山西省长治市名校联盟2021-2022学年高二下学期2月联考化学试题

试卷更新日期：2022-03-22 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与社会、生产生活密切相关下列说法正确的是（）

A、自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水 B、“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C、“掬水月在手，弄花香满衣”中隐含有化学变化 D、铁放置在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈

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2. 在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足ns¹的元素共有（）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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3. 反应 $3 F e (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌ F e_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、保持容器体积不变，适当升高温度 B、保持容器体积不变，同时充入等量的 $H_{2} O$ (g)和 $H_{2}$ (g) C、保持容器体积不变，移走少量 $F e_{3} O_{4}$ (s) D、保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

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4. 下列说法正确的是（）

A、某激发态碳原子的电子排布图 B、在元素周期表中，非金属元素都在p区 C、在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D、原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱

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5. 化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法不正确的是（）

A、已知 $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H < 0$ ，则其逆反应的 $Δ H$ 一定大于0 B、热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C、常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大 D、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

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6. 在元素周期表中，R元素的方格中注明“3d⁵4s²”，下列推断不正确的是（）

A、R元素位于ds区 B、R的基态原子核外电子排布式可简写为 $[A r] 3 d^{5} 4 s^{2}$ C、R元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态 D、R元素的最高化合价为+7价

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7. 在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(g $⇌$ C(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率不正确的是（）

A、v(A)=0.12mol⋅L^-1⋅min^-1 B、v(C)=0.04mol⋅L^-1⋅min^-1 C、v(B)=0.06mol⋅L^-1⋅min^-1 D、v(D)=0.08mol⋅L^-1⋅min^-1

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8. 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．测定次氯酸钠溶液的 $p H$
B．稳定性：石墨>金刚石
C．测定氢氧化钠溶液的浓度
D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成AB₂型化合物的是（）

A、 $[H e] 2 s^{2} 2 p^{2}$ 和 $[H e] 2 s^{2} 2 p^{4}$ B、 $[N e] 3 s^{2} 3 p^{4}$ 和 $[H e] 2 s^{2} 2 p^{4}$ C、 $[N e] 3 s^{2}$ 和 $[H e] 2 s^{2} 2 p^{5}$ D、 $[A r] 3 d^{6} 4 s^{2}$ 和 $[N e] 3 s^{2} 3 p^{4}$

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10. 图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（）

A、图①可以表示反应 $A (g) + B (g) ⇌ C (g) + D (s)$ $Δ H < 0$ B、图②表示 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ， a、b、c三点中只有b点达到化学平衡状态 C、图③可以表示反应 $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 的反应速率随压强变化的关系 D、图④可以表示反应 $3 A (g) + B (g) ⇌ C (g)$ $Δ H < 0$ ，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像

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11. 以下对核外电子运动状态的描述不正确的是（）

A、电子在原子核外是分层运动的 B、在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C、原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的 D、能层序数越大，s电子云的半径越大

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12. 乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是（）

A、乙酸钠溶液显碱性 B、相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液 C、常温下，测得0.01mol/L的乙酸溶液的 $p H = 4$ D、等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等

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13. 微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是（）

A、该离子交换膜为阳离子交换膜 B、外电路中的电子的流动方向为M→电流表→N C、M电极的电极反应式为 $H_{2} O + C H_{3} O H + 6 e^{-} = C O_{2} ↑ + 6 H^{+}$ D、N电极上发生还原反应，得到电子

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14. 某温度下，水的离子积常数 $K_{w} = 1.0 \times 1 0^{- a}$ ，将 $p H = b$ 的 $N a O H$ 溶液与 $p H = c$ 的 $H C N$ 溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下 $H C N$ 的电离平衡常数约为（）

A、 $1.0 \times 1 0^{b - a + c}$ B、 $1.0 \times 1 0^{a - 2 c - b}$ C、 $1.0 \times 1 0^{a - c + b}$ D、 $1.0 \times 1 0^{2 c - a - b}$

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15. 近日，全球首套1MWh钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现 $5 ~ 10 m i n$ 内快速充电。放电时， $N a^{+}$ 从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为 $N a C_{6} + N a_{1 - x} M O_{2} ⇌_{充电}^{放电} N a M O_{2} + N a_{1 - x} C_{6}$ ( $0 ≤ x ≤ 0.55$ ， M为过渡金属)，下列叙述不正确的是（）

A、充电时， $N a^{+}$ 从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片 B、放电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物 C、充电时，阴极上发生的电极反应为 $N a_{1 - x} M O_{2} + x e^{-} + x N a^{+} = N a M O_{2}$ ( $0 ≤ x ≤ 0.55$ ) D、放电时，负极上发生的电极反应为 $N a C_{6} - x e^{-} = N a_{1 - x} C_{6} + x N a^{+}$ ( $0 ≤ x ≤ 0.55$ )

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16. 常温下，向20.00 mL0.1000 mol/LCH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1000 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、常温下，CH₃COOH的K_a约为10^-5 B、水的电离程度：b＞c C、c点所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺) D、b点时该溶液中存在的微粒关系：2c(H⁺)+c(CH₃COOH) = c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)

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二、综合题

17. 现有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种非零族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A	在周期表的所有元素中原子半径最小
B	基态原子中有两个未成对电子
C	基态原子在同周期中未成对电子数最多
D	基态原子中有两个未成对电子
E	基态原子中没有未成对电子
F	同周期元素中电负性最大
G	同周期元素中第一电离能最小

(1)、由A、C形成的18电子分子的电子式为。

(2)、B元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。

(3)、某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为

。该同学所画的电子轨道表示式违背了，该元素的第三电离能I₃远远大于其第二电离能I₂ ，其原因是。

(4)、D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。

(5)、检验G元素的方法是，请用原子结构的知识解释其原理：。

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18. 某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。
回答下列问题：

(1)、闭合开关K，丙装置将能转化为能。Pt电极的名称(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，石墨电极上的电极反应式为。

(2)、乙装置锥形瓶中发生反应的化学方程式为、；长颈漏斗的作用是。

(3)、若装置气密性良好，乙中反应进行完全，当电路中有0.1mol电子发生转移时，理论上乙中生成物质的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)。

(4)、某小组在反应进行一段时间后断开开关K过一段时间再闭合开关K发现电流表指针偏转的方向与开始时不同，出现该现象的原因可能是。

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19. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为 $3 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + C O_{2} (g) Δ H$ 。请回答下列问题：

(1)、煤是一种(填“可”或“不可”)再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：(填两条即可)。

(2)、某些共价键的键能如下表：
化学键
C-O
C-H
H-H
C=O
$C \equiv O$
E/(kJ/mol)
358
413
436
799
1072
该反应的 $Δ H =$ 。

(3)、向容积为1L的恒容密闭容器中，充入 $3 m o l C O (g)$ 和 $3 m o l H_{2} (g)$ ，在t℃下发生反应，实验测得 $C H_{3} O C H_{3} (g)$ 的物质的量(n)随时间变化的曲线如图1所示。
① $0 ~ 3 m i n$ 内，反应速率 $v (C O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。达到平衡时，压强为0.8MPa，Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数Kp为 ${(M P a)}^{- 4}$ 。
②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)
A．单位时间内断裂 $3 m o l H - H$ 的同时断裂 $6 m o l C - H$ B． $c (C O) = c (H_{2})$
C.3v_正(CO)=v逆(CO₂) D．混合气体的密度不再变化

(4)、恒压条件下，H₂的平衡转化率与起始投料比 $\frac{n (C O)}{n (H_{2})}$ 、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是。测得B点CO的转化率为30%，则x₁=。

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20. 从废旧锂离子电池【含 $L i C o O_{2}$ 、 $C_{6} L i$ ( $L i$ 嵌入石墨层间)、铝箔、 $L i P F_{6}$ 电解质和有机溶剂及少量的Cu、Fe、Ni、Zn】中回收钴和锂并制备 $C o_{3} O_{4}$ 和 $L i_{2} C O_{3}$ 的一种工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
金属离子
$F e^{3 +}$
$C o^{2 +}$
$C u^{2 +}$
$N i^{2 +}$
$Z n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$
1.9
7.6
4.2
6.7
完全沉淀的 $p H$
3.2
9.2
6.7
8.4
8.5( $p H = 10.5$ 时开始溶解)
回答下列问题：

(1)、“真空热解”的温度一般选择 $600 ℃$ ，没有选择更高温度的主要原因是。

(2)、“还原酸浸”中 $L i C o O_{2}$ 发生反应的化学方程式为；该工艺中只用盐酸也可将 $L i C o O_{2}$ 还原，该反应的离子方程式为；试分析选择硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 溶液作浸取剂的优点：(答一点)。

(3)、“净化1”时调整溶液的 $p H$ 为6.7，此时得到的沉淀有(填化学式)。

(4)、 $C o_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ 在空气中加热可制得 $C o_{3} O_{4}$ ，该反应的化学方程式为。

(5)、“净化2”时，应将溶液的 $p H$ 调整为～。

(6)、溶液中 $c (L i^{+}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，为使“沉锂”后溶液中 $c (L i^{+}) \leq 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $5 L$ 溶液中至少要加 $N a_{2} C O_{3}$ 固体g。【假设溶液体积不变， $K_{s p} (L i_{2} C O_{3}) = 8 \times 1 0^{- 4}$ 】

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A．测定次氯酸钠溶液的 $p H$	B．稳定性：石墨>金刚石	C．测定氢氧化钠溶液的浓度	D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

金属离子	$F e^{3 +}$	$C o^{2 +}$	$C u^{2 +}$	$N i^{2 +}$	$Z n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	1.9	7.6	4.2	6.7
完全沉淀的 $p H$	3.2	9.2	6.7	8.4	8.5( $p H = 10.5$ 时开始溶解)

化学键	C-O	C-H	H-H	C=O	$C \equiv O$
E/(kJ/mol)	358	413	436	799	1072