浙江省台州市2021-2022学年高一上学期期末质量评估化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于碱的是（）

A、 $C a O$ B、 $B a (O H)_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $C O_{2}$

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2. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是（）

A、黄山云雾 B、氢氧化铁沉淀 C、食盐水 D、硫酸铜溶液

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3. 某些建筑材料中含有放射性元素 $86_{222} R n$ (氡)，会对人体产生一定危害。该原子中子数是（）

A、50 B、86 C、136 D、222

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4. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、 $C u$ B、 $N a C l$ 溶液 C、 $K_{2} S O_{4}$ 固体 D、乙醇

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5. 运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 下列化学用语表达不正确的是（）

A、 $N_{2}$ 的结构式：N≡N B、 $N a^{+}$ 的结构示意图： C、 $K C l$ 形成过程： D、石墨的一种同素异形体的分子式： $C_{60}$

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7. 下列变化不属于化学变化的是（）

A、铝合金经锻压制成高压锅锅身 B、将氯化铁溶液滴入沸水中 C、胆矾受热脱去结晶水 D、金属钠久置于潮湿的空气中

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8. 下列物质中既含离子键又含共价键的是（）

A、 $C a C l_{2}$ B、 $S O_{2}$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $K N O_{3}$

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9. 下列对化学史的描述正确的是（）

A、侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱 B、门捷列夫制出了第一张元素周期表 C、拉瓦锡提出了分子学说 D、阿伏加德罗提出了燃烧的氧化学说

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10. 下列说法正确的是（）

A、钠的化合物都是白色固体 B、焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐 C、将氧化钠在氧气中加热不可能转化为过氧化钠 D、等质量 $N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ 固体分别与足量等浓度的盐酸反应，前者消耗的盐酸多

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11. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、Na^＋、Cu^2＋、SO $4_{2 -}$ 、OH^- B、K^＋、Ba^2＋、Cl^-、NO $3_{-}$ C、K^＋、Fe^2＋、Cl^-、MnO $4_{-}$ D、Na^＋、CO $3_{2 -}$ 、SO $4_{2 -}$ 、H^＋

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12. 下列说法正确的是（）

A、同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B、元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 C、元素周期表中第IA族的元素均为金属元素 D、在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素

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13. 下列说法正确的是（）

A、用 $p H$ 试纸测定某氯水的 $p H$ 为3 B、光照氯水有气泡产生，该气体是氯气 C、向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含氯离子 D、在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应

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14. 下列说法不正确的是（）

A、此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜 B、保存 $F e C l_{3}$ 溶液时需加入少量 $F e$ 粉 C、新制氯水需要避光保存 D、实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、金属钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、 $B a (O H)_{2}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 溶液混合： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、碳酸氢钠溶液与盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、向 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量的氨水： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$

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16. 下列说法正确的是（）

A、生铁中的含碳量比钢低 B、储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 C、铁是人体必需微量元素中含量最多的一种 D、 $F e O 、 F e_{2} O_{3}$ 和 $A l_{2} O_{3}$ 都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物

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17. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是（）

A、原子半径： $N a > F$ B、溶解度： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$ C、还原性： $H_{2} S > H C l$ D、碱性： $N a O H > M g (O H)_{2}$

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18. 实验室利用 $C H_{3} C O O N a$ 固体和 $N a O H$ 固体反应制备甲烷，化学方程式为： $C H_{3} C O O N a + N a O H \to_{C a O}^{Δ} N a_{2} C O_{3} + C H_{4} ↑$ 。下列说法不正确的是（）

A、甲烷的空间构形为正四面体结构 B、醋酸钠属于离子化合物 C、该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 D、 $N a O H$ 中既有离子键，又有非极性共价键

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19. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液(Na₂CO₃)通入过量的 $C O_{2}$ 气体 B、 $C O_{2} (C O) ：$ 通 $O_{2}$ ，点燃 C、 $N a N O_{3}$ 溶液(Na₂SO₄)加入适量的 $B a C l_{2}$ 溶液 D、 $C O_{2} (H C l) ：$ 将气体通过装有饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的洗气瓶

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20. 下列说法正确的是（）

A、利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性 B、利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气 C、利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D、利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a

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21. $S O_{2}$ 气体与足量 $F e_{2} {(S_{O})}_{3}$ 溶液完全反应后，再加入 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，发生如下反应：
① $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+}$
② $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$
下列有关说法不正确的是（）

A、反应①中 $S O_{2}$ 发生氧化反应 B、反应②中 $F e^{2 +}$ 被氧化 C、反应②中每 $0.2 m o l K_{2} C r_{2} O_{7}$ 参加反应，转移电子的数目约为 $1.2 \times 6.02 \times 1 0^{23}$ D、若有 $13.44 L S O_{2}$ (标准状况)参加反应，则最终消耗 $0.4 m o l K_{2} C r_{2} O_{7}$

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22. 下列说法正确的是（）

A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂 B、 $C O_{2}$ 的分子构型为直线形，则 $C O S$ 分子构型也为直线形 C、碳酸钠溶于水放出热量，则碳酸氢钠溶于水也是放出热量 D、 $F e (O H)_{3}$ 在空气中加热分解生成 $F e_{2} O_{3}$ ，则 $F e (O H)_{2}$ 在空气中加热也分解生成 $F e O$

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23. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $2.3 g N a$ 与氧气充分反应生成 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ ，转移电子数为0.1N_A B、标准状况下， $2.24 L H_{2} O$ 中含有的共价键数为0.2N_A C、 $1 m o l K C l O_{3}$ 溶液中，含有 $C l^{-}$ 的个数为N_A D、常温常压下， $2.8 g C O$ 和 $N_{2}$ 混合气体中含原子数小于0.2N_A

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24. 下列对有关实验操作和现象的描述均正确的是（）

	操作	现象
A	将一块绿豆大小的钠投入烧杯中，加入适量蒸馏水，再滴入2滴酚酞	剧烈反应，溶液变红
B	向氯化钙溶液中通入足量 $C O_{2}$	先有白色沉淀，后沉淀溶解
C	向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色
D	在空气中点燃 $C l_{2}$ ，然后将导管伸入盛满 $H_{2}$ 的集气瓶中	$C l_{2}$ 在 $H_{2}$ 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾

A、A B、B C、C D、D

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25. 在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol∙L⁻¹硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的 $F e^{2 +}$ 恰好能被标准状况下 $672 m L$ 氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为（）

A、 $5 ： 6$ B、 $7 ： 9$ C、 $3 ： 4$ D、 $2 ： 3$

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二、填空题

26. 填空。

(1)、臭氧的分子式，硫酸钾在水中的电离方程式。

(2)、 $3.01 \times 1 0^{23}$ 个 $H X$ 气体分子质量为 $40.5 g ， X$ 的相对原子质量为。

(3)、已知： $I_{2} + 5 C l_{2} + 6 H_{2} O = 2 I O_{3}^{-} + 12 H^{+} + 10 C l^{-}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、写出氯气通入溴化钠溶液的离子方程式。

(5)、写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式。

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27. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
1
④
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧

(1)、③对应的元素符号是。⑥元素在周期表第列。

(2)、上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。

(3)、下列说法不正确的是____

A、元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 B、第5周期第VA族元素的原子序数为65 C、⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 D、周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(4)、写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式。

(5)、 $B r C l$ 属于卤素互化物，性质与 $C l_{2}$ 相似。写出 $B r C l$ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

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三、综合题

28. $A 、 B 、 C 、 D$ 是中学化学的常见物质，其中 $A 、 B 、 C$ 均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物己略去)。请回答：

(1)、若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是。

(2)、若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应③的离子方程式是。

(3)、若反应①是制取水煤气的反应，则D的电子式为，反应②的化学方程式是。

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29. 实验室利用如下装置进行氯气的有关实验。请回答：

(1)、仪器a的名称是， a中发生反应的化学方程式是。

(2)、若C中所盛试剂X为蒸馏水，反应一段时间后，C中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是(填化学式)；取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为。

(3)、已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金属性 $C l > S$ ，则C处盛有的试剂X可以是下列中的____(选填字母)

A、 $N a_{2} S$ 溶液 B、 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 C、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液 D、 $H_{2} S O_{3}$ 溶液

(4)、装置D中 $N a O H$ 溶液的作用是。

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30. 某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，流程图如下：

请回答：

(1)、溶液C中的溶质为(填写化学式)。

(2)、“酸浸”时需加入试剂的化学式为，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式。

(3)、“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器____(填序号)。

A、 B、 C、 D、

(4)、请设计实验方案检验溶液B中含有 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +} ：$ 。

(5)、下图为某浓度 $F e S O_{4}$ 溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在 $300 s$ 时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是。

(6)、该实验需要用到 $0.5 m o l / L N a O H$ 溶液 $250 m L$ ，现用固体 $N a O H$ 进行配制。
①配制时需用托盘天平称量 $g N a O H$ 固体。

②下列说法正确的是。

A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用

B．容量瓶在实验室可用于存放试剂

C．配制时， $N a O H$ 固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线 $1 ~ 2 c m$ 处，再滴加蒸馏水至刻度线

D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低

E．称取的 $N a O H$ 固体中若含有 $N a_{2} O$ 杂质，会导致所配溶液的浓度偏高

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四、计算题

31. 现有 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 的混合物 $14.00 g$ ，加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下 $1.12 L$ 气体b。请回答：

(1)、混合物中 $N a_{2} O$ 的物质的量为 $m o l$ 。

(2)、将溶液a加水稀释至 $400 m L$ ，则溶质的物质的量浓度为。

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族周期	ⅠA							0
1	④	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧