浙江金华十校2021-2022学年高一上学期期末调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. H₂O是地球上分布最广泛的物质。H₂O的摩尔质量为（）

A、10 B、18 C、10g·mol^-1 D、18g·mol^-1

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2. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A、铁红— $F e_{2} O_{3}$ B、生石灰— $C a (O H)_{2}$ C、苛性钠— $N a_{2} O_{2}$ D、漂白液有效成分— $C a (C l O)_{2}$

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3. 下列关于我国 $C 919$ 飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是（）

A、座椅滑轨——铝锂合金 B、轮胎——橡胶 C、尾翼主盒——碳纤维 D、风挡——玻璃

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4. 完成下列实验需用如图所示仪器的是（）

A、制备少量 $C O_{2}$ 气体 B、溶解少量 $N a O H$ 固体 C、配置 $5 %$ 的 $N a C l$ 溶液 D、配制 $100 m L 0.200 m o l / L K C l$ 溶液

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5. 下列变化中只涉及物理变化的是（）

A、铁粉作食品的抗氧化剂 B、氯气加压制液氯 C、过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D、盐酸除锈

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6. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A、AgNO₃溶液 B、KOH溶液 C、Fe(OH)₃胶体 D、稀H₂SO₄

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7. 常温下实现下列转化，一定要加入其它物质作还原剂的是（）

A、 $N a_{2} S O_{3} \to N a_{2} S O_{4}$ B、 $C l_{2} \to N a C l$ C、 $F e C l_{3} \to F e C l_{2}$ D、 $N a H C O_{3} \to C O_{2}$

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8. 下列化学用语表示正确的是（）

A、氯气的分子结构模型： B、硫原子的结构示意图： C、 $N a H C O_{3}$ 的电离方程式： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、用电子式表示 $M g C l_{2}$ 的形成过程：

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9. 下列物质中存在共价键的是（）

A、NH₃ B、Na₂O C、MgCl₂ D、K₂S

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10. 下列有关实验安全的叙述不正确的是（）

A、观察活泼金属与 $H_{2} O$ 反应时，需要戴护目镜 B、 $G H S$ 标准符号示意“毒性物质” C、浓 $N a O H$ 溶液沾到手上应立即用大量水冲洗 D、中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶

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11. 下列说法不正确的是（）

A、氯化钠溶液中存在水合钠离子和水合氯离子 B、“月壤”中含有 $2_{3} H e$ ，该原子的中子数是5 C、红磷、白磷都是磷元素的同素异形体 D、在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能

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12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸钡与盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、用小苏打治疗胃酸过多： $N a H C O_{3} + H^{+} = N a^{+} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、用铝与 $N a O H$ 溶液反应疏通污水管道： $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$

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13. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（）

A、 $N a^{+} 、 C u^{2 +} 、 C l^{-} 、 O H^{-}$ B、 $A g^{+} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ C、 $N a^{+} 、 K^{+} 、 F e^{3 +} 、 N O_{3}^{-}$ D、 $N a^{+} 、 K^{+} 、 O H^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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14. 下列几种类推结论符合事实的是（）

A、碳酸钠溶于水放热，则碳酸氢钠溶于水也放热 B、 $F e_{3} O_{4}$ 可改写为 $F e O \cdot F e_{2} O_{3}$ ，则 $F e_{3} C l_{8}$ 也可改写为 $F e C l_{2} \cdot 2 F e C l_{3}$ C、 $C l_{2} + H_{2} O ⇌_{}^{} H C l + H C l O$ 是氧化还原反应，则 $I C l + H_{2} O ⇌_{}^{} H C l + H I O$ 也是氧化还原反应 D、 $C O_{2}$ 溶于 $H_{2} O$ 生成 $H_{2} C O_{3}$ ，则 $S i O_{2}$ 也能溶于 $H_{2} O$ 生成 $H_{2} S i O_{3}$

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15. 某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是（）

A、实验①铁丝过量时产物为FeCl₂ B、实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解 C、实验①、②涉及化合物均为电解质 D、实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

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16. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是（）

A、原子半径r(Z)>r(Y)>r(X) B、X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C、X、Y、Z三种元素可形成化合物Y₂ZX₄ D、Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱

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17. 下列说法不正确的是（）

A、侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B、门捷列夫提出了元素周期律，编制出第一张元素周期表 C、玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动 D、舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气

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18. 下列叙述中正确的是（）

A、菠菜和黑木耳等食品中富含铁元素 B、铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理 C、在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏小 D、在做焰色试验时，应用硫酸洗净铂丝

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19. 已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA族和第六周期ⅠA族。下列说法不正确的是（）

A、铯原子的最外层电子数是1 B、铷比铯的金属性弱 C、铯比铷的原子序数大32 D、硝酸铯是离子化合物

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20. 下列说法不正确的是（）

A、氯化氢溶于水破坏的微粒间作用力为共价键 B、氯气比氢气容易液化，是因为氯气分子间作用力较强 C、三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D、硫酸氢钠固体溶于水破坏离子键，电离出钠离子和硫酸氢根离子

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21. 近期科学家首次用X射线激光技术观察到 $C O$ 与 $O_{2}$ 在催化剂表面生成 $C O_{2}$ 的历程(部分微粒未画出)。反应过程如下图，下列说法正确的是（）

A、状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化 B、 $C O$ 和O生成 $C O_{2}$ 的过程涉及电子转移 C、 $C O_{2}$ 是具有非极性共价键的直线形分子 D、状态Ⅲ→状态Ⅴ表示 $C O$ 与 $O_{2}$ 的反应

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22. 下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（）

A、用图1所示装置除去CO₂中含有的少量HCl气体 B、用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C、用图3所示装置制取少量CO₂气体 D、用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙

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23. 利用废旧镀锌铁皮制备 $F e_{3} O_{4}$ 胶体粒子的流程图如下：
已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌； $Z n$ 溶于强碱时生成 ${[Z n (O H_{)}]}^{2 -}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理铁皮表面的油污 B、“酸溶”的离子方程式为 $F e (O H)_{3} + 3 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、“氧化”后溶液中所存在的离子有： $H^{+} 、 F e^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、最后一步“反应”中 $N_{2}$ 的作用是将部分 $F e^{3 +}$ 还原成 $F e^{2 +}$

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24. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 N_A B、质量为 3.0g 的 ¹⁵N₂ 和 C¹⁸O 混合物中含有中子数为 1.6N_A C、常温常压下，1.12L 的 CO₂ 和 SO₂ 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1N_A D、在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ¹ ，则溶液中 SO₄²^-的数目为0.3N_A

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25. 固体粉末可能由 $N a_{2} C O_{3} 、 K C l 、 M g C l_{2} 、 C u S O_{4} 、 F e C l_{3} 、 F e C l_{2}$ 中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：
①取 $11.46 g$ 固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量 $B a C l_{2}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到233g固体。

③在第二份溶液中滴加 $K S C N$ 溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。

④在第三份溶液中滴加足量 $N a O H$ 溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体 $2.00 g$ 。

下列说法正确的是（）

A、固体粉末中肯定没有 $N a_{2} C O_{3} 、 C u S O_{4} 、 F e C l_{3}$ B、根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有 $M g C l_{2}$ C、固体粉末中肯定含有 $M g C l_{2} 、 C u S O_{4} 、 F e C l_{2}$ D、上述实验无法确定固体粉末是否含有 $K C l$ ，需进一步通过焰色试验确定

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二、填空题

26. 请按要求完成下列填空。

(1)、下列给定的物质中：① $H_{2} S O_{4}$ ②铝条 ③熔融氯化钠 ④乙醇。属于电解质的是(填编号)。

(2)、写出金属钠投入水中反应的化学方程式。

(3)、比较沸点： $H_{2} O$ $H_{2} S$ (填“>”“<”“=”)。

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27. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

(1)、Ⅰ春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入 $C O_{2}$ 气体的化学方程式。

(2)、用 $1 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液吸收 $0.8 m o l C O_{2}$ ，所得溶液中 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 物质的量浓度之比为。

(3)、Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
图中①处填， ②处填。

(4)、某小组在探究 $F e^{2 +}$ 性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。
用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。

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28. 向含有一定量盐酸和 $C u S O_{4}$ 的混合溶液中逐滴滴加 $B a (O H)_{2}$ 溶液，产生沉淀的质量m与加入 $B a (O H)_{2}$ 的物质的量n之间的关系如图所示，按要求填空：

(1)、 $b \to c$ 段产生的沉淀为(填写化学式)。

(2)、原混合溶液中 $n (H C l) =$ $m o l$ 。

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三、综合题

29. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧

(1)、镁元素在周期表中的位置是。

(2)、②的最高价氧化物的结构式为。

(3)、④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

(4)、W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是____(填字母)。A．最高化合价为 $+ 6$

A、简单气态氢化物比 $H_{2} S$ 稳定 B、最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 C、单质在常温下可与氢气化合

(5)、已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数 $b =$ (用含a的代数式表示)。

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30. 固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：
已知：A为二元化合物，其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀。请回答：

(1)、A的分子式。

(2)、化合物X含有元素(填元素符号)，X的化学式。

(3)、实验室常将 $N H_{3}$ 通过热的固体Z制备氮气，该反应的化学方程式是。

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31. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 $K C l O_{3}$ 和 $N a C l O$ ，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、装置A产生氯气的化学方程式为。

(3)、装置B的作用为。

(4)、装置D中发生反应的离子方程式为。

(5)、装置E可选用试剂____(填标号)。

A、 $N a C l$ 溶液 B、 $N a O H$ 溶液 C、澄清石灰水 D、稀硫酸

(6)、探究 $K C l O_{3}$ 、 $N a C l O$ 的氧化能力
操作：向1号和2号试管中，分别滴加适量中性 $K I$ 溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力 $K C l O_{3}$ $N a C l O$ (填“大于”或“小于”)。

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族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧