辽宁省朝阳市2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-22 类型：开学考试

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一、单选题

1. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，下列对合金描述不正确的是（）

A、我国在商代就开始使用铜合金 B、日常大量使用的不是纯金属单质而是它们的合金 C、不锈钢和普通钢耐腐蚀的性能不同 D、铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

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2. 生活离不开化学，下列说法不正确的是（）

A、喝补铁剂(含 $F e^{2 +}$ )时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性 B、胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害粒子移出体外 C、小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多 D、过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等

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3. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列不属于氧化还原反应的是（）

A、燃料的燃烧 B、食物的腐败 C、水滴石穿 D、钢铁的锈蚀

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4. 一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[ $C a (N O_{3}) C l$ ]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如 $K A l {({SO}_{4})}_{2}$ ，据此，下列各化合物中属于混盐的是（）

A、 ${(N_{H})}_{2} F e {({SO}_{4})}_{2}$ B、 $C a (C l O) C l$ C、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ D、 $M g (O H) C l$

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ C、 $C l_{2}$ 与水反应： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ D、用稀盐酸除铁锈： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

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6. 中国宇航员在太空泡茶，茶装在特制的包装袋中，注水后在加热器上加热后，插上吸管便可饮用。下列说法正确的是（）

A、太空中 $2 m o l H_{2} O$ 的摩尔质量是36g B、1mol水的质量是 $18 g / m o l$ C、 $1 m o l H_{2} O$ 含有的电子数为10N_A D、标准状况下，1mol水的体积约是22.4L

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7. 同温同压下，相同质量的SO₂气体和CO₂气体，下列叙述中正确的是（   ）
①分子数之比为11∶16                    ②体积之比为16∶11
③密度之比为16∶11                       ④原子个数之比为1∶1

A、①③ B、②④ C、②③ D、①④

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8. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（）

A、液氯中存在多种分子和离子 B、久置氯水中无HClO C、氯气无漂白性，而液氯有漂白性 D、新制氯水和久置氯水均具有漂白性

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9. 研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L^-1的氨水溶液，以下操作正确的是（）

A、将标准状况下体积为1.12 L的氨气(NH₃)溶于500 mL水中 B、将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液 C、需取1 mol·L^-1的氨水溶液50 mL，加入500 mL水中 D、需取1 mol·L^-1的氨水溶液100 mL，配成500 mL溶液

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10. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）

A、 $A l {(O H)}_{3} \to A l_{2} O_{3}$ B、 $A l C l_{3} \to A l {(O H)}_{3}$ C、 $F e \to F e C l_{2}$ D、 $F e_{2} O_{3} \to F e {(O H)}_{3}$

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11. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中的一步反应为3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑，下列有关叙述不正确的是（）

A、该反应的还原剂为Fe B、NaNO₂的氧化性大于Na₂FeO₂的氧化性 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D、若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g

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12. 某 $F e C l_{3}$ 、 $C u C l_{2}$ 、 $F e C l_{2}$ 的混合溶液中， $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 的物质的量浓度之比为4∶3∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为2∶3∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中 $F e^{3 +}$ 的物质的量之比为（）

A、1∶2 B、1∶3 C、1∶4 D、3∶2

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13. 将两份质量均为5.4g的Al分别投入到 $100 m L 3 m o l / L H C l$ 溶液和 $100 m L 3 m o l / L N a O H$ 溶液中，充分反应后，生成 $H_{2}$ 物质的量之比为（）

A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、1∶4

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14. 将一定量CO₂通入氢氧化钠溶液得甲溶液，为探究甲溶液中溶质情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为（）

A、Na₂CO₃ B、NaHCO₃ C、NaOH和Na₂CO₃ D、Na₂CO₃和NaHCO₃

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15. 某100mL未知的澄清溶液，只含Cl^-、CO $3_{2 -}$ 、SO $4_{2 -}$ 、Fe³⁺、Na⁺、Mg²⁺离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：
①取其中一份溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀3.49g；
②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；
③向另一份溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
根据上述实验现象，下列对该溶液的说法不正确的是（）

A、该溶液中SO $4_{2 -}$ 的浓度为0.2mol/L B、该溶液一定不含有CO $3_{2 -}$ 和Fe³⁺ ，可能含有Na⁺ C、该溶液至少含有4种离子 D、省略实验③不影响上述溶液中离子的检验

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二、综合题

16. 如图所示。A为一种常见的单质。B、C、D，E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。
回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：A ， B ， C ， D。

(2)、写出反应①的化学方程式：。

(3)、写出反应④的化学方程式：。

(4)、写出反应⑥的化学方程式：。

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17. 实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)、为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为(填名称)。

(2)、用托盘天平准确称取gNaOH固体。

(3)、某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g。

(4)、用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：。
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.上下颠倒，摇匀 G.移液

(5)、若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol/L。

(6)、配制该溶液时，玻璃棒的作用为。
将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填标号)。
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。

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18. 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)、装置A的作用是。

(2)、硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为。

(3)、实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是。

(4)、装置E中的现象是。

(5)、利用反应后的固体物质进行如图实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是。
②该同学将上述实验中的新制氯水改为H₂O₂溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：。
③电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：。

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19. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：

(1)、如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为、物质B为(填化学式)。

(2)、“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，请用离子方程式解释：。

(3)、电石渣[主要成分为 $C a {(O H)}_{2}$ ]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取 $K C l O_{3}$ 的工艺流程如图所示：
已知： $C a {(C l_{O})}_{2}$ 易溶于水。
①工业生产电石(CaC₂)的反应为 $C a O + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{电炉}} \end{array} C a C_{2} + C O ↑$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
②“转化”发生反应的离子方程式为。
③上述流程中所用 $C l_{2}$ 是用 $M n O_{2}$ 与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是，其中盐酸体现的性质为。

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