辽宁省本溪满族自治县2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-10 类型：开学考试

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一、选择题（本大题共15小题，每小题 3分，计 45分）

1. 下列关于化学史的描述不正确的是（）

A、1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表 B、1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生 C、19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子 D、1913年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动

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2. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A、 $C l^{-}$ 的结构示意图： B、次氯酸的电子式： C、二氧化碳的分子结构模型： D、Cl₂分子的结构式： $： C l - C l ：$

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3. 2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（）

A、铷元素位于IA族 B、铷的熔点比钠高 C、 $37_{85} R b$ 的中子数为48 D、 $37_{85} R b$ 和 $37_{87} R b$ 化学性质几乎相同

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4. 下列叙述正确的是（）

A、常温下，将铝箔插入浓HNO₃中，无明显现象，说明常温下铝和浓硝酸不反应 B、用熔融的AlCl₃做导电性实验，验证AlCl₃是离子化合物还是共价化合物 C、用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D、常温下，用将SO₂通入酚酞溶液无现象，说明SO₂无法漂白指示剂

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5. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1mol重水比1mol水多 $N_{A}$ 个质子 B、 $C H_{4}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 混合气体2.24L(标准状况)充分燃烧，则消耗 $O_{2}$ 分子数目为 $0.25 N_{A}$ C、1mol甲基含有的电子数为 $7 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液制成胶体，含有 $F e {(O H)}_{3}$ 胶粒数一定小于 $0.1 N_{A}$

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A、漂白粉溶液在空气中失效： $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}$ B、 $C l_{2}$ 通入水中： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、石灰乳与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液混合： $C a {(O H)}_{2} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3} + 2 O H^{-}$ D、 $N a_{2} O_{2}$ 溶于水产生 $O_{2}$ ： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑$

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7. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）

A、X的能量一定低于M B、Y的能量一定高于N C、1molX和1molY的总能量一定高于1molM和1molN的总能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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8. 用氢氧化钠固体配制 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是（）

A、需先称取氢氧化钠固体8.8g B、氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C、NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小 D、定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线

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9. KMnO₄是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：
①实验室制O₂： $2 K M n O_{4} ≜ K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$

②实验室制Cl₂： $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

③测定废水中Mn²⁺： $2 M n O_{4}^{-} + 3 M n^{2 +} + 2 H_{2} O = 5 M n O_{2} ↓ + 4 H^{+}$

下列说法不正确的是（）

A、加热1 mol KMnO₄固体一段时间后剩余固体再与足量浓盐酸充分加热产生气体的物质的量n： $1.5 m o l \leq n < 2.5 m o l$ B、可用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性： $2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} + 5 H_{2} O_{2} = 2 M n^{2 +} + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ C、结合已有知识，通过②反应可判断KMnO₄氧化能力强于MnO₂ D、③中生成3 mol氧化产物时转移6 mol电子

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10. 下列除杂方案不正确的是（）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	Cu	Fe	过量的稀硫酸	过滤
B	$C O_{2} (g)$	$H C l (g)$	足量的饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液	洗气
C	$C l_{2} (g)$	$H C l (g)$ 、 $H_{2} O (g)$	饱和食盐水、浓硫酸	洗气
D	$F e S O_{4}$ 溶液	$C u S O_{4}$ 溶液	加入过量铁粉	过滤

A、A B、B C、C D、D

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11. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 $Z_{2} X_{4}$ 的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是（）

A、原子半径： $Z < Y < M$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > Y > M$ C、Y和M简单氢化物的稳定性： $Y > M$ D、X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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12. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）
① $F e \to F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} \to F e {(O H)}_{3}$
② $N a \to N a_{2} O \to N a_{2} C O_{3} \to N a H C O_{3} \to N a O H$
③ $C l_{2} \to N a C l \to N a H C O_{3}$ ④ $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l {(O H)}_{3}$
⑤ $A l \to N a A l O_{2} \to N a_{2} C O_{3}$

A、②③④ B、①②⑤ C、①②③⑤ D、①②③④⑤

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13. 下列叙述前后没有因果关系的是（）

A、氯气具有强氧化性，氯水可以漂白有色布条 B、Al和Al₂O₃均能与酸、碱反应，不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C、硬铝密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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14. 已知还原性： $S O_{3}^{2 -} > I^{-}$ 。某溶液中可能含有 $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，且所有离子物质的量浓度相等。该溶液做焰色试验火焰呈黄色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A、不能判断是否含 $I^{-}$ B、不能判断是否含 $S O_{4}^{2 -}$ C、肯定不含有 $N H_{4}^{+}$ D、肯定含有 $K^{+}$

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15. 根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）

	溶液	现象	结论
A	含HCl、BaCl₂的FeCl₃溶液	产生白色沉淀	SO₂有还原性
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有氧化性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂有漂白性
D	Na₂SiO₃溶液	产生胶状沉淀	酸性：H₂SO₃＞H₂SiO₃

A、A B、B C、C D、D

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二、主观题（本大题共4小题，计55分）

16. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩

(1)、最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，其单质常用作半导体材料的元素是。

(2)、碱性最强的最高价氧化物对应水化物是，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是，最稳定的气态氢化物是。

(3)、不能够比较⑧与⑨的非金属性强弱的依据是。
a.氢化物酸性⑨强于⑧ b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质
c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧ d.单质与 $H_{2}$ 反应⑨比⑧更容易

(4)、某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。
甲同学使用 $N a H C O_{3}$ 饱和溶液的作用是。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由。

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17. 已知A是常见的无色液体，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B、C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。(注意：有的反应物和生成物未标出)

(1)、物质T的电子式为， T含有的化学键类型有；

(2)、D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为：；

(3)、G在潮湿空气中变成H的实验现象是，化学方程式为。

(4)、T和F反应只生成C、H和一种正盐，其离子反应方程式为：。

(5)、0.1 mol E和R的混合物，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.02 mol H₂ ，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量百分数为。

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18. 工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数。已知：①废铁屑中杂质不溶于水且不与酸反应；
② $F e^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解有催化作用。

(1)、仪器A与装置B连接的橡胶管的作用是。

(2)、检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭，打开弹簧夹K；
②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
③观察到说明气密性良好。
取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ.打开弹簧夹K，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K，打开活塞b，当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体。
请回答：

(3)、用离子方程式表示烧杯中足量的 $H_{2} O_{2}$ 溶液的作用：。如果在A中加入的盐酸不足，会发现烧杯中出现大量气泡，用化学方程式解释其原因。

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19. 面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯( $C l O_{2}$ )，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。 $N a C l O_{2}$ 的一种生产工艺如下：
回答下列问题：

(1)、写出“反应”步骤中生成 $C l O_{2}$ 的化学反应方程式：。

(2)、“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，要加入的试剂分别为、、，为得到纯净的NaCl溶液还需加入(以上填写相应物质的化学式)。

(3)、“电解”产生的 $C l_{2}$ 可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：。

(4)、“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 $C l O_{2}$ ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中还原产物是。

(5)、有同学推测VB空气防护卡原理是因为 $N a C l O_{2}$ 与空气中的 $C O_{2}$ 发生反应得到 $C l O_{2}$ 同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：。

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

辽宁省本溪满族自治县2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题

一、选择题（本大题共15小题，每小题 3分，计 45分）

二、 主观题（本大题共4小题，计55分）

二、主观题（本大题共4小题，计55分）