江苏省南通市2021年中考化学试题
试卷更新日期：2022-03-10 类型：中考真卷
一、单选题
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1. 粮食、蔬菜、水果、禽蛋等食物是日常营养的主要来源。下列食物富含蛋白质的是（ ）A、米饭 B、青菜 C、苹果 D、鸡蛋2. 水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是（ ）A、水由氢气和氧气组成 B、正常雨水一般显中性 C、水分子是保持水化学性质的最小粒子 D、硬水经活性炭处理可以转化为软水3. 下列实验操作不正确的是（ ）A、
测定pH
B、
比较火焰各层温度
C、
读出液体体积
D、
检查气密性
4. 下列说法正确的是（ ）A、回收废弃塑料可减少“白色污染” B、乙醇属于有机高分子化合物 C、气体易压缩是因为分子间间隔小 D、硝酸铵溶解于水时放出热量5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A、氮气不易溶于水，可用作保护气 B、碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 C、一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D、氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤6. 下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A、氧气是空气中含量最多的气体 B、硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 C、如图所示实验可说明氧气能支持燃烧 D、实验室常采用加热二氧化锰的方法制取氧气7. 金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是（ ）A、铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 B、铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈 C、黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度 D、室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱8. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B、10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％ C、T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D、将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾品体89.1g9. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体
取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤
B
除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4
向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤
C
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液
向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解
D
鉴别NaCl溶液和稀盐酸
向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
A、A B、B C、C D、D10. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2 ， 固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A、X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B、Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C、Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D、Z→W过程中发生的反应为二、填空题
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11. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。(1)、下表为四种元素原子的结构示意图。
元素名称
氢
氧
钠
氯
原子结构示意图
①上表中。氯原子在反应中易（填“得到”或“失去”）电子。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为。
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为（填化学式）。
(2)、镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为。
②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式：。
12. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。(1)、Ⅰ.碳的多样性金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是。
(2)、从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于（填“单质”或“化合物”）。(3)、Ⅱ.“碳中和”的实现“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
CO2的过度排放会造成的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：。
(4)、工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为。
(5)、CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除CH4外另一种生成物为（填化学式），MgO的作用是。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时（填“吸收”或“放出”）热量。
13. 工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。(1)、①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的（填“物理”或“化学”）性质。②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2 ， 充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为（填化学式）。
(2)、NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素。①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是多少？（请将计算过程写到答题卡上）
三、综合题
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14. 利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
(1)、“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有（任写一种）。(2)、“氧化”阶段发生的反应为 ， 则a=。(3)、“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为（填化学式）。
(4)、“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为。 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是。15. 某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
(1)、【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的反应。溶液变为蓝色的原因是（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
(2)、【提出问题1】红色固体是什么?【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。
仪器X的名称为。
(3)、装置B中浓硫酸的作用是。(4)、实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待 ， 再开始加热。(5)、实验中观察到（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想不正确。(6)、【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：。
（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。