辽宁省凌源市 2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-22 类型：开学考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、ClO₂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 B、使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 C、镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮依然受到保护 D、草木灰与NH₄H₂PO₄混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素

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2. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是（）

A、电子排布为 $[A r] 3 d^{4} 4 s^{2}$ 的中性原子是基态原子 B、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、电子排布式(₂₁Sc) $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{3}$ 违反了能量最低原理 D、原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状

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3. 我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是（）

A、青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锌 B、蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水 C、黏土( $A l_{2} O_{3} \cdot 2 S i O_{2} \cdot 2 H_{2} O$ )是由氧化物构成的混合物 D、陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀

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4. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、常温常压下，28gCO和 $C_{2} H_{4}$ 混合气体中的碳原子数为 $N_{A}$ B、标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于3 $N_{A}$ C、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 与足量水反应转移的电子数为0.1 $N_{A}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液中含有 $N a^{+}$ 的数目为0.1 $N_{A}$

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A、向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2 $H C O_{3}^{-}$ +2OH^-=CaCO₃↓ + $C O_{3}^{2 -}$ +2H₂O B、磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+ Fe²⁺+4H₂O C、向漂粉精溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺ +2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO D、向FeCl₂溶液通入少量Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

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6. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）

A、最外层都只有2个电子的基态X、Y原子 B、2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子 C、原子核外Ｍ层上仅有1个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有1个电子的基态Y原子 D、2p轨道上只有3个电子的X原子与3p轨道上只有3个电子

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7. 下列有关有机物结构、性质的说法正确的是（）

A、乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同 B、石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化 C、蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子 D、甲烷、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

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8. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究化学反应是否可逆	向 $0.5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中滴加1~2滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，充分反应后，滴入1~2滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液，生成黄色沉淀
B	探究浓度对盐类水解平衡的影响	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
C	比较AgI和AgCl溶度积大小	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色
D	比较HClO和 $C H_{3} C O O H$ 酸性强弱	用pH试纸测定NaClO溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH

A、A B、B C、C D、D

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9. 磷酸铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法不正确的是（）

A、Li的第一电离能在同周期中最小 B、基态Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁶ C、基态P原子的未成对电子数为5 D、基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

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10. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断不正确的是（）
元素
I₁
I₂
I₃
I₄
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11575

A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是ⅢA族的元素 C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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11. 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)有强氧化性，溶液中存在平衡：Cr₂O $7_{2 -}$ +H₂O⇌2CrO $4_{2 -}$ +2H⁺。取2.94 g重铬酸钾橙红色晶体，溶于100 mL水的同时利用数字传感器测定pH变化如图。下列说法正确的是（）

A、该溶液中含有Cr₂O $7_{2 -}$ 离子数目为 0.01N_A B、Cr元素位于d区，基态原子有4个未成对电子 C、Cr₂O $7_{2 -}$ +H₂O⇌2CrO $4_{2 -}$ +2H⁺的平衡常数K约为10^-14.2 D、升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应ΔH＜0

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12. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于 $2 L$ 的密闭容器中，发生如下反应： $A (g) + 3 B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) + x D (g)$ 。经 $2 m i n$ 后测得C的浓度为 $0.5 m o l / L$ ， B的物质的量分数为25%，以D表示 $2 m i n$ 内的平均反应速率 $v (D) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $x = 1$ B、 $2 m i n$ 时，B的物质的量为 $0.75 m o l$ C、 $2 m i n$ 末， $v (A) = 0.125 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、反应前后容器内气体的压强之比为1∶1

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13. 我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W>Z>Y>X B、电负性：Z>Y C、化合物 $Z W_{4}$ 各原子最外层均满足8电子稳定结构 D、W的氧化物对应的水化物为强电解质

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14. 用石墨烯锂硫电池电解制备 $F e (O H)_{2}$ 的装置如图所示。电池放电时的反应为 $16 L i + x S_{8} = 8 L i_{2} S_{x} (2 \leq x \leq 8)$ ，电解池两极材料分别为 $F e$ 和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是（）

A、Y是铁电极，发生氧化反应 B、电子流动的方向： $A \overset{}{\to} X \overset{}{\to} Y \overset{}{\to} B$ C、正极可发生反应： $2 L i_{2} S_{6} + 2 L i^{+} + 2 e^{-} = 3 L i_{2} S_{4}$ D、锂电极减重 $0.14 g$ 时，则电路中转移 $0.01 m o l$ 电子

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15. 已知： $p K_{a} = - l g K_{a}$ ， 25 $° C$ 时， $H_{2} S O_{3}$ 的 $p K_{a l} = 1.85$ ， $p K_{a 2} = 7.19$ 。常温下，用0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定20mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{3}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a点所得溶液中： $2 c (H_{2} S O_{3}) + c (S O_{3}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、b点所得溶液中： $c (H_{2} S O_{3}) + c (H^{+}) = c (S O_{3}^{2^{-}}) + c (O H^{-})$ C、c点所得溶液中： $c (N a^{+}) > 3 c (H S O_{3}^{-})$ D、b→d过程中，水的电离程度不断增大

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二、填空题

16. 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：

(1)、砷只有一种稳定的同位素 $A s$ ，其原子核内的中子数比核外电子数多(填数值)。

(2)、下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是____(填标号)。

A、沸点： $A s H_{3} < N H_{3}$ B、等物质的量浓度溶液的酸性： $H_{3} A s O_{4} < H N O_{3}$ C、分解温度： $A s H_{3} < N H_{3}$ D、相对分子质量： $A s H_{3} > N H_{3}$

(3)、Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将 $A s_{2} O_{3}$ (剧毒)转化为 $A s H_{3}$ ，前者让： $A s H_{3}$ 分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让 $A s H_{3}$ 被 $A g N O_{3}$ 溶液氧化为 $A s_{2} O_{3}$ ，同时还生成Ag单质。
① $A s H_{3}$ 的电子式为。
②Gutzeit试砷法中 $A s H_{3}$ 被氧化的离子方程式为。

(4)、砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用 $H_{2} O_{2}$ 溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池工作时的能量转化形式为。

(5)、已知 $H_{3} A s O_{4}$ 的电离平衡常数分别为 $K_{a l} = 6.3 \times 1 0^{- 3}$ 、 $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 3} = 3.2 \times 1 0^{- 12}$ 。
①25℃时， $N a H_{2} A s O_{4}$ ，溶液中： $c (H_{3} A s O_{4})$ $c (H A s O_{4}^{2 -})$ (填“>”“=”或“<”)。
②25℃时，向 $H_{3} A s O_{4}$ 溶液中加入NaOH溶液至中性，此时溶液中 $\frac{c (A s O_{4}^{3 -})}{c (H_{3} A s O_{4})} =$ 。

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三、综合题

17. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是 $n s^{n} n p^{2 n}$ ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。

(1)、请用元素符号完成下列空白：
①元素：A、B、C、D、E、F。
②A、B、C三种元素的电负性大小顺序是：。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：。

(2)、如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是。F元素位于周期表的区，此区元素的价电子层结构特点是。

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18. 碱式硫酸铁[

F e (O H) S O_{4}

]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$A l (O H)_{3}$
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

完成下列填空：

(1)、反应I后的溶液中存在的主要阳离子有。

(2)、加入少量

N a H C O_{3}

的目的是将溶液的pH调节在范围内，该工艺中“搅拌”的作用是。

(3)、在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗、。

(4)、反应II加入

N a N O_{2}

的目的是，反应的离子方程式为。

(5)、该流程中“蒸发”要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是，溶液的pH也不能过大或过小，原因是。

(6)、在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有

F e^{2 +}

及

N O_{3}^{-}

。为检验所得产品中是否含有

F e^{2 +}

，应使用的试剂为____(选填序号)。

A、氯水 B、KSCN溶液 C、NaOH溶液 D、酸性

K M n O_{4}

溶液

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19. 利用催化氧化反应将 $S O_{2}$ 转化为 $S O_{3}$ 是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： $S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g)$ $Δ H = - 98 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(1)、该反应平衡常数 $K$ 的表达式为；温度降低，平衡常数 $K$ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)、某温度下该反应的平衡常数 $K = 6$ ，若在此温度下，向 $2 L$ 的恒容密闭容器中，充入 $4 m o l S O_{2} (g)$ 、 $2 m o l O_{2} (g)$ 和 $4 m o l S O_{3} (g)$ ，则反应开始时 $v$ (正) $v$ (逆)(填“ $<$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

(3)、在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是(填写序号字母)。
a． $n (S O_{2}) ： n (O_{2}) ： n (S O_{3}) = 2 ： 1 ： 2$
b．容器内压强保持不变
c．生成 $S O_{3}$ 的速率与消耗 $S O_{2}$ 的速率相等
d．容器内的密度保持不变

(4)、向 $2 L$ 的恒容密闭容器中，重新充入 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ ，测得 $S O_{2}$ 的物质的量随时间变化如下表所示。
$t / m i n$
0
2
5
10
15
$n (S O_{2}) / m o l$
2
1.5
1
0.5
0.5
①从反应开始到 $5 m i n$ 末，用 $O_{2}$ 浓度变化表示的平均反应速率 $v (O_{2}) =$ 。达到平衡时， $S O_{2}$ 的平衡转化率为。
②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填写序号字母)。
a．及时分离出 $S O_{3}$ b．适当升高温度
c．再充入 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ d．选择高效的催化剂

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元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11575

$t / m i n$	0	2	5	10	15
$n (S O_{2}) / m o l$	2	1.5	1	0.5	0.5