浙江省绍兴市2021-2022学年高一上学期期末调测化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A、碘酒 B、钛合金 C、漂白粉 D、次氯酸钠

查看试题解析
2. 下列仪器及其名称不正确的是（）

A、干燥器 B、坩埚 C、三角架 D、坩埚钳

查看试题解析
3. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）

A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、防毒面罩

查看试题解析
4. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、铜丝 B、 $N a_{2} S O_{4}$ C、食盐水 D、石墨

查看试题解析
5. 下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是（）

A、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 反应 B、镁与稀硫酸反应 C、高温下氢气与氧化铜的反应 D、铝在 $O_{2}$ 中燃烧

查看试题解析
6. 下列物质中，只含有离子键的化合物是（）

A、 $M g C l_{2}$ B、 $H C l$ C、 $H_{2} O_{2}$ D、 $N a O H$

查看试题解析
7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）

A、水 B、Fe(OH)₃胶体 C、蔗糖溶液 D、FeCl₃溶液

查看试题解析
8. 重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）

A、氘（D）原子核外有 1 个电子 B、H₂O 与 D₂O 互称同素异形体 C、¹H 与 D 互称同位素 D、 ${}^{1}H_{2} {}^{18}O$ 与 $D_{2} {}^{16}O$ 的相对分子质量相同

查看试题解析
9. 下列说法正确的是（）

A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B、最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C、在 $F^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 的4种离子中， $A l^{3 +}$ 的离子半径最小 D、某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素

查看试题解析
10. 下列做法中，不符合实验室安全要求的是（）

A、将实验剩余的金属钠直接丢入废液缸中 B、点燃氢气前，先检验其纯度 C、滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D、闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

查看试题解析
11. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ B、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、 $F e^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ D、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$

查看试题解析
12. 下列所配溶液浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的是（）

A、将31g $N a_{2} O$ 溶于1L水中 B、常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C、将 $100 m L 5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K N O_{3}$ 溶液加水稀释至500mL D、将 $100 m L 10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液与90mL水混合

查看试题解析
13. 常温下，下列有关 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 性质的比较中，正确的是（）

A、与稀盐酸反应放出气体的快慢： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$ B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$ C、106g $N a_{2} C O_{3}$ 和84g $N a H C O_{3}$ 分别与过量的盐酸反应，放出 $C O_{2}$ 的质量： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$ D、在 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的稀溶液中，滴加 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液，前者有沉淀生成，后者没有沉淀生成

查看试题解析
14. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、实验室用大理石和稀盐酸制取 $C O_{2}$ ： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 $C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}$ C、铜和氯化铁溶液反应： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ D、氢氧化铁和盐酸反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

查看试题解析
15. 利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是（）

A、原电池是将化学能转化成电能的装置 B、原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C、图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流 D、图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

查看试题解析
16. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

A、已知Ra是第7周期IIA族的元素，故 $R a {(O H)}_{2}$ 的碱性比 $M g {(O H)}_{2}$ 的碱性强 B、已知As是第4周期VA族的元素，故 $A s H_{3}$ 的稳定性比 $N H_{3}$ 的稳定性弱 C、已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D、已知Cl的非金属性比S的强，故 $H C l O$ 的酸性比 $H_{2} S O_{4}$ 的强

查看试题解析
17. 在一定温度下的定容容器中，有反应 $A (s) + 2 B (g) \overset{}{⇌} C (g) + D (g)$ 。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是（）

A、混合气体的密度 B、混合气体的压强 C、气体的总物质的量 D、物质A的物质的量浓度

查看试题解析
18. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B、25℃、101kPa下，44g $C O_{2}$ 中含有的原子数为3N_A C、1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4N_A

查看试题解析
19. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法不正确的是（）

A、B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B、实验开始时应先将活塞E关闭 C、生成Fe(OH)₂的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D、取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

查看试题解析
20. 下列说法不正确的是（）

A、定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制 B、焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C、将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色 D、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

查看试题解析
21. 根据能量变化示意图，a、b、c均大于0，下列说法正确的是（）

A、1mol $H_{2} (g)$ 和1mol $C l_{2} (g)$ 反应生成2mol $H C l (g)$ 放出ckJ的热量 B、断开1mol $H C l (g)$ 中的 $H - C l$ 键需要吸收bkJ能量 C、反应 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ ，反应物的总能量小于生成物的总能量 D、2mol $H C l (l)$ 分解成1mol $H_{2} (g)$ 和1mol $C l_{2} (g)$ 需要吸收ckJ热量

查看试题解析
22. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中不正确的是（）

A、X能与某些金属元素形成化合物 B、X能形成化学式为X（OH）₃的碱 C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D、X可能形成化学式为KXO₃的盐

查看试题解析
23. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）

A、pH减小的主要原因是光照引起了Cl₂溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H⁺浓度减小 B、光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl^—的浓度也不断减小 C、光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D、随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

查看试题解析
24. 取露置于空气中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸至过量，产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑 $C O_{2}$ 在水中的溶解)。则下列说法正确的是（）

A、滴加盐酸之前，原溶液所含溶质可能是NaOH和 $N a H C O_{3}$ B、当V(盐酸)=60mL时，产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)为44.8mL C、滴加60mL盐酸充分反应后，所得溶液中 $c (N a C l) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、当 $0 \leq V$ (盐酸) $\leq 40$ mL时，反应的离子反应方程式仅是： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

查看试题解析
25. 已知： $2 F e^{2 +} + B r_{2} = 2 F e^{3^{+}} + 2 B r^{-}$ ； $2 F e^{3^{+}} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ，向 $F e I_{2}$ 、 $F e B r_{2}$ 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（）

A、还原性： $B r^{-} > F e^{2 +} > I^{-}$ B、原混合溶液中 $F e I_{2}$ 的物质的量为3mol C、当通入1mol $C l_{2}$ 时，溶液中发生的离子反应为 $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ D、原溶液中： $n (F e^{2 +}) ： n (I^{-}) ： n (B r^{-}) = 2 ： 1 ： 3$

查看试题解析

二、填空题

26. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：

(1)、Na、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 、 $N a O H$ 久置空气中最终都是变为(填化学式)；

(2)、写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是；

(3)、在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠( $N a C u O_{2}$ )固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是。

查看试题解析
27. $C u_{2} O$ 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备 $C u_{2} O$ 的主要反应如下：
I. $C (s) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C O (g)$ (吸收热量)
II. $C O (g) + 2 C u O (s) \overset{}{⇌} C u_{2} O (s) + C O_{2} (g)$ (放出热量)
请回答：

(1)、一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1mol CO和2mol CuO，发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。
①0~5min内，用CO表示的反应速率 $v (C O) =$ 。
②平衡时 $C O_{2}$ 的物质的量分数 $φ =$ 。

(2)、向5L密闭容器中加入1mol C和1mol $C O_{2}$ ，发生反应I。 $C O_{2}$ 、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示(平衡分压=物质的量分数×总压强)。已知温度升高，平衡向吸热反应方向移动。
能表示CO的平衡分压与温度关系的曲线为(填“ $p_{1}$ ”或"“ $p_{2}$ ”)。

查看试题解析

28. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg

(1)、实验1.2中，电极Al的作用(填“相同”、“不相同”)。

(2)、实验3中，电极Al为(填“正极”、“负极”)。写出实验4中，电极Al的电极反应式是。

(3)、

A l - C O_{2}

电池电容量大，安全性高，能有效利用

C O_{2}

，其工作原理如图所示，

C O_{2}

形成

A l_{2} {(C_{O})}_{3}

和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面。写出该电池的总反应方程式是。

查看试题解析

三、综合题

29. 为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
回答下列问题：

(1)、气体甲的结构式， X的化学式是。

(2)、写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是。

(3)、验证溶液B中可能含有的金属阳离子 $F e^{2 +}$ ，下列检验试剂选用正确的是____。

A、用氯水、KSCN溶液检验是否有 $F e^{2 +}$ B、用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液检验是否有 $F e^{2 +}$ C、用 $N a O H$ 溶液检验是否有 $F e^{2 +}$

查看试题解析
30. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 $K C l O_{3}$ 和 $N a C l O$ ，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是， a中的试剂为。

(2)、c中化学反应的离子方程式是。采用冰水浴冷却的目的是。

(3)、反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到 $K C l O_{3}$ 晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是。

(4)、取少量 $K C l O_{3}$ 和 $N a C l O$ 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下 $K C l O_{3}$ 的氧化能力 $N a C l O$ (填“大于”或“小于”)。

查看试题解析

四、计算题

31. 取4.9g $K C l O_{3}$ 和0.87g $M n O_{2}$ 的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A。提示： $2 K C l O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \\ Δ \end{array} 2 K C l + 3 O_{2} ↑$ 。请计算：

(1)、 $K C l O_{3}$ 的分解率。

(2)、气体A的物质的量。

查看试题解析