江苏省淮安市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是（）

A、可用碳酸钠溶液捕捉(吸收) $C O_{2}$ B、煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染 C、开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率 D、开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车

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2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO₂、Na₂B₄O₇·10H₂O、SiO₂属于下列物质类型中的（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A、氯水 B、酒精 C、KNO₃固体 D、石墨

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4. 反应： $N a C l + N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} = N H_{4} C l + N a H C O_{3} ↓$ 可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 的电子式： B、氯原子的结构示意图： C、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{16}O$ D、 $N a H C O_{3}$ 电离： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$

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5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B、次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C、 $S O_{2}$ 具有还原性，可用于纸浆漂白 D、明矾易溶于水，可用作净水剂

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6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（）

A、纯碱- $N a H C O_{3}$ B、钡餐- $B a S O_{4}$ C、熟石灰- $C a O$ D、胆矾- $C u S O_{4}$

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7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液： $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$

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8. 下列图示对应的操作规范的是（）

A、称量 B、过滤 C、将剩余钠放回试剂瓶 D、转移溶液

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9. 下列指定的离子方程式正确的是（）

A、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + C l^{+} + C l O^{-}$ B、碳酸钙溶于醋酸： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、钠和水反应： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ D、硫酸与氢氧化钡溶液反应： $B a^{2 +} + O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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10. 下列关于NaHCO₃和Na₂CO₃说法正确的是（）

A、用澄清石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ B、NaHCO₃固体中含少量Na₂CO₃杂质，可通过加热的方法除去 C、向同浓度NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO₃的红色较深 D、相同温度下，0.1 mol/L的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO₃较剧烈

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11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、 $C l_{2} \overset{N a O H}{\to} N a C l O$ B、 $M n O_{2} \overset{稀盐酸}{\to} C l_{2}$ C、浓硫酸 $\overset{C u}{\to} S O_{2}$ D、 $M g C l_{2} (a q) \overset{通电}{\to} M g (s)$

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12. 下列分离混合物的方法中不正确的是（）

A、使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B、从溴水中分离出溴——萃取、分液 C、从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏 D、把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶

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13. 关于海水资源的综合利用，下列说法不正确的是（）

A、海水中含量最高的盐是NaCl B、电解饱和食盐水可以制得金属钠 C、从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机 D、食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大

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14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是（）

A、常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B、浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性 C、浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化 D、滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化

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15. ClO₂和亚氯酸钠(NaClO₂)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO₂气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 ClO₂和NaClO₂的工艺流程为∶
ClO₂发生器中反应为 $N a C l O_{3} + N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + C l O_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A、反应中 Na₂SO₃是氧化剂 B、反应中 ClO₂是氧化产物 C、每生成1 mol ClO₂转移2 mol 电子 D、参加反应的NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1

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16. $C l O_{2}$ 和亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 $C l O_{2}$ 气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 $C l O_{2}$ 和 $N a C l O_{2}$ 的工艺流程为：
下列关于 $N a C l O_{2}$ 生产流程的相关说法，不正确的是（）

A、工业上将 $C l O_{2}$ 制成 $N a C l O_{2}$ 固体，便于贮存和运输 B、“操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C、生产时向 $C l O_{2}$ 发生器中通入空气，可避免发生危险 D、吸收器中生成 $N a C l O_{2}$ 的离子方程式为： $2 C l O_{2} + H_{2} O_{2} = 2 C l O_{2}^{-} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$

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17. 下列说法正确的是（）

A、用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液除去 $C O_{2}$ 气体中的 $H C l$ B、利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C、配制 $240 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液需称取 $N a O H$ 固体9.6g D、 $0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S_{O})}_{3}$ 溶液中 $c (S O_{4}^{2 -})$ 前者大

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18. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入 $N a O H$ 溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$
B	向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该粉末一定是碳酸盐
C	向某无色溶液滴加盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 $S O_{4}^{2 -}$
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定不含 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

19. 随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)、G元素在周期表中的位置为。

(2)、元素A与C形成 $A C_{2}$ 分子的电子式为， B元素的单质的结构式为。

(3)、A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是。(填元素符号)

(4)、D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有(填化学键类型)，D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

(5)、元素C、G形成的简单气态氢化物中， $H_{2} C$ 与 $H_{2} G$ 的稳定性较强的是(填化学式)。

(6)、最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷( $R b$ )是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是____(填序号)。

A、与水反应比钠更剧烈 B、 $R b_{2} O_{2}$ 与水能剧烈反应并释放出 $O_{2}$ C、单质 $R b$ 具有很强的氧化性 D、 $R b O H$ 的碱性比同浓度的 $N a O H$ 弱

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20. 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。
图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的 $K O H$ 溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的 $N a O H$ 溶液，并置于冰水浴中，f为 $S O_{2}$ 的发生装置。

(1)、制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的 $K M n O_{4}$ 固体，再通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

(2)、装置b的作用是。

(3)、f装置中反应的化学方程式为。

(4)、比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是。

(5)、反应完毕经冷却后，c装置的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是(选填字母)；从c装置的试管中分离该晶体的操作是(填写实验操作名称)。

(6)、将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象为。

(7)、该实验有一处明显的缺点是。

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21. 认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)、模拟酸雨的形成原因。将 $S O_{2}$ 气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用 $p H$ 计测定其 $p H$ ，每隔10min读数一次，所得数据如下：
时间(min)
0
10
20
30
40
$p H$
4.95
4.94
4.86
485
485
随着时间的推移， $p H$ 逐渐变小的原因是(用化学方程式表示)。

(2)、防治 $S O_{2}$ 对环境的污染。
①从物质分类角度看， $S O_{2}$ 属于酸性氧化物。工业上常用 $N a_{2} C O_{3}$ 将 $S O_{2}$ 转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：。
②从元素价态看， $S O_{2}$ 中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为 $C O$ 、 $C H_{4}$ 、 $H_{2}$ )可将 $S O_{2}$ 在高温下还原成单质硫。写出 $C O$ 还原 $S O_{2}$ 反应的化学方程式：。

(3)、获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中 $S O_{2}$ 的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ )，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。
①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：。
②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
③求空气样品中 $S O_{2}$ 的体积分数。(写出计算过程)

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时间(min)	0	10	20	30	40
$p H$	4.95	4.94	4.86	485	485