山东省德州市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关生态环境保护的叙述不正确的是（）

A、“垃圾分类回收”中的可燃性垃圾用于发电，实现废弃物再利用 B、控制化石燃料的使用和“新日动能转换”，打赢“蓝天保卫战” C、SO₂有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 D、我国科学家利用CO₂合成淀粉，有利于“碳中和”、“碳达峰”

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2. 下列有关说法正确的是（）

A、非金属单质只有氧化性 B、是否有丁达尔现象是胶体与溶液本质区别 C、用规格为10mL量筒量取4.6mL浓硫酸 D、NaCl只有在通电条件下才能电离

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3. 下列叙述中不涉及氧化还原反应的是（）

A、小苏打用作食品膨化剂 B、“曾青得铁，则化为铜” C、氨的固定 D、Na₂O₂用作呼吸面具中的供氧剂

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4. “84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关“84”消毒液的叙述不正确的是（）

A、“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 B、使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强 C、“84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒 D、“84”消毒液、医用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同

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5. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、强碱性溶液中： $H C O_{3}^{-} 、 F e^{2 +} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-}$ B、澄清透明溶液： $C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N H_{4}^{+}$ C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： $C O_{3}^{2 -} 、 C l O^{-} 、 N a^{+} 、 K^{+}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中： $S C N^{-} 、 S^{2 -} 、 K^{+} 、 N H_{4}^{+}$

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6. 下列实验对应的离子方程式正确的是（）

选项	实验操作	离子方程式
A	白醋浸泡鸡蛋壳	$C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$
B	KI溶液滴入酸性KMnO₄溶液	$16 H^{+} + 6 I^{-} + 2 M n O_{4}^{-} = 2 M n^{2 +} + 3 I_{2} + 8 H_{2} O$
C	铁和稀盐酸反应，产生无色气体	$2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$
D	相同条件下，将SO₂和Cl₂按体积比1：1通入水中	$S O_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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7. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $2.24 L C O_{2}$ 中含有的原子数一定为 $0.3 N_{A}$ B、 $7.1 g C l_{2}$ 被足量 $N a O H$ 稀溶液吸收，转移电子数为 $0.1 N_{A}$ C、标况下， $32 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 混合气体的体积约为 $22.4 L$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液中含有的 $C l^{-}$ 数为 $0.3 N_{A}$

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8. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

A、向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 产生白色沉淀 B、 $S O_{2}$ 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、 $C u S$ 可以通过两种单质直接化合制得 D、硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

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9. 利用下图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是（）
选项
制备气体
装置a中药品
装置b中药品
A
$C l_{2}$
浓盐酸
$M n O_{2}$ 固体
B
$C O_{2}$
稀硫酸
大理石
C
$H_{2}$
稀硫酸
锌粒
D
$S O_{2}$
浓硫酸
$N a_{2} S O_{3}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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10. 钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是（）

A、 $1 m o l N a$ 和 $O_{2}$ 发生反应①转移 $2 m o l$ 电子 B、反应⑤和反应⑥都可说明 $N a_{2} O_{2}$ 属于碱性氧化物 C、反应⑥中 $N a_{2} O_{2}$ 只体现氧化性 D、上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

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11. “磁性胶体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用表面有少量红锈斑的废铁屑制备磁性四氧化三铁胶体的简单流程如下，下列说法正确的是（）

A、废铁屑与硫酸反应过程中涉及的氧化还原反应只有一个 B、加适量 $H_{2} O_{2}$ 的目的是将部分 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ C、溶液A中 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 的浓度最佳比为 $2 ： 1$ D、提纯 $F e_{3} O_{4}$ 胶体的方法是过滤

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12. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入 $1 m o l N_{2}$ ，右侧充入一定量的 $C O$ 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是（）

A、左侧与右侧原子数之比为 $4 ： 1$ B、右侧CO的质量为5.6g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D、若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 $0.75 m o l C O$

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二、多选题

13. 下列实验操作符合题意且能达到实验目的的是（）

A、利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体 B、利用图乙装置用 $N a_{2} O_{2}$ 固体和水制备氧气 C、利用图丙装置用饱和 $F e C l_{3}$ 溶液和蒸馏水制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、利用图丁装置除去 $C O_{2}$ 中的 $S O_{2}$

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14. 下列关于离子检验的说法正确的是（）

A、取少量溶液加入 $A g N O_{3}$ 溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 $C l^{-}$ B、取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$ 或 $H C O_{3}^{-}$ C、先加入足量稀盐酸无明显现象，再加入 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ D、用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶液一定含 $N a^{+}$

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15. 向六支盛有同体积同浓度

F e I_{2}

溶液的试管中分别滴加相应的稀硝酸，后续实验操作及现象如下，以下相关说法不正确的是（）

HNO₃用量	少量稀硝酸		$n (H N O_{3}) ： n (F e I_{2}) = 4 ： 1$		足量稀硝酸
分组	试管1	试管2	试管3	试管4	试管5	试管6
操作	加淀粉溶液	加KSCN溶液	加淀粉溶液	加KSCN溶液	加淀粉溶液	加KSCN溶液
现象	变蓝	未变红	变蓝	变红	变蓝	未变红

A、氧化性：

H N O_{3} > I_{2} > F e^{3 +}

B、向

F e {(N_{O})}_{2}

溶液中滴加

K S C N

溶液，无明显现象，再滴加少量稀盐酸，溶液变红 C、由上述实验可知：当

\frac{n (H N O_{3})}{n (F e I_{2})} < \frac{4}{1}

时，

F e^{2 +}

一定不参与反应 D、试管6中溶液红色褪去的原因可能是稀硝酸氧化了

S C N^{-}

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三、综合题

16. “分类”是一种思想方法，利用分类对物质性质进行探究是科学探究的重要方法，某学习兴趣小组为探究物质的性质向实验室提供了如下实验试剂清单：

组别	一	二	三	四
试剂及编号	①铁粉	④浓硝酸	⑤澄清石灰水	⑧酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
	②铜粉		⑥氨水	⑨ $F e S O_{4}$ 溶液
	③氯水		⑦ $N a O H$ 固体	⑩ $K S C N$ 溶液

利用上述试剂，小组同学完成以下实验，回答下列问题：

(1)、生活中常作为食品抗氧化剂的是(填序号)；常温下，实验室用②和④制备

N O_{2}

，选择②而不选择①的原因。

(2)、纳米级碳酸钙在造纸业中有重要用途，查阅资料后，小组同学采用将

C O_{2}

和

N_{2}

混合通入⑤中的方法制备，证明所得分散系中的碳酸钙为纳米级碳酸钙的操作方法是。

(3)、实验中需用⑦配制

100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}

烧碱溶液，下列操作不正确是____。

A、用托盘天平在滤纸上称量

N a O H

固体

4.0 g

B、将固体溶解后，溶液冷却至室温转移到容量瓶中 C、转移溶液时，玻璃棒下端紧贴容量瓶刻线下内壁 D、定容时用玻璃棒引流加入蒸馏水至凹液面最低端与刻线相平齐

(4)、取适量⑨于试管中，滴入少量

1 m o l \cdot L^{- 1}

烧碱溶液，反应的现象为；试剂⑨保存不当易变质，证明⑨是否完全变质可选择的试剂为(填试剂序号)

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17. 硫酸亚铁铵[ ${({NH}_{4})}_{2} F e {({SO}_{4})}_{2} \cdot x H_{2} O$ ]俗称摩尔盐。利用某金属废渣(主要成分 $F e_{2} O_{3} 、 C u O$ )和气体X制备摩尔盐的实验流程如下：

已知： $F e S$ 难溶于水，易溶于强酸； $C u S$ 难溶于水，也难溶于酸

回答下列问题：

(1)、金属废渣与稀硫酸反应的离子方程式为；操作Ⅰ的名称为。

(2)、步骤2通 $H_{2} S$ 至饱和的目的是(写出两条即可)，滤渣②的主要成分为(化学式)。

(3)、气体X是一种常见的大气污染物之一，其化学式为，溶液Y溶质为(化学式)，气体Z最佳选择是(化学式)。

(4)、步骤5中反应可以生成 ${({NH}_{4})}_{2} F e {({SO}_{4})}_{2}$ 的原理是。

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18. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如下图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气
已知： $F e S O_{4} + N O = [F e (N O)] S O_{4}$

(1)、组装仪器后，应先进行的操作是。

(2)、仪器a的名称是， C中的药品是， E的作用是。

(3)、装置A中发生反应的离子方程式为；D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为。

(4)、通入N₂的作用是。

(5)、反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为m₁g，反应后质量为m₂g，则该反应生成的气体在标准状况下体积为L(用m₁、m₂表示)

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19. “价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：

(1)、实验室制取X的化学方程式为，其对应的制备装置为。
A． B． C．

(2)、下列试剂能用于干燥X的是____。

A、无水氯化钙 B、碱石灰 C、氢氧化钠固体 D、浓硫酸

(3)、X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。
实验一：若N浓度为 $12.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为。
实验二：若N浓度为 $6.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是。
实验三：若N浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，过量锌粉与N反应产生H₂ ，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：① $Z n + 2 H^{+} = Z n^{2 +} + H_{2} ↑$ ；②。

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20. K₂FeO₄是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)、高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价为。

(2)、过程a中K₂FeO₄体现(填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是，反应过程中转移5.418×10²²电子，需要molK₂FeO₄。

(3)、过程b反应的离子方程式为，过程c属于(填“物理”或“化学”)变化。

(4)、碱性条件下用Fe(OH)₃和KClO反应制备K₂FeO₄。配平其反应的化学方程式：。
_Fe(OH)₃+_KOH+_KClO=_K₂FeO₄+_KCl+_H₂O

(5)、根据以上K₂FeO₄净水原理，相比于Cl₂ ，其优点是。

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选项	制备气体	装置a中药品	装置b中药品
A	$C l_{2}$	浓盐酸	$M n O_{2}$ 固体
B	$C O_{2}$	稀硫酸	大理石
C	$H_{2}$	稀硫酸	锌粒
D	$S O_{2}$	浓硫酸	$N a_{2} S O_{3}$ 固体