江苏省无锡市2021-2022学年高一上学期期终教学质量抽测化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于该消毒液的叙述不正确的是（）

A、属于混合物 B、有效成分为NaCl C、暴露空气中会变质 D、杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性

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2. “慈石能引铁”(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是（）

A、 $F e_{2} O_{3}$ B、 $F e_{3} O_{4}$ C、 $F e O$ D、 $A l_{2} O_{3}$

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3. 下列物质中不含共价键的是（）

A、H₂ B、H₂S C、NaOH D、NaCl

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4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是（）
选项
物质或变化
分类标准
A
Na₂O、CO₂、Fe₂O₃
碱性氧化物
B
Fe、Cl、O
主族元素
C
矿泉水、泥浆水、蒸馏水混合物
混合物
D
铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈
化学变化

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列叙述正确的是（）

A、Cl₂的水溶液可以导电，所以Cl₂属于电解质 B、NaCl属于电解质，所以固体NaCl能导电 C、液态氯化氢不导电，但其属于电解质 D、KNO₃溶液在电流的作用下电离成K⁺和NO $3_{-}$

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6. 用化学用语表示2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中的相关粒子。下列叙述正确的是（）

A、中子数为8的氧原子： ${}_{8}^{16}O$ B、 ${}_{1}^{1}H$ 、 ${}_{1}^{2}H$ 、 ${}_{1}^{3}H$ 表示同一种核素 C、H₂O的结构式： D、NaOH的电子式：

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7. 等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（）

A、Na₂CO₃放出的CO₂多 B、NaHCO₃放出的CO₂多 C、Na₂CO₃放出CO₂的速率快 D、NaHCO₃放出CO₂的速率快

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8. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、碱性：NaOH>LiOH B、酸性：HCl>H₂CO₃ C、原子半径：S＞O D、热稳定性：HF＞HI

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9. 下列离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、Al³⁺、K⁺、OH^- B、OH^-、Ca²⁺、CO₃^2- C、ClO^-、H⁺、Na⁺ D、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-

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10. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、氧化镁投入稀盐酸：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O B、金属铜投入FeCl₃溶液：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺ C、NaOH溶液滴入NaHCO₃溶液：OH^-+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O D、硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

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11. 下列关于金属钠的叙述不正确的是（）

A、具有很强的还原性 B、燃烧时生成氧化钠 C、燃烧时发出黄色的火焰 D、与水反应时，钠浮在水面上方

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、1mol镁原子中含有的电子数为2N_A B、标准状况下，1mol H₂O的体积为22.4L C、常温常压下，28g N₂和CO的混合物中所含有的原子数目为2N_A D、在25℃ 1.01×10⁵Pa的条件下，2.24L H₂中含有的分子数等于0.1N_A

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13. 实验室配制480 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液。下列有关叙述正确的是（）

A、实验中需使用500 mL规格的容量瓶 B、上述实验操作步骤的符合题意顺序为②①③④ C、容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，再干燥后才能使用 D、定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，需补加少量蒸馏水至刻度线

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14. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列有关该反应的叙述不正确的是（）

A、NaH是还原剂 B、H₂是氧化剂 C、H₂O中氢元素被还原 D、NaH中氢元素被氧化

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15. 下列关于合金的叙述正确的是（）

A、铝合金硬度比纯铝小 B、生铁是铁碳合金，钢是纯净的铁单质 C、硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳 D、不锈钢和钢都是铁合金，性质完全相同

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16. 碳和硅的原子结构中相同的是（）

A、质子数 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、电子层数

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17. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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18. 下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）

A、Fe₃O₄可用作红色颜料 B、Cl₂可用于除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃ C、铁与水蒸气高温反应可生成Fe₃O₄和氢气 D、饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)₃胶体

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19. 实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（）

A、图甲生成Cl₂ B、图乙净化Cl₂ C、图丙收集Cl₂ D、图丁吸收Cl₂尾气

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20. 把由Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）

A、3.18g B、2.12g C、5.28g D、4.22g

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二、填空题

21. 氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。

(1)、反应①的离子方程式为，反应中氧化剂为。

(2)、Na⁺的离子结构示意图为， NH₃的电子式为。

(3)、漂白粉在空气中久置易变质的原因是(用文字表述)。

(4)、氨基钠(NaNH₂)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。NaNH₂中氮元素的化合价为，该反应属于四大基本反应类型中的。

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三、综合题

22. 某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N₂ ，直至装置中气体变为无色。

(1)、装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是。

(2)、装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为；
乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是(填序号)。
a．挥发的HCl气体使试纸变蓝
b．在此实验过程中生成的X气体也能将I^-氧化为I₂
c．通入的N₂使试纸变蓝

(3)、C中NaOH溶液的作用是。

(4)、Na₂O₂与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl₂、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为，当反应生成标准状况下2.24L Cl₂时，转移的电子数为mol。

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23. 用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及少量Fe)制备绿矾FeSO₄·7H₂O晶体的流程如下：

(1)、“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是。

(2)、“溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe³⁺和，检验此溶液中Fe³⁺可使用的试剂是。

(3)、“还原”时选择FeS₂而不用Cu粉的原因是。

(4)、测定绿矾中Fe²⁺的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L KMnO₄溶液至恰好完全反应(反应原理为：MnO $4_{-}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O)，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为。
②已知：Fe²⁺的氧化率= $\frac{被氧化的 F e^{2 +} 的质量}{原物质中 F e^{2 +} 的总质量}$ ×100％
根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，写出计算过程。

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选项	物质或变化	分类标准
A	Na₂O、CO₂、Fe₂O₃	碱性氧化物
B	Fe、Cl、O	主族元素
C	矿泉水、泥浆水、蒸馏水混合物	混合物
D	铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈	化学变化