辽宁省名校联盟2021-2022学年高一3月联合考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-22 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（）

A、家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，可用固体管道疏通剂疏通，其主要成分为铝和氢氧化钠 B、自来水的消毒剂可以使用二氧化氯、臭氧、明矾等 C、“嫦娥五号”返回器(采用超级钢材料等)携带月球样品(含核聚变原料³He和Fe₂O₃等)安全着陆，超级钢材料所含的元素均为主族元素 D、储氢合金的储氢过程是物理变化

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、氮气的电子式： B、CH₄分子结构模型： C、S^2-的结构示意图： D、中子数为20的氯原子： ${}_{20}17$ Cl

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3. 下列说法中，正确说法的个数是（）
①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
②根据分散质直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
③为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入浓盐酸
④所有的置换反应都是氧化还原反应

A、4个 B、3个 C、2个 D、1个

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4. 下列试剂的贮存方法或解释不正确的是（）

A、金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O₂和H₂O反应 B、新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，防止次氯酸的分解 C、FeSO₄溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化 D、漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化

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5. 在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是（）

选项	①中的物质	②中的物质	预测②中的现象
A	氯水	石蕊溶液	溶液变成红色
B	双氧水	二氧化锰	无明显现象
C	稀硫酸	碳酸钠溶液	开始没有气泡，一段时间后才产生气泡
D	浓盐酸	二氧化锰	立即产生黄绿色气体

A、A B、B C、C D、D

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、同温同压下，含有相同数目分子的不同物质必具有相同的体积 B、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C、0.5molCCl₄分子中含有的共用电子对数为2N_A D、足量的Fe粉与标准状况下的1.12LCl₂充分反应，转移的电子数为0.15N_A

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7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2- B、加入Al能放出H₂的溶液中Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、K⁺ C、碱性溶液中：Na⁺、Cl^-、S²^-、SO₃^2- D、酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、ClO^-、I^-

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8. 下列说法正确的是（）

A、验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电 B、化学键断裂，一定发生化学变化 C、任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构 D、任何物质中都存在化学键

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9. 小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
0.05mol·L⁻¹
Na₂CO₃溶液
0.05mol·L⁻¹
NaHCO₃溶液
已知：pH越大，c(OH^-)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是（）

A、I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B、II和I的pH曲线基本重合，说明 $C O_{3}^{2 -}$ 与OH⁻不反应，II中发生反应： $C O_{3}^{2 -}$ +Ca^2＋=CaCO₃↓ C、III比II的pH曲线降低，说明 $H C O_{3}^{-}$ 与OH⁻反应，III中初期发生反应： $H C O_{3}^{-}$ +OH⁻+Ca^2＋=CaCO₃↓+H₂O D、III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7

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10. 下列有关实验的叙述正确的是（）

A、取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红，说明该固体中一定不存在 $F e^{3 +}$ B、取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则其为钾盐溶液 C、往某溶液试样中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液 D、取某溶液试样加足量硝酸无现象，再加 $A g N O_{3}$ 溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在 $C l^{-}$

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11. 用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和Fe)制备纳米Fe₃O₄(平均直径25nm)的流程示意图如图：
下列叙述不正确的是（）

A、铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B、步骤②中，发生反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ C、步骤④中使用过量的H₂O₂有利于提高纳米Fe₃O₄产率 D、为验证纳米态的Fe₃O₄ ，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验

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12. 神舟十二号载人飞船中准备了必要的药品。某药品中含有四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法不正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：W＜X B、简单离子半径：Z＞X＞Y C、Y与Z形成的化合物中只含有离子键 D、Z的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强

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13. 已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Z＞Y＞X B、与Z同族且位于第五周期的元素原子序数为52 C、Y有多种同素异形体，而Z没有 D、X与Z形成的化合物只含极性键

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14. 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92g，经如图处理：
下列说法不正确的是（）

A、滤液A中的阳离子为Fe²⁺和H⁺ B、样品中氧元素的质量是0.48g C、溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol D、V=336

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15. X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是(已知 $N O_{3}^{-}$ 对应还原产物为NO)（）
阳离子
Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺
阴离子
OH^-、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-

A、X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B、原溶液中一定含有Mg²⁺ C、溶液中不可能含有 $H C O_{3}^{-}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ D、生成气体的离子反应方程式为3Fe²⁺+ $N O_{3}^{-}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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二、综合题

16. 室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。

(1)、用如图装置制备纯净干燥的CO₂。
甲装置中盛放稀盐酸仪器的名称是，乙装置中盛放的溶液是。

(2)、按照如图装置进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂ ，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
②打开K₁、K₂ ，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。
③实验过程中，需缓慢推入CO₂ ，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是。反应的化学方程式为。

(3)、实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为80mL，则相同条件下反应消耗CO₂的体积是。

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17. 某矿样可以用来生产耐火材料MgO和Al₂O₃ ，其主要成分为MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂。某中学化学小组设计了如图方案，利用该矿样来制备单质镁、铝、硅(假设每次转化所得固体成分只有一种)。
已知：①SiO₂是酸性氧化物，除了和HF反应，不与其他酸反应；
②向NaAlO₂溶液中通少量CO₂的化学方程式为2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃。

(1)、图中标号处需加入的相应物质分别是① ， ②。

(2)、写出单质A的一种用途：。

(3)、工业上，通过控制溶液的pH来调节金属离子沉淀的顺序，滤渣Ⅱ是。

(4)、加入过量试剂③时反应的离子方程式是。

(5)、条件④是。

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18. 现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	-2			-3	-1		-3

(1)、⑧号元素在元素周期表中的位置是。

(2)、①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳定性最差的是(写化学式)。由元素①形成的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式为。

(3)、②③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是(写化学式)。

(4)、①～⑧八种元素中含锂元素，含锂材料在社会中应用广泛，如

3_{6}

Li和

3_{7}

Li可作核反应堆最佳热载体，

3_{7}

LiH和

3_{7}

LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____(填字母)。

A、

{}_{3}^{6}L i

和

{}_{3}^{7}L i

互为同位素 B、

{}_{3}^{6}L i

和

{}_{3}^{7}L i

属于同种核素 C、

_{3}^{7} L i H

和

_{3}^{7} L i D

中质子总数相同 D、

_{3}^{7} L i H

和

_{3}^{7} L i D

组成的是混合物

(5)、实验室需要配制100mL1.00mol/L⑤⑥两种元素所形成的化合物的溶液。

①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器为。

②称量需要溶质固体的质量为g。

③若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是(填字母)。

A．称量时砝码已经生锈

B．定容时仰视容量瓶刻度线

C．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作

D．定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线

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19. 过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题

(1)、ZnO、ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe，同时产生了SO $3_{2 -}$ ，写出该反应的化学方程式：。

(2)、高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：。(高锰酸根离子的还原产物为Mn²⁺)

(3)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型高效水处理剂，工业上采用碱性(NaOH)条件下，次氯酸钠溶液与氢氧化铁制备高铁酸钠。请写出其化学方程式：。

(4)、铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO₂)₂形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。
请完成其化学方程式：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂=+2Fe₂O₃+8CO₂。

(5)、稀土金属包括、钇和钪，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属被称为“冶金工业的维生素”。

(6)、镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2价、+3价。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni²⁺与溴水反应的离子方程式：。

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阳离子	Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺
阴离子	OH^-、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-