广西三新学术联盟2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 B、金属铝有好的延展性，常用铝箔做包装材料 C、生石灰能与水反应，常用作食品脱氧剂 D、Ca(ClO)₂具有强氧化性，常用作游泳池消毒剂

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2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是（）

选项	物质或变化	分类标准
A	Na₂O、Al₂O₃、FeO	碱性氧化物
B	石墨、金刚石、C₆₀	同素异形体
C	Na₂CO₃、NaHCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃	碳酸盐
D	钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧	化学变化

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、中子数为16的磷原子 $15_{16} P$ B、 $O_{2}$ 的摩尔质量是36 C、氟原子的结构示意图： D、原子结构示意图可以表示 ${}^{12}C$ ，也可以表示 ${}^{14}C$

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4. 下列说法正确的是（）

A、钍有 $T h$ 和 $^{230} T h$ 两种同位素，所以元素Th的近似相对原子质量是231 B、O₂和O₃的相互转化属于化学变化 C、H₂、D₂和T₂互为同位素 D、元素周期表一共有18纵列，每个纵列为一个族

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5. 下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 在空气中放置后由淡黄色变为白色： $2 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} O + O_{2} ↑$ B、向饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入足量的 $C O_{2}$ 生成白色沉淀： $N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓$ C、白色的 $F e (O H)_{2}$ 在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色： $4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$ D、在 $F e C l_{3}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，生成黄色沉淀： $2 F e C l_{3} + H_{2} S = 2 F e C l_{2} + S ↓ + 2 H C l$

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A、碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、漂白粉溶液中通入少量 $C O_{2} ： C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ C、Fe与NaHSO₄溶液反应： $F e + 2 H S O_{4}^{-} = F e^{2 +} + H_{2} ↑ + 2 S O_{4}^{2 -}$ D、用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = H_{2} O + B a S O_{4} ↓$

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7. 在某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B、 $C l O^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $K^{+}$ C、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S C N^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$

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8. 下列除去杂质的方法中，正确的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
方法
A
CO₂(HCl)
饱和NaCl溶液
洗气
B
FeCl₂(FeCl₃)
铜粉
过滤
C
Fe粉(Al粉)
NaOH溶液
过滤
D
KNO₃(NaCl)
AgNO₃溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

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9. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、用含1 mol FeCl₃的溶液制得的Fe(OH)₃胶体中含胶粒数为N_A B、1 mol氦气中氦原子的数目为2N_A C、64 g氧相当于2N_A个氧 D、0℃，101 kPa下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4 L

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10. 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）

A、常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B、1 mol Na₂O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L C、200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl₂溶液，Cl^-的物质的量浓度相同 D、10 g 98%的硫酸(密度为 $1.84 g \cdot c m^{- 3}$ )与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同

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11. 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液
②取少量上述溶液两份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
③第二份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色
下列说法正确的是（）

A、固体中一定不含有CuSO₄、FeCl₃ B、固体中一定不含有Na₂CO₃、一定含有Na₂SO₄ C、固体中一定含有FeCl₂ ，不一定含有NaCl D、要检验固体中有没有MgCl₂ ，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl₂

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12. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A、湿润的红色布条遇氯气褪色 B、棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C、紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色 D、浅绿色硫酸亚铁溶液露置于空气中逐渐变为棕黄色

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13. 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。

开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（）

A、氧气 B、氢气 C、甲烷 D、氯气

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14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、a可能与e反应生成b B、c、d均可以通过化合反应得到 C、b既可被氧化，也可被还原 D、可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系化合价

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15. 某同学设计了下列实验探究铁与水的反应，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是（）

A、实验后，装置B中生成红棕色固体 B、装置B、C间的干燥管内的药品可以是浓硫酸 C、虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝 D、实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有 $F e^{3 +}$

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16. 将一定量的氯气通入300 mL 浓度为1mol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）

A、n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3 B、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2 C、参加反应氯气物质的量为0.15mol D、反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol

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二、填空题

17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

(1)、Ⅰ现有以下物质：①冰水混合物        ②水银        ③铁红        ④氯水        ⑤乙醇        ⑥干冰        ⑦浓硫酸        ⑧液氯
以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)。

(2)、属于电解质的是，属于非电解质的是。

(3)、Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是(填字母)。

(4)、有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 。请举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示)。

(5)、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为： $4 A g + 2 H_{2} S + O_{2} = 2 X + 2 H_{2} O$ 。则X的化学式是。其中H₂S在该反应中作(填字母)。
A．氧化剂       B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂

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三、综合题

18. 完成下列问题

(1)、NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃均是重要的化工原料。请回答以下问题：
①粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍可能含有MgCl₂及Na₂SO₄等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有Na₂SO₄的实验方案：。

②如图，实验一是为了比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，则试管A中所盛的药品的俗名为，试管中发生反应的化学方程式为，能证明热稳定性强弱的现象为；

③实验二是为了探究Na₂O₂与CO₂的反应，写出该反应的化学方程式。

(2)、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，回答下列问题：
①用NaOH固体配制上述溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是(填序号)，还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)；

②下列属于容量瓶所具备的功能的是(填字母)

A．配制一定体积准确物质的量浓度的溶液

B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体或稀释浓溶液

D．量取任一体积的液体

③根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为；

④将所配得的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.1 mol/L，原因可能是(填字母)。

A．配制前，容量瓶底部有水珠 B．称量时间过长

C．NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容 D．摇匀后液面下降，再加水至刻度线

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19. 某同学在实验室中制备并收集干燥纯净的氯气，可供选用的仪器及药品如图所示：

(1)、上述实验制取氯气的化学反应方程式为，其中还原剂和氧化产物物质的量之比为。

(2)、从上述仪器中选择必要仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：；

(3)、如图所示，在Ａ处通入干燥纯净的氯气。当打开Ｂ处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象：当关闭Ｂ处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是____(填字母)

A、饱和NaCl溶液 B、NaOH溶液 C、浓硫酸

(4)、工业上通常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，请写出该反应的化学方程式。

(5)、 $F e I_{2}$ 是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的 $F e I_{2}$ 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：
假设2： $F e^{2 +}$ 被 $C l_{2}$ 氧化
请你完成下表，验证假设
实验步骤
预期现象
结论
Ⅰ.取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液
假设1正确
Ⅱ．取少量黄色溶液于试管中，滴加
假设2正确

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20. 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有 $F e^{2 +}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

(1)、加入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液后，得到白色沉淀，则操作1为，若 $N a H C O_{3}$ 溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为。

(2)、加入铁粉的作用是。

(3)、测定废液中 $F e^{2 +}$ 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平以下方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：
_ $K M n O_{4} +$ _ $F e S O_{4} +$ _ $H_{2} S O_{4} =$ _ $M n S O_{4} +$ _ $K_{2} S O_{4} +$ _ $F e_{2} {(S_{O})}_{3} +$ _ $H_{2} O$

(4)、该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设一：按 $C a C O_{3}$ 受热分解的方式分解，则 $F e S O_{4}$ 受热分解的化学方程式为；
②假设二：按 $K C l O_{3}$ 受热分解的方式分解，且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成，则 $F e S O_{4}$ 受热分解的化学方程式为。

(5)、 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 的相互转化可用于物质含量的测定，如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，流程如下：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的 $F e C l_{3}$ 溶液中，发生以下反应： $F e C l_{3} + C u C l = F e C l_{2} + C u C l_{2}$ ，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 $a m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液氧化反应生成的 $F e^{2 +}$ (该条件下 $C l^{-}$ 不被氧化)，消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液bmL，反应中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ 。则样品中CuCl的质量分数为。

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选项	物质(括号内为杂质)	试剂	方法
A	CO₂(HCl)	饱和NaCl溶液	洗气
B	FeCl₂(FeCl₃)	铜粉	过滤
C	Fe粉(Al粉)	NaOH溶液	过滤
D	KNO₃(NaCl)	AgNO₃溶液	过滤

实验步骤	预期现象	结论
Ⅰ.取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液		假设1正确
Ⅱ．取少量黄色溶液于试管中，滴加		假设2正确