新疆吐鲁番市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）
①Fe(OH)₃胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl₃溶液 ⑤云、雾

A、②④⑤ B、③④⑤ C、②③④ D、①③④

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2. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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3. 中国科学家首次实现了两个异核原子(1个 ${}_{37}^{85}R b$ 原子和1个 ${}_{37}^{87}R b$ 原子)的量子受控非门和量子纠缠，下列有关 ${}_{37}^{87}R b$ 的说法正确的是（）

A、质子数为87 B、核外电子数为37 C、中子数为37 D、质量数为50

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4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素 C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D、稀有气体元素

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5. 在地壳中含量排第一的金属元素是（）

A、铁 B、氧 C、硅 D、铝

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6. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是（）

A、 $C u C l_{2}$ B、 $F e C l_{2}$ C、 $H C l$ D、 $A l C l_{3}$

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7. 配制100mL1.0mol·L^-1Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是（）

A、称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容 B、称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C、转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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8. 在1molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目约为个（）

A、1.204×10²⁴ B、2 C、1.204×10²³ D、6.02×10²³

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9. 下列说法中，正确的是（）

A、22.4LN₂中一定含有1molN₂ B、80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C、在标准状况下，20mLNH₃和60mLO₂所含分子个数比为1∶3 D、18gH₂O在标准状况下的体积约为22.4L

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10. 将30 mL0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）

A、0.03 mol/L B、0.3 mol/L C、0.05 mol/L D、0.04 mol/L

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11. 下列反应的方程式书写正确的是（）

A、钠和冷水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、硫酸和氢氧化钡反应：H⁺+SO $4_{2 -}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O C、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑ D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、H⁺、SO $4_{2 -}$ 、OH^- B、Na⁺、Ca²⁺、CO $3_{2 -}$ 、NO $3_{-}$ C、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO $3_{2 -}$ D、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $4_{2 -}$

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13. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A、稀硫酸 B、Fe₂(SO₄)₃溶液 C、CuSO₄溶液 D、AgNO₃溶液

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14. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（）

A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B、单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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15. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A、NaOH B、NaCl C、Cl₂ D、H₂S

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16. 某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）

A、NH $4_{+}$ 、Na⁺、Cl^-、HCO $3_{-}$ B、H⁺、Cu²⁺、NO $3_{-}$ 、Cl^- C、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO $4_{2 -}$ D、K⁺、Na⁺、SO $4_{2 -}$ 、Cl^-

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17. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A、酸性强弱： $H I O_{4} > H B r O_{4} > H C l O_{4}$ B、原子半径大小： $N a > S > O$ C、碱性强弱： $K O H > N a O H > L i O H$ D、金属性强弱： $N a > M g > A l$

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18. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂＋SO₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄ ，下列说法正确的是（）。

A、Br₂在反应中表现氧化性 B、SO₂在反应中被还原 C、Br₂在反应中失去电子 D、1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

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19. 下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（）

选项	物质及成分	性质	用途
A	小苏打(Na₂CO₃)	与酸反应产生二氧化碳	作发酵粉
B	胃舒平[Al(OH)₃]	与酸发生中和反应	做胃酸中和剂
C	磁性氧化铁(Fe₂O₃)	难溶于水，颜色为红色	制造红色涂料
D	蓝矾(CuSO₄·5H₂O)	蓝色	检验水蒸气

A、A B、B C、C D、D

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20. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是（）
①饱和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H₂O

④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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二、填空题

21. 下面是同学们熟悉的物质：①O₂ ②H₂O ③MgCl₂ ④HCl ⑤NaF ⑥CO₂ ⑦CH₄ ⑧CaO ⑨NaOH；这些物质中，属于盐的是(填序号，下同)；属于共价化合物的是；只含有离子键的是。

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22. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在该反应中，还原剂是(填化学式)。

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23. 按要求回答下列问题：

(1)、写出Fe₂(SO₄)₃的电离方程式。

(2)、写出下列物质的电子式：①MgCl₂；②N₂。

(3)、写出2H⁺+CO $3_{2 -}$ =CO₂↑+H₂O相对应的一个化学方程式。

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24. CO和CO₂是碳的两种重要氧化物。

(1)、在标准状况下，11.2LCO的物质的量是。

(2)、标准状况下，11g CO₂的体积是。

(3)、相同质量的CO和CO₂所含的氧原子个数比是。

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25. 表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
请回答下列问题。

(1)、表中部分元素的元素符号分别是：E ， H。

(2)、R的原子结构示意图为。

(3)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(4)、A，B，C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。

(5)、F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH7(填“>”、“<”、“=”)。

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三、综合题

26. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)、写出B和D的化学式： B；D。

(2)、写出E转变为F的化学方程式：。

(3)、向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：。

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周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H