四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高一下学期入学考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-22 类型：开学考试

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一、单选题

1. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（）

A、84消毒液和洁厕灵不能混合使用，因为会产生有毒的氯气 B、明矾净水是因为明矾可以对自来水进行消毒杀菌 C、硫氧化物的超量排放是造成酸雨的原因之一 D、汽车尾气中含有氮氧化物和碳氧化物，因此应提倡绿色出行

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2. 下列元素在自然界的存在形态既有游离态又有化合态的是（）

A、Si B、S C、Na D、Cl

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3. 下列物质与用途的对应关系不正确的是（）

A、 $S i O_{2}$ ——太阳能电池 B、 $F e_{2} O_{3}$ ——红色油漆 C、 $A l {(O H)}_{3}$ ——中和胃酸 D、 $N a H C O_{3}$ ——面食发酵

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4. 实验安全知识对顺利开展实验非常重要。下列符合实验安全操作的是（）

A、浓硫酸沾在皮肤上，用水冲洗后涂上NaOH溶液 B、将实验中未用完的金属Na丢入废液缸 C、桌面上的酒精着火，立即用湿抹布盖灭 D、对试管中的液体加热时，液体体积占试管体积的三分之二

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5. 分离提纯是化学学科的基本实验操作。下列为达到实验目的所使用的分离提纯方法不正确的是（）
选项
实验目的
方法
A
分离固体碘和固体氯化铵
加热
B
从自来水中获得蒸馏水
蒸馏
C
除去粗盐中的泥沙
过滤
D
从溴水中提取溴
萃取

A、A B、B C、C D、D

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6. 分类思想有助于化学学习。下列物质分类不正确的是（）

A、水玻璃——混合物 B、氨水——电解质 C、 $S O_{2}$ ——酸性氧化物 D、 $N a H C O_{3}$ ——酸式盐

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7. 下列物质转化能通过一步反应实现的是（）

A、 $N a \to_{}^{} N a_{2} O_{2}$ B、 $S \to_{}^{} S O_{3}$ C、 $N_{2} \to_{}^{} N O_{2}$ D、 $S i O_{2} \to_{}^{} H_{2} S i O_{3}$

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8. 下列基本实验操作正确的是（）
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．蒸发

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列关于胶体的说法正确的是（）

A、胶体和溶液的本质区别是是否存在丁达尔效应 B、可用过滤的方法分离胶体和溶液 C、将饱和 $F e C l_{3}$ 溶液滴入沸水中加热至出现红褐色沉淀，即可制得 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 D、生活中制豆腐与胶体的聚沉有关

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10. 关于 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 的比较不正确的是（）

A、两者都可使澄清石灰水变浑浊 B、两者都可用NaOH溶液吸收 C、两者都可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、两者都具有氧化性

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11. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L的 $C C l_{4}$ 中含有N_A个分子 B、1mol $N a_{2} O_{2}$ 与水充分反应，转移了2N_A个电子 C、常温常压下，28g $N_{2}$ 和CO的混合气体中含有2N_A个原子 D、1mol/L的 $M g C l_{2}$ 溶液和2mol/L的NaCl溶液中均含2N_A个 $C l^{-}$

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12. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、用足量NaOH溶液吸收SO₂气体： $2 O H^{-} + S O_{2} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺ C、实验室用石灰石和稀盐酸制CO₂气体：CO $3_{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO $4_{2 -}$ +Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

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13. 下列关于氯水的说法不正确的是（）

A、向氯水中滴入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，产生气泡说明氯水中含有 $H^{+}$ B、氯水应用棕色试剂瓶避光保存 C、氯水放置一段时间后酸性增强 D、新制氯水具有漂白性是因为含有 $C l_{2}$

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14. 实验室欲除去MgO中的 $A l_{2} O_{3}$ ，下列试剂简便可行的是（）

A、盐酸 B、氨水 C、烧碱溶液 D、稀硝酸

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15. 下列各组试剂不能用于喷泉实验的是（）

A、氨气和水 B、CO₂气体和饱和NaHCO₃溶液 C、HCl气体和水 D、SO₂气体和NaOH溶液

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16. 实验室配制240mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是（）

A、用托盘天平称取4.0g NaOH固体 B、将称好的NaOH固体放入250mL的容量瓶中溶解 C、定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D、定容时液面超过刻度线，应重新配制

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17. 利用 KMnO₄溶液和浓HCl在常温下反应即可制备Cl₂ ，反应方程式2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。相关说法正确的是（）

A、由该反应可知氧化性强弱为：KMnO₄>Cl₂ B、反应中每生成5mol Cl₂ ，则有16mol HCl被氧化 C、该反应中MnCl₂是氧化产物，Cl₂是还原产物 D、该反应生成11.2L的Cl₂ ，转移电子一定为1mol

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18. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）

A、使酚酞变红的溶液中： $S O_{3}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ B、某透明溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ C、加入铝粉产生气泡的溶液中： $H C O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ D、酸性溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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19. 下列实验操作与现象均正确的是（）

选项	实验操作	现象
A	将Cl₂和H₂混合并光照	气体安静燃烧，产生苍白色火焰
B	用碘化钾试纸检验Cl₂	试纸变蓝
C	用酒精萃取碘水中的碘	溶液分层，上层是紫红色
D	向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列各种气体的制备方法不能用如图所示装置的是（）

A、用浓氨水和碱石灰制氨气 B、用 $N a_{2} S O_{3}$ 固体和浓硫酸制 $S O_{2}$ C、用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸制 $C l_{2}$ D、用 $M n O_{2}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 制 $O_{2}$

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二、填空题

21. 下列是中学化学常见气体：
①氧气 ②二氧化碳 ③氯化氢 ④氯气 ⑤一氧化氮 ⑥氨气 ⑦二氧化硫

回答下列问题：

(1)、上述物质中溶于水能导电的非电解质是(填序号)。

(2)、上述两种无色气体相遇易产生白烟的是(填序号)。

(3)、写出铜和稀 $H N O_{3}$ 反应产生一氧化氮的化学方程式。用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目：
$2 N H_{3} + 3 C u O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N_{2} + 3 C u + 3 H_{2} O$

(4)、上述气体中(填序号)能使品红溶液褪色，在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是，其原因是(用离子方程式表示)。

(5)、二氧化碳(填“能”或“不能”)形成酸雨，理由是。

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22. 实验室需要两种不同浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液，甲瓶为100mL 1.0mol/L $C u S O_{4}$ 溶液，乙瓶为100g 15% $C u S O_{4}$ 溶液。

(1)、若将乙瓶溶液的浓度转化为物质的量浓度，还需要的物理量是。

(2)、实验室用 $C u S O_{4}$ 固体配制两种溶液，配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是。

(3)、配制过程中需要“摇匀”，写出配制甲瓶溶液“摇匀”的具体操作。

(4)、配制甲瓶溶液时，未经冷却，直接转移到容量瓶中，所配溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)

(5)、实验室制取硫酸铜有以下两种方案：
方案一：
方案二：
上述两种方案中(填“方案一”或“方案二”)更优，理由是。

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23. 为探究生铁(铁碳合金)的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置。

(1)、Ⅰ.探究该合金的某些性质：
取100g合金粉末放入A中，并加入足量浓 $H_{2} S O_{4}$ ， A、B中均无明显现象，点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应。请回答下列问题：
仪器A的名称是。

(2)、加入足量浓 $H_{2} S O_{4}$ ，点燃酒精灯前A、B中均无明显现象，其原因是。

(3)、点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，此时B中观察到的现象是。

(4)、C中酸性高锰酸钾溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

(5)、Ⅱ．测定样品中碳的质量分数
若反应前后E装置的质量分别是48.0g和52.4g，则合金中碳的质量分数是。

(6)、若去掉装置D，测得合金中碳的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；装置F的作用是。

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三、计算题

24. 60.8g铁和氧化铁的混合物恰好能完全溶解在500mL 2mol/L稀硫酸中，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。试求：

(1)、混合物中铁元素的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数)

(2)、反应过程中是否有氢气产生？若有，计算在标准状况下的体积是多少L，若无，通过计算说明理由。

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25. 已知碳酸氢钠的溶解度较小。在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气，可析出碳酸氢钠固体。某学习小组制备少量 $N a_{2} C O_{3}$ 的流程如下：

(1)、粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，对粗盐溶液进行了如下操作。下列操作步骤排序不合理的是____(填正确答案标号)
a．加入过量的氢氧化钠溶液；
b．加入过量的碳酸钠溶液；
c．加入过量的氯化钡溶液；
d．加入足量的稀盐酸；
e．过滤；
f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

A、acbedf B、cabedf C、acbdef D、cbaedf

(2)、向“饱和NaCl溶液”通入 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 的顺序是先通入，后通入。

(3)、过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要。

(4)、反应Ⅰ的化学方程式为。

(5)、纯碱和小苏打都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是____。(填正确答案标号)

A、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C、用两只小玻璃杯，分别加入等量的两种样品，再逐滴加入食醋，产生气泡快的是小苏打 D、先将两种样品配成溶液，分别加入足量石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

(6)、“过滤”后的母液中最主要的成分是 (填写化学式)。检验这一成分中的阳离子的具体方法是。

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选项	实验目的	方法
A	分离固体碘和固体氯化铵	加热
B	从自来水中获得蒸馏水	蒸馏
C	除去粗盐中的泥沙	过滤
D	从溴水中提取溴	萃取


A．过滤	B．分液	C．蒸馏	D．蒸发