = 1 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K (H B) = 1 \times 1 0^{- 6}$ ，则：

(1)、反应 $H A + B^{-} \overset{}{⇌} H B + A^{-}$ 的化学平衡常数为。

(2)、常温下 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaB溶液中 $c (O H^{-}) =$ 。

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四、综合题

28. 某合金X由两种元素组成，一定条件下将其完全溶于一定量的稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子。

回答下列问题：

(1)、合金X的化学式为，溶液D中溶质的化学式为。

(2)、溶液B隔绝空气加热的化学方程式为。

(3)、气体C和足量的氧气完全溶于NaOH溶液，写出反应的离子方程式：。

(4)、在强碱性溶液中D与NaClO生成一种理想的水处理剂，写出反应的离子方程式：。

(5)、溶液B长期露置于空气中易变质，请设计实验方案判断溶液B是否变质：。

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29. 我国在2021年两会上首次将碳达峰、碳中和写人政府工作报告，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 $C O_{2}$ 转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。
已知：甲醇的气相标准燃烧热(焓)： $Δ H_{1} = - 764.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
氢气的标准燃烧热(焓)： $Δ H_{2} = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
$H_{2} O (l)$ 转化为 $H_{2} O (g)$ ： $Δ H_{3} = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、制备甲醇两种路径的势能图如图，根据势能图，下列说法正确的是____。

A、提高 $C O_{2}$ 分压一定可以提高CO₂在催化剂表面的吸附速率 B、甲酸盐路径的决速步反应是 $H C O O^{*} + H^{*} \to H_{2} C O O^{*}$ C、中间体 $H C O O^{*}$ 比 $C O O H^{*}$ 更稳定 D、使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

(3)、研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气[混合比例 $\frac{V (C O_{2})}{V (H_{2})} = \frac{1}{2}$ )，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。请解释甲醇时空收率“抛物线”前半段升高的原因：，催化剂最佳配比、最佳反应温度为。

(4)、二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为 $υ = k \cdot p^{m} (C O_{2}) \cdot p^{n} (H_{2})$ ，其中k为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用 $N i_{5} G a_{3}$ 催化剂时，反应温度由169℃升高到223℃，若 $C O_{2}$ 反应级数 $\frac{m_{223 ℃}}{m_{169 ℃}} = 2$ ， $H_{2}$ 反应级数不变，试计算速率常数之比 $\frac{k_{223 ℃}}{k_{169 ℃}} =$ 。

(5)、在 $C O_{2}$ 催化加氢制甲醇过程中存在竞争性的反应产生CO： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性 $x (C H_{3} O H) = \frac{n (生成 C H_{3} O H)}{n (消耗 C O_{2})} \times 100 %$ 随温度变化关系如图所示。若催化剂活性受温度影响不大，试分析235℃后图中两条曲线下降的原因：。

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30. 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，它难溶于水和乙醇，可溶于浓HCl与氨水形成的混合物，实验室用酸性蚀刻液(含 $C u^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C u C l_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ )和碱性蚀刻液[含 $N H_{4}^{+}$ 、 $C u {(N_{H})}_{4}^{2 +}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ]来制备CuCl，实验过程的流程如下：

(1)、步骤Ⅳ需要控制pH为1~2、80℃下进行，合适的加热方式是。

(2)、步骤Ⅱ过滤得到 $C u (O H) C l$ 固体，下列说法正确的是____。

A、为加快过滤速度，得到较干燥的固体，可进行抽滤 B、宜用酸溶液洗涤沉淀 C、在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 D、在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体的损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

(3)、步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体，根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化，写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作：。
温度
物质
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
氯化铜
75
80
85
90
100
108
硫酸铜
12
18
30
50
60
87

(4)、写出还原过程中发生主要反应的离子方程式：。

(5)、CuCl的定量分析，称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量 $F e C l_{3}$ 溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品全部溶解后，加入50mL水，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点，消耗标准液20.00mL，发生的反应为 $C u C l + F e C l_{3} = C u C l_{2} + F e C l_{2}$ ， $F e^{2 +} + C e^{4 +} = F e^{3 +} + C e^{3 +}$ ，则样品的CuCl的质量分数为。

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31. G是一种用于治疗原发性高血压的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、写出物质D中两种含氧官能团的名称：和。

(2)、写出化合物C的键线式：；写出化合物G的结构简式：。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、化合物A分子中所有原子共平面 B、化合物B能与硝酸银溶液作用产生淡黄色沉淀 C、化合物E能发生取代、加成、消去、水解反应 D、化合物E→F反应中还可能生成一种有机副产物

(4)、写出反应F→G的化学方程式：。

(5)、写出满足以下条件的D的所有同分异构体的结构简式。
①含有一个苯环外无其他环，且苯环上的一取代产物只有两种
②水解后的产物能与氯化铁溶液发生显色反应
③与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出气体

(6)、根据题中信息，以对氯苯乙烯为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂、有机试剂任选)。

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A	B	C	D

称量10.05g固体	量取9.5mL液体	稀释浓硫酸	滴加液体

	$S i F_{4}$	$S i C l_{4}$	$S i B r_{4}$	$S i I_{4}$
熔点/K	183	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7