浙江省衢州市2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 氟气的分子式是（）

A、F₂ B、Cl₂ C、O₂ D、H₂

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2. 下列属于碱性氧化物的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、 $A l_{2} O_{3}$ C、 $C O_{2}$ D、CaO

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3. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是（）

A、护目镜 B、洗手 C、易燃类物质 D、排风

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4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ B、NaOH C、HCl D、 $F e_{2} O_{3}$

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5. 下列物质属于电解质的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、NaCl溶液 C、CO D、Cu

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6. 反应 $4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3}$ ，氧化剂是（）

A、 $F e {(O H)}_{2}$ B、 $O_{2}$ C、 $H_{2} O$ D、 $F e {(O H)}_{3}$

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7. 下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是（）

A、煤油 B、水 C、稀硫酸 D、氯气

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8. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A、原子核内有8个中子的氮原子： $7_{8} N$ B、氯离子的结构示意图 C、氯化钠的电子式： $N a ： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ D、甲烷的分子结构模型

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9. 下列说法不正确的是（）

A、 ${}^{234}U$ 和 ${}^{235}U$ 位于元素周期表同一位置 B、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 C、 $D_{2}$ 和 $T_{2}$ 互为同位素 D、¹²C和¹⁴C是两种不同的核素

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10. 下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是（）
A
B
C
D
用生铁铸造的下水井盖
用不锈钢制造的地铁列车车体
用硬铝制造的飞机外壳
用储氢合金装配的以H₂为燃料的汽车

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列有关化学史的说法中，不正确的是（）

A、明代李时珍撰写了《本草纲目》，该书蕴含着丰富的化学知识和经验 B、卢瑟福提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 C、门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D、侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献

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12. 下列方程式书写不正确的是（）

A、氢氧化钙的电离方程式： $C a {(O H)}_{2} = C a^{2 +} + 2 O H^{-}$ B、氯气与水反应的离子方程式： $C l_{2} + H_{2} O = H^{+} + C l^{-} + H C l O$ C、碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式： $2 H^{+} + A g_{2} C O_{3} = 2 A g^{+} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、过量的铁在氯气中燃烧的化学方程式： $F e + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} F e C l_{2}$

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13. 下列说法正确的是（）

A、如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 B、为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚 C、为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻 D、如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

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14. 下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ C、 $F e^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $A g^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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15. 元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中元素W位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是（）
X

Y
Z

W

A、原子半径(r)： $r (W) > r (Y) > r (Z)$ B、Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C、元素X有-4、+2、+4等多种价态 D、元素的非金属性强弱：Y＞W

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16. 下列说法不正确的是（）

A、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B、稀土金属可广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域 C、铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生 D、节日烟花所呈现的就是钠、钾、钡等金属单质的焰色

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17. 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）

A、Li与 $H_{2} O$ 反应最剧烈 B、从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高 C、钾与氧气反应可生成多种氧化物 D、从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱

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18. 历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是（）

A、反应Ⅰ的化学方程式为： $C u O + 2 H C l = H_{2} O + C u C l_{2}$ B、反应Ⅱ属于置换反应 C、 $C u C l_{2}$ 是整个过程的催化剂 D、该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

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19. 下列说法不正确的是（）

A、HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H⁺和Cl^- B、NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C、HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D、Mg²⁺和S^2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

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20. 下列除杂方法不正确的是（）

A、除去CO₂中的少量CO：通入适量的O₂ ，点燃 B、除去 Cl₂中的少量HCl：通入饱和食盐水 C、除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤 D、除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃：通入足量CO₂

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21. 已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于BrCl的说法不正确的是（）

A、BrCl有强氧化性 B、BrCl能与KI发生氧化还原反应 C、BrCl是共价化合物 D、BrCl能与NaOH溶液反应生成NaClO、NaBr和H₂O

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22. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $8 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合物中含有的氧原子数目为 $0.5 N_{A}$ B、 $100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液与足量Cu反应，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L H_{2} O$ 中含有 $O - H$ 键的数目为 $N_{A}$ D、a mol的 $R^{2 +}$ (R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为 $a (A - N + 2) N_{A}$

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23. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A、用甲制备少量 $F e {(O H)}_{2}$ B、用乙制备少量 $C l_{2}$ C、用丙制备并收集 $O_{2}$ D、用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱

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24. 将1.660g草酸钾固体( $K_{2} C_{2} O_{4}$ ， $M = 166 g \cdot m o l^{- 1}$ 溶于水配成溶液，用 $25.00 m L 0.2000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液恰好将其完全氧化。则 $K M n O_{4}$ 的还原产物是（）

A、 $M n O_{4}^{-}$ B、 $M n O_{2}$ C、 $M n O (O H)$ D、 $M n^{2 +}$

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25. 下列实验方案，不合理的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量氯水	先无明显现象，后出现血红色	溶液中含有Fe²⁺
B	取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	溶液中含有K⁺
C	干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶	鲜花褪色	氯气有漂白性
D	向某溶液中先加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液	先无明显现象，后出现白色沉淀	溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 按要求回答下列问题。

(1)、写出二氧化碳的结构式。

(2)、写出生石灰的化学式。

(3)、写出工业制备漂白粉的化学方程式。

(4)、用电子式表示溴化氢的形成过程。

(5)、写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目。

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三、综合题

27. 为分析仅由三种元素组成的某盐的成分，进行如下实验：
请回答：

(1)、M含有的元素是(填元素符号)，M的化学式是。

(2)、M隔绝空气高温分解的化学方程式为。

(3)、设计实验方案检验固体C中的阳离子。

(4)、气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，写出该反应的离子方程式。

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28. X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径是短周期元素中最小的，Z的非金属性是所有元素中最强的，元素Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的3倍， $U^{+}$ 、 $V^{3 +}$ 与氖原子核外电子排布相同。请用实际的元素符号或化学式回答以下问题：

(1)、Z元素在周期表中的位置是。

(2)、化合物 $X_{2} W$ 的电子式为。

(3)、比较Y和W的气态氢化物的稳定性：>。

(4)、V的氧化物与U的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(5)、化合物 $Y Z_{2}$ 能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式。

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29.

(1)、Ⅰ用无水 $N a_{2} C O_{3}$ 固体配制 $100 m L 0.500 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液。请回答：
在配制过程中需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、和。

(2)、定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(3)、下列操作会使配得的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浓度偏高的是____。

A、称取相同质量的 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体进行配制 B、快速完成 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解、转移、定容等操作 C、定容时仰视容量瓶的刻度线 D、转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

(4)、Ⅱ.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 $C O_{2}$ 质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
仪器a的名称是。

(5)、写出加热样品时发生的化学反应方程式。

(6)、装置B中冰水的作用是。

(7)、有关该实验的说法正确的是____。

A、组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查 B、该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个 $C O_{2}$ 的干燥装置 C、产生 $C O_{2}$ 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可导致 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量分数偏低 D、反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保 $C O_{2}$ 气体吸收完全

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四、计算题

30. 现有 $300 m L H_{2} S O_{4}$ 和 $A l_{2} {(S_{O})}_{3}$ 的混合溶液，将其分成三等份，向第一份中加入 $1.00 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为m g；向第二份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称量其质量比原来减轻了0.56g；向第三份溶液加入 $2.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为V mL。试计算：

(1)、 $m =$ 。

(2)、原混合液中 $c (H^{+}) =$ 。

(3)、V=。

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A	B	C	D

用生铁铸造的下水井盖	用不锈钢制造的地铁列车车体	用硬铝制造的飞机外壳	用储氢合金装配的以H₂为燃料的汽车