2021年广西南宁市中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-03-07 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列过程属于物理变化的是（   ）
    A、粮食酿酒 B、光合作用 C、瓷碗破碎 D、面包发霉

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  • 2. 下列化肥属于磷肥的是（   ）
    A、KNO3 B、CO(NH2)2 C、KCl D、Ca(H2PO4)2

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  • 3. 化学与生活息息相关，下列做法合理的是（   ）
    A、加油站要严禁烟火 B、煤气泄漏时打开排气扇 C、电器着火用水扑灭 D、用甲醛浸泡海产品保鲜

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  • 4. 实验室取用药品的操作正确的是（  ）
    A、 添加液体    B、 倾倒液体    C、 装入粉末状固体    D、 装入块状固体

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  • 5. 很多物质或元素对人体健康有非常重要的作用，下列说法中不正确的是（   ）
    A、缺锌会引起贫血 B、缺氟易产生齲齿 C、缺维生素A会引起夜盲症 D、碘摄入过量会引起甲状腺肿大

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  • 6. 水是生命之源，关于水的说法正确的是（   ）
    A、明矾可以净水 B、煮沸不能降低硬水的硬度 C、活性炭能使海水淡化 D、通过过滤可以除去水中所有的杂质

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  • 7. 下列关于碳单质的说法正确的是（   ）
    A、碳单质都能导电 B、常温下碳的化学性质很活泼 C、C60由原子直接构成 D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同

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  • 8. 某牛仔裤标签如图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A、棉纤维透气性较好 B、合成纤维耐磨性较好 C、用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维 D、棉、聚酯纤维和氨纶都是合成有机高分子材料

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、分子可分而原子不可分 B、分子、原子、离子都是构成物质的粒子 C、分子的质量一定比原子质量大 D、在原子中，质子数与中子数相等

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  • 10. 下列有关合金叙述正确的是（   ）
    A、焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B、合金中至少含有两种金属 C、黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D、钢是含碳量在2%～4.3%的铁合金

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  • 11. 下列有关水电解实验的说法正确的是（   ）

    A、实验过程中漏斗内液面高度不变 B、该实验说明水是由氢气和氧气组成的 C、乙管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色 D、甲、乙管中气体体积比大于2：1，可能与两种气体的溶解性有关

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  • 12. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是（   ）
    A、火碱   NaOH       碱   制肥皂 B、熟石灰   CaO   氧化物   作补钙剂 C、纯碱   Na2CO3 碱   制玻璃 D、苏打     NaHCO3   盐       作发酵粉

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  • 13. 下列有关溶液酸碱性的说法不正确的是（   ）
    A、酸溶液的pH越小，酸性越强 B、常温下，pH<7的雨水一定是酸雨 C、常温下，pH=7的溶液呈中性 D、常温下，pH＞7的溶液一定呈碱性

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  • 14. 李兰娟院士团队发布重大抗病毒研究成果：达芦那韦能有效扣制新型冠状病毒！下列有关达芦那韦（化学式为C27H37N3O7S）说法正确的是（   ）
    A、达芦那韦由四种元素组成 B、达芦那韦由75个原子构成 C、达芦那韦中硫元素质量分数最小 D、达芦那韦中碳、氢元素的质量比为27:37

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  • 15. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验如图。下列说法不正确的是（   ）

    A、反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气 B、反应时若止水夹未关闭，会导致测定结果偏小 C、集气瓶和烧杯中的水，在本实验中作用有所不同 D、实验结束后，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5

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  • 16. 下列说法正确的是（   ）
    A、均一稳定的液体一定是溶液 B、原子形成离子，电子层数一定减少 C、某物质中只含有一种元素，该物质一定是单质 D、同种元素在同一种化合物中可能显示不同的化合价

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  • 17. 密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后的有关数据如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、m=6 B、d一定是该反应的催化剂 C、参加反应的a、b的质量比为2：1 D、组成a、b的元素种类与组成c的元素种类相同

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  • 18. 小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述不正确的是（   ）

    A、装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B、装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C、比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高 D、装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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  • 19. 下列实验设计能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去CO2中混有的少量O2

    通过足量灼热的铜网

    B

    将硫酸铜转化为氢氧化铜

    加适量氢氧化镁，过滤、洗涤、干燥

    C

    鉴别尿素、氯化铵、硫酸铵固体

    加熟石灰研磨闻气味

    D

    分离CaCl2和CaCO3的固体混合物

    加足量水溶解，过滤

    A、A B、B C、C D、D

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  • 20. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（   ）

    A、a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B、c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C、d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D、e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

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二、填空题

  • 21. 从H、C、O、Na、Al、Cl、Ca七种元素中选择适当元素，用化学符号填空。
    (1)、人体中含量最多的金属元素是；
    (2)、引起温室效应的最主要气体是；
    (3)、工业上用于除铁锈的物质是；
    (4)、医用生理盐水的溶质是；
    (5)、利用中和反应原理治疗胃酸过多的药物是。

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  • 22. 化学与人类生活、生产密切相关。
    (1)、目前大力推广使用新能源来代替煤、石油、等化石燃料，开发新能源可以极大缓解环境问题，请写出一种新能源。
    (2)、燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，能使汽油充分燃烧，其原理是：。
    (3)、在日常生活中，燃烧现象屡见不鲜。小西用下图装置对燃烧的条件进行探究，当电炉升温到260℃的过程中，观察到①③燃烧，②④不燃烧。通过对比②和③，可验证燃烧的条件之一是；无烟煤不能燃烧的原因是。

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  • 23. 元素周期表和原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。根据图中所示信息，回答下列问题：

    (1)、图一中溴元素的相对原子质量为 ， 溴元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）。
    (2)、图二中A、B粒子具有相似的化学性质，原因是。
    (3)、图三中乙所代表元素位于元素周期表的第周期，图三中的S元素和图二中A粒子的元素组成的化合物的化学式为。

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  • 24. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

    (1)、交点C表示的意义是。
    (2)、甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是。
    (3)、将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为。
    (4)、将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是（填一种方法即可）。
    (5)、如图，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入适量的水，一段时间后丙溶液中有固体析出，则固体X可能为____。

    A、NaOH B、NH4NO3 C、CaO D、NaCl

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  • 25. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。将K2CO3溶液与稀盐酸混合，发生反应的微观示意图如图所示：

    (1)、碳酸钾是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
    (2)、该反应中，没有发生变化的粒子是（填粒子符号）。
    (3)、欲检验反应后所得溶液的酸碱度，应在白瓷板上放一小片pH试纸，用蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，读出溶液的pH。
    (4)、写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式：。

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三、综合题

  • 26. 一包白色粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、KNO3中的一种或几种。探究其组成进行如下实验：

    ①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B；

    ②取少量白色沉淀A于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体；

    ③取少量滤液B，向其中通入CO2 ， 生白色沉淀

    根据以上实验现象，回答下列问题：

    (1)、由实验①可得出白色粉末中肯定没有。
    (2)、实验②中沉淀部分溶解，不溶于稀盐酸的白色沉淀为。
    (3)、实验③中生成沉淀的化学方程式为。
    (4)、综合三个实验，得出白色粉末中一定含有；可能含有。

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  • 27. 保险粉（化学式为Na2S2O4）是纺织、造纸和食品工业中广泛应用的漂白剂，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。它的制备流程如图：

    (1)、操作a的名称为。
    (2)、反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4 ， 该反应的基本反应类型为。
    (3)、反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。
    (4)、滤液中含有Na2S2O4 ， 为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是加入NaCl的原因是。

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  • 28. 根据下列装置回答问题：

    (1)、仪器①的名称是。
    (2)、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 ， 若要控制反应速率，则发生装置应选择（填字母编号）。
    (3)、若用装置G进行排水集气法来收集氧气，应在装置G中装满水，从（填“a”或“b”）端通入气体。若利用该装置来干燥氧气，则装置G中应该装入。
    (4)、小强同学误将少量KMnO4当做MnO2加入KClO3固体中制取O2 ， 发现KClO3的分解速率也大大加快。是否说明KMnO4在KClO3的分解反应中作催化剂（填“是”或“否”），理由是。

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  • 29. 某化学兴趣小组在实验室中设计了如图1的“喷泉”实验，烧瓶I中充满二氧化碳，烧瓶Ⅱ中充满氨气，实验前a、b、c活塞均关闭。

    【查阅资料】①二氧化碳能溶于水，常温常压下1体积水可溶解1体积的二氧化碳；

    ②氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解后形成氨水；

    ③BaCl2溶液呈中性。

    (1)、小卢先挤压烧瓶I和烧瓶Ⅱ的胶头滴管，再打开a、b、c活塞，在烧瓶I中没看到“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中看到“喷泉”现象（如图2），喷泉的颜色为色，说明氨水呈性。烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象的原因是。
    (2)、小志将烧杯和胶头滴管中的水都换成了滴有酚酞的氢氧化钠溶液，按小卢的操作，烧瓶I中也看到美丽的“喷泉”，产生“喷泉”现象的原因是（用化学方程式表示）。
    (3)、小志对反应后所得溶液中的溶质成分（除酚酞外）进行以下探究。

    【猜想与假设】猜想一：NaOH             猜想二：猜想三：NaOH和Na2CO3

    (4)、【实验探究】

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少量该溶液于试管中，滴入

    有气泡产生，溶液由红色变为无色

    猜想一不正确

    ②另取少量该溶液于试管中滴入足量的氯化钡溶液

    猜想三正确

    【反思与评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，即反应物是否有剩余。

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四、计算题

  • 30. 现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

    (1)、恰好完全反应时，产生沉淀的质量g；
    (2)、求该NaOH溶液的溶质质量分数。

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