辽宁省朝阳市建平县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列有关化学用语表示不正确的是（   ）
    A、中子数为10的氧原子：O810 B、Mg2+的结构示意图： C、H11 ， H12 ， H13为三种核素 D、随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈

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  • 2. 某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图I连接好线路后发现灯泡不亮，按照图II连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是（   ）

    A、Fe2(SO4)3是非电解质 B、Fe2(SO4)3溶液是电解质 C、Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3=Fe3++SO42− D、Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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  • 3. 下列物质可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是（   ）
    A、Al2O3 B、Fe3O4 C、Fe2O3 D、CuO

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  • 4. 向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是（    ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、500mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀释到1000mL，稀释后Na+的物质的量为0.2mol B、常温下，28 g N2和CO混合气体中原子个数为4NA C、标准状况下，22.4 L铁含有6. 02 ×1023个铁原子 D、1 mol H2和O2的混合气体在0 ℃ 101 kPa下，体积约为22.4 L

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  • 6. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（   ）
    A、Al2O3是金属氧化物 B、Al与稀盐酸反应可生成可燃性气体 C、Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛放NaOH溶液 D、常温下，Al比Fe更耐腐蚀

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  • 7. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO32- + H2O B、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ C、FeO溶于足量的稀盐酸：O2- +2H+=H2O D、向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O

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  • 8. 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（   ）

    A、原子半径 B、氢化物的稳定性 C、原子的电子层数 D、单质的密度

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  • 9. 下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是（   ）
    A、Na在空气中被氧化为Na2O2 B、相同条件下的溶解度：Na2 CO3＜NaHCO3 C、热稳定性：NaHCO3＞ Na2CO3 D、固体分别与足量的相同浓度的酸反应产生等量的CO2所消耗的酸：Na2CO3＞NaHCO3

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  • 10. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（   ）

    A、I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B、II图中：闻Cl2的气味 C、III图中：产生苍白色火焰 D、IN图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

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  • 11. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（   ）
    A、NaHCO3(溶液) →适量的氢氧化钠溶液Na2CO3 (溶液) →饱和石灰水NaOH(溶液) B、Al(固体) →过量的氢氧化钠溶液Al(OH)3(固体) →过量的盐酸 NaAlO2溶液 C、Fe(固体)   →盐酸FeCl3(溶液) →CuFeCl2(溶液) D、Cu(固体) →稀硫酸CuSO4 (溶液) →氢氧化钠溶液 Cu(OH)2(固体)

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  • 12. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：

    下列说法中不正确的是（   ）

    A、“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B、“操作2”中玻璃棒起引流作用 C、所配制的Na2CO3溶液中c(Na+ )为1 mol·L-1 D、“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

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  • 13. 已知反应：2FeCr2O4+7Na2O2 高温__4Na2CrO4 + X + 3Na2O，下列说法不正确的是（   ）
    A、X的化学式为Fe2O3 B、Na2O2发生氧化反应 C、Na2O2、Na2O均可与CO2反应 D、每生成18.6 g Na2O反应中转移1.4 mol电子

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  • 14. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为（ ）
    A、5.4 g B、3.6 g C、2.7 g D、1.8 g

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二、计算题

  • 15. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
    (1)、相同质量SO2和SO3所含的原子个数比是。
    (2)、同温同压下，等体积的N2和O2的质量之比为。
    (3)、溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有mol SO42-。
    (4)、标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与g H2O所含原子数相等。
    (5)、0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol· L-1 KCl 溶液中的Cl-的数目之比为。
    (6)、用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是。

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三、综合题

  • 16. 下表为九种主族元素在周期表中的位置：

    请回答下列问题：

    (1)、写出表中的元素符号A、C、I 、G
    (2)、I元素的位置是第周期，第族。
    (3)、H的原子结构示意图为。
    (4)、B的单质与G的单质反应的化学方程式为。
    (5)、B与F在点燃条件下生成的物质颜色为。
    (6)、E、F分别与A组成含10个电子的分子的化学式为、。

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  • 17. 工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计流程如下：

    回答下列问题：

    (1)、写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。
    (2)、检验废液中Fe3+存在的试剂是 ， 证明Fe3+存在的现象是。
    (3)、经检验知废液中仍有Fe3+存在。

    ①废液中加入过量a，发生的化学反应方程式为；

    ②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、；滤渣c的成分为。

    (4)、写出b与e反应的化学方程式：。

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四、实验题

  • 18. 现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

    回答下列问题：

    (1)、装置A中反应的离子方程式为；该反应基本类型为 ， 其中CaCO3属于(填“酸”“碱”或“盐”)。
    (2)、图中有一处明显不正确，请指出并改正：。
    (3)、装置B的作用是；装置D的作用是；若无装置D，样品中杂质的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    (4)、写出装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式：。
    (5)、实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为1.43 g· L-1 ， 样品中杂质的质量分数为(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

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