江苏省镇江市2021年中考化学试题

试卷更新日期:2022-03-10 类型:中考真卷

一、单选题

  • 1. 下列属于纯净物的是(   )
    A、空气 B、液氮 C、食醋 D、青铜
  • 2. 下列化学用语正确的是(   )
    A、金刚石—C B、镁离子—Mg+2 C、氧化铝—AlO D、氯酸钾—KCl
  • 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是(   )
    A、用石墨作电池电极 B、用干冰进行人工降雨 C、用稀盐酸除去铁锈 D、用大理石作建筑材料
  • 4. 下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是(   )
    A、煤气泄漏,开灯检查 B、明矾净水,杀菌消毒 C、植树造林,防沙降尘 D、焚烧秸秆,增肥环保
  • 5. 下列归类正确的是(   )

    选项

    归类

    内容

    A

    营养物质

    糖类、油脂、蛋白质

    B

    常见氮肥

    碳铵、尿素、碳酸钾

    C

    常见的碱

    火碱、氨水、生石灰

    D

    合成材料

    涤纶、塑料、棉纱线

    A、A B、B C、C D、D
  • 6. 实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O,下列图示装置和操作不能达到实验目的的是(   )
    A、稀释浓硫酸 B、制备H2 C、收集H2 D、制得ZnSO4•7H2O
  • 7. 下列实验方法正确的是(   )
    A、用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸 B、用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐 C、用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 D、用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
  • 8. 下列排序正确的是(   )
    A、空气中物质含量:O2N2CO2 B、溶液的pH: C、利用金属的年代:AlFeCu D、氮元素化合价:N2O4NH3N2O
  • 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是(   )
    A、硫酸型酸雨的形成:SO2+H2O=H2SO4 B、铁粉溶于稀硫酸:2Fe+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2 C、镁粉着火不能用CO2灭火的原因:2Mg+CO2__2MgO+C D、Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气:Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
  • 10. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒(2019﹣nCoV),灭杀过程中有如图转化。

    下列说法正确的是(   )

    A、转化①是化合反应 B、乙的溶液应避光保存 C、转化过程中共有三种氧化物 D、甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
  • 11. 侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2=X+NH4Cl。下列说法不正确的是(   )
    A、NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得 B、CO2可由海边的贝壳煅烧获得 C、X为Na2CO3 , 可治疗胃酸过多 D、NH4Cl可作化肥,不能与草木灰混合施用
  • 12. 利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是(   )

    A、装置①中固体由绿色变为黑色 B、装置②③中出现的现象,可证明有H2O和CO2生成 C、取装置①中剩余固体,加入稀硫酸,振荡,溶液变蓝 D、将装置②中固体改为足量碱石灰,仍可证明有H2O和CO2生成
  • 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(   )
    A、H2O2MnO2O2Fe2O3 B、CuSO4溶液NaOHCu(OH)2悬浊液Cu2O C、Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液 D、Na2CO3溶液CaCl2CaCO3NaOHCa(OH)2
  • 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是(   )

    选项

    物质

    目的

    主要实验操作

    A

    硬水和软水

    鉴别

    取样,分别加适量肥皂水振荡,观察现象

    B

    CO2中是否混有SO2

    检验

    通入KMnO4稀溶液中,观察溶液是否褪色

    C

    Na2CO3中混有NaHCO3

    除杂

    将固体加热至质量不再发生变化

    D

    CaCl2、NaCl混合溶液

    分离

    通入CO2过滤、洗涤,再滤渣中滴加适量稀盐酸

    A、A B、B C、C D、D
  • 15. 如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是(   )

    A、烟气脱硫能减少酸雨的形成 B、脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2Δ__CaSO4+S C、理论上,生产过程中无需补充CaS D、理论上每处理64.0g SO2 , 可回收32.0g S粉,同时排放出44.0g CO2
  • 16. 如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线,下列说法不正确的是(   )

    A、T2℃时,Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃,均无固体析出 C、T4℃时,分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液,所得溶液的质量前者小于后者 D、若KCl溶液中含有少量Na2CO3 , 可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
  • 17. 下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是(   )
    A、CuSO4、Na2SO4、Ba(NO32、KCl B、FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3 C、AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3 D、MgSO4、KOH、Ba(OH)2、HNO3

二、多选题

  • 18. 下列说法不正确的是(   )
    A、同种元素的原子和离子具有相同的质子数 B、稀硫酸、盐酸中都含有大量H+ , 所以具有相似的化学性质 C、称取5.0g熟石灰,加入95.0mL水充分搅拌,得到5.0%的Ca(OH)2溶液 D、向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液,不变色,则二者恰好完全中和
  • 19. 将Ba(OH)2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中,测得产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、M点溶液的pH小于Q点 B、N点溶液中有两种溶质 C、混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8% D、若V1:V2=1:3,则m=44.75
  • 20. 已知:Mg(OH)2260 __MgO+H2O,CaCO3900 __CaO+CO2↑。某水垢为Mg(OH)2、CaCO3的混合物,现进行如下实验:称取25.8g此水垢,加热一段时间后,固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中,得到10.0g固体。下列说法不正确的是(   )
    A、加热产生了1.8g水 B、剩余固体为MgO和CaO的混合物 C、水垢中Mg(OH)2与CaCO3的质量比为29:50 D、取两份质量相同的水垢,一份直接与盐酸反应,一份加热后再与盐酸反应,消耗HCl的质量相等

三、填空题

  • 21. 用化学符号表示:
    (1)、磷元素
    (2)、最常见的溶剂
    (3)、3个氧原子
    (4)、儿童缺少元素严重时,会导致侏儒症。
  • 22. 选择下列适当的物质填空(填序号)。

    A.氧气 B.不锈钢 C.活性炭 D.聚氯乙烯 E.硫酸 F.聚乙烯 G.熟石灰 H.武德合金

    (1)、可用于医疗急救的是
    (2)、可用于制保险丝的是
    (3)、用于冰箱除异味的是
    (4)、铅蓄电池含有的酸是
    (5)、可改良酸性土壤的是
    (6)、可用于食品包装的是
  • 23. 某航天器能量储存系统的工作原理如图。

    (1)、装置X中发生反应的化学方程式为
    (2)、装置Y是将能转为能(填“电”或“化学”)。
  • 24. 我国力争在2060年前实现碳中和”,体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和,即通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的CO2排放,实现CO2“零排放”。

    (1)、“碳”排放

    ①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、和天然气。

    ②下列对节能减排的建议可行的是(填字母)。

    a.停止使用化石燃料

    b.推广使用光伏发电

    c.鼓励民众公交出行

    d.生活垃圾集中焚烧

    (2)、“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2

    ①绿色植物通过吸收CO2

    ②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO32 , 反应的化学方程式为

    (3)、“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2 , 得到高纯度CO2的流程如图。

    转化中可循环使用的物质有CaO和X,则X的化学式为

    (4)、“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料,在一定条件可合成C2H6O,参加反应的CO2和H2的质量比为

四、综合题

  • 25. 以碳酸钡原料(含少量SiO2)制备高纯碳酸钡的流程如图。

    (1)、试剂X应选用(填字母)。

    a.稀硫酸b.盐酸

    (2)、操作1、操作2用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。
    (3)、滤液Y中溶质有KOH、K2CO3
    (4)、酸溶时,试剂X不能过量太多,一是节约试剂X,二是
  • 26. 如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。

    (1)、脱硫中,溶液的pH(填“变大”“不变”或“变小”)。
    (2)、脱硝时,反应的化学方程式为
  • 27. 请结合如图回答问题。

    (1)、仪器名称:① , ②
    (2)、用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和(填字母)组合,反应的化学方程式为 , 试管中棉花团的作用是
    (3)、实验室制取CO2的化学方程式为 , 选用装置C相对B的优点是
    (4)、已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时,向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。

    ①装置H的作用为

    ②t1时,锥形瓶中石灰石有剩余,无气泡产生。请判断t2时,锥形瓶中(填“有”或“无”)盐酸剩余。

    ③t1后,显示器B中曲线几乎无变化,其原因是

  • 28. 用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

    步骤一:将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中,关闭K1、打开K2 , 加入一定量饱和NH4Cl溶液,观察到镁条溶解,形成无色溶液,产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。

    ①点燃E处气体前,必须进行的操作是

    ②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为

    步骤二:已知:NH3+H2O=NH3•H2O。打开K1 , 通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。

    ①某同学猜想此白色固体是Mg(OH)2 , 理由是(用化学方程式表示)。

    ②取少量白色固体,溶于适量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,观察到 , 则该同学猜想不正确。

    资料:此白色固体为碱式氯化镁[Mgx(OH)yClz],其不溶于水,能与酸反应,加热分解生成MgO、H2O和HCl。

    步骤三:取一定量白色固体,充分加热,残留2.40g固体,将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收,生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为

    问题讨论:若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收,则测得的Mgx(OH)yClz中y值(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

  • 29. 现有一包固体粉末,可能含有Na2SO4、Cu(NO32、KOH、BaCl2、Mg(NO32、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验:
    (1)、取少量固体加水溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有
    (2)、向固体A中加入稀盐酸,产生气泡,则原固体中一定含有;继续加入稀盐酸,固体全部溶解,振荡后加入过量的NaOH溶液,无明显现象,则原固体中一定还含有 , 一定不含有
    (3)、取少量滤液B,滴入几滴酚酞试液,无明显现象,则原固体中一定不含有
  • 30. 铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
    (1)、(一)铁的冶炼和应用

    我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

    ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为(填字母)。

    a.铁不活泼             b.密封缺氧             c.干燥少水

    ②胆碱为CuSO4晶体,《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”,用化学方程式表示其原理:

    (2)、用赤铁矿高炉炼铁,反应的化学方程式为。生铁炼钢,主要是降低元素含量,除去生铁中硅、硫和磷等元素。
    (3)、硫酸亚铁可作为补铁剂,其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣,淀粉属于(填“无机物”或“有机物”)。如无此糖衣,FeSO4暴露在空气中转化成Fe(OH)SO4而失效,转化的化学方程式为
    (4)、(二)铁红(Fe2O3)的制备

    用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图2:

    酸溶前将烧渣粉碎,目的是。写出酸溶时发生的一个化学方程式

    (5)、氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO43+2H2O反应温度不宜太高,原因是
    (6)、过滤2所得固体必须洗涤,判断固体已经洗净的方法是
    (7)、(三)铁触媒的制备

    铁触媒是工业合成氨的催化剂,主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中,控制不同的温度对其加热,测得装置B和C的质量变化如表。

    表:装置B和C的质量变化

    温度/℃

    装置B/g

    装置C/g

    室温

    300.00

    400.00

    550

    300.45

    400.55

    600

    300.90

    401.10

    650

    301.80

    402.20

    资料:加热到500℃以上,Fe2O3和CH4开始反应,生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃,生成Fe。

    装配好实验装置后,先要

    (8)、加热前后及过程中均需通入CH4 , 加热前通CH4的目的是
    (9)、加热到650℃时,装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物,则两物质的质量比m(FeO):m(Fe3O4)=
    (10)、用铁红制取铁触媒,装置A应控制的适宜温度为℃。