河南省普通高中2022届高三下学期3月高考适应性测试理综化学试题

试卷更新日期：2022-03-22 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 药用辅料有许多重要功能，其质量直接影响终产品质量及安全性。新型冠状病毒灭活疫苗的辅料有Na2HPO4、NaH2PO4、NaCl、Al(OH)3等。下列说法不正确的是（   ）
    A、Na2HPO4属于酸式盐 B、农业上用NaH2PO4作复合肥料 C、医疗上用的生理盐水是0.9%的NaCl溶液 D、含Al(OH)3的药物可用于治疗胃酸过多

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  • 2. 天然植物穿心莲含有穿心莲内酯(结构简式如图所示)，具有清热解毒、消炎止痛之功效，对细菌性与病毒性上呼吸道感染及痢疾有特殊疗效，被誉为天然抗生素药物。下列关于穿心莲内酯的说法正确的是（   ）

    A、其分子中含有3种含氧官能团 B、只有在碱性条件下才能水解 C、1mol该物质与足量钠反应得3mol氢气 D、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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  • 3. 下列有关反应的离子方程式书写不正确的是（   ）
    A、向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B、用硫酸酸化的KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4−+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O C、在碱性溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++5H2O=2FeO42−+3Cl—+10H+ D、向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3−+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32−+ H2O

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  • 4. 实验室若采用如图装置制备气体并除去杂质，有关设计方案合理的是（   ）


    制备原理

    除杂试剂(杂质)

    A

    CaCO3和盐酸制CO2

    饱和NaHCO3溶液(HCl)

    B

    MnO2和浓盐酸制Cl2

    饱和食盐水(HCl)

    C

    Na2SO3和硝酸制SO2

    饱和NaHSO3溶液(HNO3)

    D

    浓氨水和烧碱制NH3

    碱石灰(H2O)

    A、A B、B C、C D、D

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  • 5. 化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池既能直接去除城市废水中的尿素，又能发电。以碳作电极尿素燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的说法正确的是（   ）

    A、乙电极上发生氧化反应 B、电池工作时H+移向负极 C、甲电极上的反应式为CO(NH2)2+H2O+6e—=CO2↑+N2↑+6H+ D、每消耗22.4LO2(标准状况)，理论上可除去40gCO(NH2)2

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  • 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素。X广泛存在于无机物和有机物中，Y是地壳中含量最多的元素，Z的单质常温下和氢气混合会发生爆炸，工业上电解W的熔融氧化物来制取W。下列有关说法一定正确的是（   ）
    A、原子半径：W＞X＞Y＞Z B、简单氢化物的沸点：Z＞Y C、Z和W的简单离子都能促进水的电离 D、W分别与X、Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

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  • 7. 室温下，某混合溶液中c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/L，部分微粒浓度的对数与pH的关系如图所示［已知Ka(HAc)=1.0×10-4.74 ， 1g2=0.3，微粒加方括号表示该微粒的浓度］。下列说法不正确的是（ ）

    A、P点对应溶液中微粒浓度关系：c(Ac-)>c(HAc)=c(OH-)>c(H+) B、M点对应的lg[c(HAc)]=-9.48 C、O点的坐标为(4.74，-2.3) D、[OH—]对应的直线和［H+]对应的直线的斜率分别为＋1和-1，两者交点的横坐标为7

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二、非选择题

  • 8. K3[Fe(C2O4)3](三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于热水，在工业上具有一定的应用价值。

    请回答下列问题：

    (1)、三草酸合铁酸钾在一定条件下能分解产生CO2和CO两种气体。某化学小组设计了如图所示的装置(夹持装置等略去)，来验证这两种气体产物。

    则A、C装置中的试剂均为；NaOH溶液的作用是；B装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为；实验前需先通入N2排除装置内的空气，其原因是。

    (2)、实验室制备三草酸合铁酸钾的操作如下：称取5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体置于烧杯中，加入15mL水和几滴稀硫酸，搅拌充分溶解。再加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀FeC2O4·2H2O。静置，倾去上层清液，将沉淀洗涤干净，向其中加入过量饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色。将混合物继续煮沸，加入饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤。待滤液冷却后，析出亮绿色晶体，过滤、洗涤、干燥，可得到产品。则加入稀硫酸的作用是；滴加H2O2溶液生成K3[Fe(C2O4)3]和红褐色沉淀的化学方程式为；红褐色沉淀溶解得到K3[Fe(C2O4)3]的化学方程式为；滴加H2O2溶液时混合物的温度不宜过高的原因是；过滤操作中需用到的玻璃仪器有(写出2种即可)。

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  • 9. 我国科学家利用一种廉价、高效的铈基催化剂，解决了在室温下把甲烷一步转化为液态产品的科学难题。二氧化铈是常用的催化剂，以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2的工艺流程如图所示：

    已知：CeO2难溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸；Ce2O3可溶于稀盐酸。

    请回答下列问题：

    (1)、CeFCO3中铈的化合价为；将氟碳铈矿研磨成精矿的目的是。
    (2)、碳酸氢钠在270℃时可完全分解。500℃时在空气中焙烧，CeFCO3与Na2CO3发生化学反应，生成CeO2与Ce2O3(2：1)、NaF及一种气体，该反应的化学方程式为。
    (3)、焙烧后对产物进行水洗，水洗液不宜使用玻璃容器盛装的原因是。
    (4)、工业生产中，不仅要考虑目标产物的含量，还要综合考虑生产过程中的时间效率。酸浸时，CeO2含量随盐酸浓度、酸浸温度的变化曲线如图所示，则最适宜的盐酸浓度和酸浸温度为；当温度升高到一定程度后，CeO2含量随温度升高而减小，其原因可能是。

    (5)、室温下，向酸浸液中加入氢氧化钠溶液调节pH使Ce3+沉淀完全(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1x10-5mol·L-1时，沉淀就达完全)，则应调节pH大于。(Ksp[Ce(OH)3]=1.0x10-20)。
    (6)、为测定酸浸液中CeCl3的浓度，现量取酸浸液V1mL，加入过量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+ ， 加热煮沸2min，然后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，测得终点时消耗标准溶液V2mL，则CeCl3的浓度为mol·L-1(已知：过硫酸铵具有强氧化性，受热易分解；Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+)。若上述过程中没有进行煮沸操作，则测定结果将会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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  • 10. 燃煤废气中含有多种能回收利用的原料气，如CO2、SO2及氮氧化物等，需对其综合利用以改善环境质量。请回答下列问题：
    (1)、我国科学家成功实现由CO2人工合成淀粉，其中包含以下反应：由H2O分解产生H2 ， 由CO2与H2合成CH3OH。已知：用处于标准状况下的各元素最稳定单质生成标准状况下1mol某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓(ΔfH m θ )。由表中数据推测，H2O(1)的ΔfH m θ (填“＞”“＜”或“=”)-241.8kJ·mol-1；CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为。

    物质

    CO2(g)

    H2O(g)

    CH3OH(g)

    ΔfH m θ

    -393.5

    -241.8

    -205.0
    (2)、废气中的SO2经富集后与空气混合，发生反应：2SO2(g)+O2(g)  ⇌ 2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。已知该反应的v正=k正·p2(SO2)·p(O2)、v逆=k逆·p2(SO3)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关，气体分压单位为MPa)，如图中曲线①表示的是(填“k正”或“k逆”)，判断的理由是。

    在868K、0.1MPa和催化剂作用下，混合气(体积含量：SO28.0%、O211.8%，其余气体不反应)在一恒压密闭容器内开始反应。10min后达到平衡，混合气中O2含量为10.0%，则SO2的转化率为 ， 该条件下的压强平衡常数K=；工业生产中通常使用比868K低的温度，其主要考虑的因素有(填字母)。

    a．反应速率          b．催化剂活性                 c．原料转化率        d．生产设备

    (3)、烟气中氮氧化物主要以NO形式存在，利用人工制备的O3可将其转变为能被水吸收的N2O5。该过程由以下三步基元反应组成，则生成1molN2O5需消耗O3mol。

    O3+NO=NO2+O2、O3+NO2=NO3+O2、NO3+NO2=N2O5

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  • 11. 我国科学家相继发明了具有重要工业应用价值的新型非线性光学晶体BBO、LBO，又陆续发展了具有重要应用前景的深紫外非线性光学晶体KBBF、SBBO等，为我国光学事业做出了卓越贡献。

    请回答下列问题：

    (1)、KBBF的化学式为KBe2BO3F2 ， KBBF晶体的棱镜耦合技术在国际上首次实现了Nd：YVO4激光的6倍频谐波光输出。

    ①B的价电子层排布式为。

    ②Y的原子序数为39，其在元素周期表中的位置为。

    ③KBe2BO3F2中各元素的第一电离能由小到大的顺序为。

    ④KBF4是合成KBBF的原料之一，其阴离子的空间构型为 ， 与该阴离子互为等电子体的离子为。

    (2)、BBO晶体和LBO晶体是我国首次走向国际，并被国际上广泛应用的两种晶体。LBO晶体由Li、B、O三种元素组成，晶胞结构及沿b、c轴的投影图如图甲所示(O原子略去)，晶体结构中存在(B3O7)5-基团，Li+分布在基团骨架空隙中，如图乙所示。

    ①LBO晶体化合物的化学式为。

    ②该晶体中含有的化学键有 ， 晶体类型为 ， 其中B采取杂化。

    ③已知该晶体的晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=y=90°，则该晶体的密度ρ=g·cm-3。(设阿伏加德罗常数的值为NA ， 用含a、b、c、NA的代数式表示)

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  • 12. 近年来，大豆异黄酮及其衍生物(化合物M)，因其具有优良的生理活性而备受关注。化合物M的合成路线如图所示。

    已知：+(CH3CO)2O→Py+CH3COOH

    请回答下列问题：

    (1)、B的分子式为。
    (2)、由C生成D的化学方程式为。
    (3)、D分子中含氧官能团的名称有酯基、、
    (4)、由E生成F的反应所属的反应类型为。
    (5)、化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有个，其中能发生银镜反应的结构简式为 (写出一种即可)。

    a．含苯环的醛或酮

    b．不含过氧键-O-O-

    c．核磁共振氢谱显示有四个峰，且峰面积之比为3：2：2：1

    (6)、根据上述路线中的相关知识，写出以2－丁烯为主要原料合成的路线。

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