江西省抚州市2021-2022学年高一上学期期末学业质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（）

A、《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性 B、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹的燃放与氧化还原反应有关 C、“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe₂O₃ D、出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握冶铁技术

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2. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（）

A、该冰具有丁达尔效应 B、该条件下18 g“气态冰”的体积等于22.4 L C、“气态冰”分子中存在极性共价键 D、“气态冰”与普通冰化学性质相同

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3. 化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是（）

A、 $53_{131} I$ 的质子数为53，中子数为131 B、钠离子的结构示意图 C、 $C$ 和 $N$ 互称为同位素 D、HClO的结构式为H-O-Cl

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4. 每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数 $6.02 \times 1 0^{23}$ 相似。通常用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温下，28 g N₂含有的分子数目为N_A B、1 mo/L Na₂SO₄溶液含有Na⁺数目为2N_A C、22.4 L N₂中一定含有2 mol N D、18 g D₂O所含质子数为10N_A

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5. 实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低可能的原因是（）

A、称量晶体时天平的砝码沾有其他物质或已生锈 B、向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C、定容时俯视刻度线 D、洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分

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6. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的符合题意组合是（）

选项	化合物	单质	混合物	电解质	非电解质
A	烧碱	液氧	冰水混合物	醋酸	氧化钙
B	干冰	生铁	氨水	石灰石	葡萄糖
C	生石灰	白磷	盐酸	氧化铝	酒精
D	空气	氮气	小苏打	氯化铜	硫酸钡

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列各组中的离子，在强酸性水溶液里能大量共存的是（）

A、Ba²⁺、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、Na⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^- C、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ D、K⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$

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8. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、氯气与水反应： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、铝粉投入氢氧化钠溶液中： $A l + 2 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ C、氯化铝与过量氨水反应： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$ D、氢氧化钡溶液与稀硫酸 $H_{2} S O_{4}$ 反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$

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9. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

A、用甲装置检验某溶液中是否含有K⁺ B、用乙装置收集氢气 C、用丙装置除去Cl₂中的HCl D、用丁装置比较NaHCO₃、Na₂CO₃的热稳定性

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10. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）

A、最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M B、X、Z 两种元素形成的化合物都属于离子化合物 C、Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＜R D、简单离子的半径：Z>M>X

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11. 金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾(KO₂)，超氧化钾的电子式为，简写成KO₂；KO₂与Na₂O₂的性质相似，与H₂O、CO₂都能发生反应，与水反应的方程式为4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑。下列有关KO₂的说法，不正确的是（）

A、KO₂属于离子化合物，含有离子键和共价键 B、与水反应，KO₂既是氧化剂又是还原剂 C、与CO₂反应，产物是K₂CO₃和O₂ D、与水反应，若生成1molO₂ ，则有2mole^-发生转移

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12. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是（）

A、图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B、图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C、图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D、新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

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13. 关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是（）

A、人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)主要受地壳中金属元素含量的影响 B、等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多 C、常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同 D、常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼

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14. 将一定物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如下，下列说法正确的是（）

A、标注NaCl的直线也能代表产生的CO₂的物质的量的变化情况 B、原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为2：1 C、盐酸的浓度是 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ D、加入的盐酸为150mL时，放出CO₂气体 $2.24 L$ (标准状况下)

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二、填空题

15. 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)、现有以下生产、生活中常见的物质：A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．Na₂O粉末 F．液氨。
①属于电解质是 (填写序号，下同)。

②在上述所给状态下能导电的是。

③E在熔融状态下的电离方程式为。

④写出工业上制备B的化学方程式。

(2)、生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾(K₂FeO₄)、ClO₂、O₃等。例如K₂FeO₄的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)₃来制备K₂FeO₄ ，请将该反应的离子方程式配平。
$C l O^{-} +$ $F e {(O H)}_{3} +$ $O H^{-} =$ $F e O_{4}^{2 -} +$ $C l^{-} +$ $H_{2} O$

然后再向制得的Na₂FeO₄溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K₂FeO₄晶体，写出该反应的离子方程式：。

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三、综合题

16. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
(已知：绿矾为FeSO₄·7H₂O，相对分子质量为：278)
回答下列问题：

(1)、“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去。

(2)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。

(3)、“操作Ⅰ”的名称为。

(4)、试剂a为(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应(写出其中1个反应的离子方程式即可)。

(5)、绿矾(FeSO₄·7H₂O)易被空气中氧气氧化，快速取少量样品溶于试管中，滴加溶液(填化学式)，可以确定产物是否被氧化。如果要定量测定绿矾纯度，可通过如下方法：称取6.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1 mo/L的酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为40.00 mL，则FeSO₄·7H₂O的纯度为。(保留三位有效数字，已知 $5 F e^{2 +} + 8 H^{+} + M n O_{4}^{-} = 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O$ )

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17. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)、C在元素周期表中的位置为， G的原子结构示意图是。

(2)、D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为，其与水反应的化学方程式为。

(3)、D，E，F，G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)

(4)、B，C，F，G最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是。(填化学式)

(5)、写出一种由A、B、C、D四种元素组成的正盐的化学式。

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18. 化学学习小组同学在整理钠及其化合物知识的时候，无意中在课外书中看到：“Na着火时不能用CO₂熄灭，因为二者可以反应。”他们决定对CO₂与Na反应的产物进行探究。

【提出猜想】CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃。

【查阅资料】向PdCl₂溶液中通入CO，能产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在化学老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

(1)、实验记录

步骤	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
Ⅰ	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸	A中产生大量气泡，E中出现浑浊	①A中反应的离子方程式为
Ⅱ	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀	②反应产物一定有和
Ⅲ	取部分D中白色固体于试管中，加水溶解，再滴加CaCl₂溶液	产生白色沉淀	③反应产物还有

(2)、实验反思

①B中的试剂是溶液(填化学式)。

②步骤Ⅱ中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是。

③该实验需要配制80 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液备用，所需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。

④如何确定是否含有Na₂O，请简述理由。

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