辽宁省六校协作体2021-2022学年高三下学期期初考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-10 类型：开学考试

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

  • 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）
    A、液氨可用作制冷剂 B、漂白粉可用于游泳池等场所的消毒 C、聚乙炔可通过加聚反应制得，可用作绝缘材料 D、2022年北京冬奥会速滑服的主要成分聚氨酯为有机高分子材料

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  • 2. 下列化学用语使用正确的是（   ）
    A、甲醛的电子式   B、硫原子的价电子排布式  3s23p4 C、中子数为18的氯原子C1718l D、明矾的化学式  Al2(SO4)3

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  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）
    A、1L1mol•L-1 NH4Br水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA B、18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA C、Na2O2与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D、常温常压下，1 mol P4中所含P—P键数目为4NA

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  • 4. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是（   ）

    A、氮化钼的化学式为MoN2 B、相邻两个最近的N原子的距离为32anm C、晶体的密度ρ=412NA⋅a3×10-27 g⋅cm−3 D、每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个

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  • 5. 下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是（   ）
    A、工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B、金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl4溶液反应制备金属Ti C、镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

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  • 6. 下列有关实验装置的用途叙述正确的是（   ）

    A、甲装置用于分离甘油和水 B、乙装置用于实验室制备乙酸乙酯 C、丙装置用于实验室制备氯气 D、丁装置用于滴定未知浓度的FeSO4溶液

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、能使pH试纸显红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- 一定能大量共存 B、室温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、NH4+、Na+、S2O32-

    一定不能大量共存 C、向AgNO3溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH4+ D、Na2S溶液显碱性的原因：S2- +2H2O = H2S↑+2OH-

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  • 8. 化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（   ）

    A、分子中两个苯环一定处于同一平面 B、1mol该物质最多可与8molH2发生加成反应 C、1mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 D、在酸性条件下水解，水解产物只有一种

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  • 9. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）
    A、决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂 B、增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C、对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 D、从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率

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  • 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2 ， Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是（   ）
    A、第一电离能：W>X>Y>Z B、简单离子的半径：W>X>Y>Z C、Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃 D、元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂

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  • 11. 镍镉电池是二次电池，其放电过程的工作原理如下。下列说法错误的是（   ）

    A、断开K2、合上K1 ， 电极A为负极，发生氧化反应 B、断开K1、合上K2 ， 镍镉电池能量转化形式为：电能→化学能 C、充电时B电极反应式为2Ni(OH)2+2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O D、镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O⇌充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2

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  • 12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（   ）

    编号

    实验操作

    实验现象

    解释与结论

    A

    常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量的锌反应

    相同时间内，HB收集到的H2多

    酸性强弱：HA > HB

    B

    将炽热的木炭加入到浓硝酸中

    产生红棕色气体

    木炭与浓硝酸反应生成NO2

    C

    向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液

    先得到白色沉淀后变为黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D

    向1mL 0.5 mol/L KI溶液加入1mL 1mol/LFeCl3溶液，充分反应后向水层滴加KSCN溶液

    溶液变红

    Fe3+与I-反应是可逆反应

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 根据下列图示所得出的结论错误的是（   ）

    A、图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) ⇌ CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B、图乙是密闭容器中发生aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)反应，C的平衡物质的量与温度的关系，则该反应焓变∆H<0 C、图丙是恒温密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>a>c D、图丁是HI(g)分解反应能量与反应进程关系曲线，a、b中I2的状态分别为气态、固态

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  • 14. 对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。

    下列说法错误的是（   ）

    A、b为直流电源正极 B、少量气体X为H2 C、质子交换膜中H+由左向右迁移 D、阴极的主要电极反应式为

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  • 15. 25℃，向20 mL 0.1 mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（ ）

    [如H2PO2-的分布系数： δ ( H 2 P O 2 − ) = c ( H 2 P O 2 − ) c ( 总 含 磷 微 粒 ) ]

    A、H3PO2为一元弱酸，电离常数Ka约为1×10-5 B、水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大 C、当混合溶液pH=7时，c(H2PO2-) > c(H3PO2) D、b点溶液中存在关系2c(H+)+c(H3PO2) =2c(OH-)+c(H2PO2-)

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

  • 16. 三氧化二钴(Co2O3)常用作催化剂、氧化剂及制滤光眼镜的添加剂等。工业上以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3 ， 含有少量MnO2、NiO、Fe2O3杂质)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：

    已知：“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+。

    回答下列问题：

    (1)、含钴废料“酸浸”前要研磨处理，其目的是。
    (2)、“酸浸”时加入H2O2作（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能。

    (3)、“滤渣1”的主要成分为。
    (4)、某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，使用该萃取剂时应控制的pH约为（填选项）。

    a.2     b. 3     c.4    d.5

    (5)、“沉钴”步骤反应的离子方程式。
    (6)、“结晶”得到的主要副产品是。
    (7)、“高温煅烧”发生反应化学方程式为。

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  • 17. 氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
    (1)、Ⅰ氮化钙的制备

    装置A中反应生成N2 ， 离子方程式为。

    (2)、装置B中玻璃仪器为酒精灯、。
    (3)、选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→ (注：焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用)。
    (4)、装置A中生成N2的作用为：

    ①作为反应物与钙反应生成Ca3N2； ②。

    (5)、Ⅱ．产品纯度的测定

    用如下装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，测得P装置反应后增重3.4g（已知Ca3N2摩尔质量为148g/mol，产品中所含的杂质不与NaOH浓溶液反应）。

    装置M中发生反应的化学方程式为。

    (6)、根据实验数据计算产品的纯度为。
    (7)、通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为。

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  • 18. 2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。
    (1)、利用反应：CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH，可减少CO2排放并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

    ① CO2(g)＋H2(g)  ⇌ H2O(g)＋CO (g)    ΔH1=＋41 kJ·mol-1

    ② CO(g)＋2H2 (g)  ⇌ CH3OH(g)        ΔH2=－90 kJ·mol-1

    总反应的ΔH =kJ·mol-1

    若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。

    (2)、500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol CO2和8 mol H2 ， 发生反应CO2(g)＋3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，测得5 min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0 mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=；该可逆反应的平衡常数为。
    (3)、科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2 转化为HCOOH，实现碳中和的目标。原理如图所示：

    ①P极电极反应式为。

    ②已知CO2(g)+H2(g) ⇌ HCOOH(g) △H = -31.4 kJ·mol-1 。温度为T1℃时， K=2。实验测得：v正=k正c(CO2) c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k正=k逆；若温度为T2℃时，k正=1.9k逆 ， 则T2T1（填“>”、“<”或“=”）。

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  • 19. 一种药物的中间体的一种合成路线如下：(已知：Ac为乙酰基)

    回答下列问题：

    (1)、D中官能团的名称有。
    (2)、G的分子式为。
    (3)、C→E的反应类型是。
    (4)、A→C的化学方程式是。
    (5)、A的同分异构体中，能同时满足以下四个条件的有种（不考虑立体异构）。

    ①能与FeCl3显紫色  ②能发生银镜反应  ③能发生水解反应  ④苯环上有两个取代基

    其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1∶1的结构简式：。

    (6)、结合题中信息，以与及必要的无机物和有机试剂为原料，合成的路线如下：

    写出M的结构简式：。

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