广东省广州市天河区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。下列应用主要由铝合金材料制成的是（）
A．下水井盖
B．深潜器耐压球壳
C．飞机的外壳
D．飞机发动机叶片

A、A B、B C、C D、D

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2. 人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是（）

选项	操作或现象	解释
A	节日燃放的烟花五彩缤纷	活泼金属单质易燃且火焰颜色各异
B	食品包装袋中装有“脱氧剂”	“脱氧剂”为CaO，CaO能吸收 $O_{2}$
C	广东韶关境内的丹霞山岩石呈红色	岩石中含 $F e_{2} O_{3}$ ， $F e_{2} O_{3}$ 颜色为红色
D	漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用	两者混合产生沉淀，影响使用效果

A、A B、B C、C D、D

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3. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷 $(_{33} A s)$ ，它对人体是无毒的，但+3价的砷有毒。下列有关说法不正确的是（）

A、砷原子最外层有5个电子 B、+5价的砷有氧化性 C、砷从+5价转变为+3价，发生还原反应 D、从合理膳食的角度，建议食用大量海鲜时饮用橙汁

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4. 2006年，科学家以钙离子撞击锎 $(C f)$ 靶，产生了元素Og，反应可表示为： $98_{249} C f +_{20}^{48} C a \to_{118}^{294} O g + 3_{0}^{1} n$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $98_{249} C f$ 原子核外有98个电子 B、 $20_{48} C a$ 与 $20_{40} C a$ 互为同位素 C、Og与He处于同一族 D、 $0_{1} n$ 表示氢元素的一种核素

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5. 建立“宏观——微观——符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是（）

A、稀硫酸能导电： $H_{2} S O_{4} = H^{+} + H S O_{4}^{-}$ B、HCl中共价键的形成过程： C、 $H_{2} S O_{4}$ 溶液与 $B a (O H)_{2}$ 溶液混合产生白色沉淀： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ D、汽车尾气中的CO和NO经催化转化器消除污染： $C O + N O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C O_{2} + N_{2}$

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6. 近期，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其路径如图所示。下列说法不正确的是（）

A、CO₂分子的电子式为： B、表示一种物质的分子结构 C、合成路线中涉及氧化还原反应 D、合成路线中涉及共价键的断裂与形成

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7. 如图为一“铁链”图案，图中相邻的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D代表相应的分类依据。下列分类方法不正确的是（）

A、氧化物 B、电解质 C、盐 D、常见氧化剂

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8. 氧化还原反应的本质是电子转移，分析反应中电子转移的数目有助于我们从定量的角度认识氧化还原反应。下列反应事实中电子转移的数目正确的是（）
选项
反应事实
电子转移的数目
A
$2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$
$2 e^{-}$
B
$3 F e + 4 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ Δ \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}$
$9 e^{-}$
C
$H_{2} S + H_{2} S O_{4} (浓) = S ↓ + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
$6 e^{-}$
D
$5 H_{2} O_{2} + 2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 8 H_{2} O + 5 O_{2} ↑$
$5 e^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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9. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行试验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是（）

A、氯水能导电，氯水是电解质 B、氯水光照过程中发生了氧化还原反应 C、新制氯水中没有Cl^- ，光照过程中生成Cl^- D、上述实验证明： $C l_{2} + H_{2} O = H C l + H C l O$

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10. 下列实验或装置不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
比较Mg、Al的金属性
制取 $F e (O H)_{2}$
证明NaCl是电解质
区别溶液与胶体

A、A B、B C、C D、D

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11. N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol H₂含有的质子数为N_A B、标准状况下，9.0 g H₂O含有原子数为1.5N_A C、0.5 mol/L K₂SO₄溶液中含有K⁺数为N_A D、2.3 g Na在空气中完全燃烧生成Na₂O₂ ，转移的电子数为0.2N_A

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12. 湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ中 $N O_{3}^{-}$ 表现出还原性 B、过程Ⅱ中 $N O_{2}^{-}$ 为还原产物 C、上述转化环境为强碱性环境 D、上述过程中， $N O_{3}^{-}$ 与 $N H_{4}^{+}$ 恰好完全反应的物质的量之比为6∶1

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13. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是（）

A、a+碱→b+c B、 $b + c + H^{+} \to a$ C、d→b或e→c可通过复分解反应实现 D、不存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系

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14. 下列实验操作及现象与实验结论相符的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	分别向Na₂CO₃和NaHCO₃固体中加入稀盐酸	有气泡的是NaHCO₃固体
B	向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色	新制氯水中含有Cl₂分子
C	向淀粉-KI溶液中加入溴水，溶液变蓝	氧化性：Br₂＞I₂
D	向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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15. 某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写上“化学”，然后浸入盛有 $F e C l_{3}$ 溶液的小烧杯中，过一段时间后，取出覆铜板，用水洗净并晾干(如图)。对反应后的溶液进行分析，溶液中 $c (F e^{3 +})$ 与 $c (C u^{2 +})$ 之比为2∶3。下列说法不正确的是（）

A、反应后的溶液中： $c (F e^{3 +}) ： c (F e^{2 +}) = 1 ： 1$ B、反应的离子方程式为： $2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$ C、反应后的溶液中： $c (C l^{-}) > c (F e^{2 +}) > c (C u^{2 +}) > c (F e^{3 +})$ D、反应后的溶液再生为 $F e C l_{3}$ ：加入足量铁粉，过滤，滤液中通入足量 $C l_{2}$

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16. W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增加，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知B、C、D为非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色；化合物H常温常压下为液体。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：Z>X>Y>W B、最高价氧化物的水化物的酸性：Q>X C、化合物WQY中各原子均满足8电子稳定结构 D、化合物ZYW中含有离子键和极性共价键

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二、综合题

17. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：

a

b

c
d

e
f
g
h
i
j

(1)、2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。
①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为。

②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径dh，元素h在周期表中的位置为。

(2)、e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为， f与i形成离子键的过程为。

(3)、d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是。

(4)、《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为。实验室按照下图操作配制该溶液，所得溶液浓度(填“偏大”或“偏小”)。

(5)、元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学方程式表示你的预测。(任写一条)

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三、综合题

18. 三氯化六氨合钴(Ⅲ) $[C o {(N_{H})}_{6}] C l_{3}$ 是钴化合物合成中的重要原料。实验室以 $C o C l_{2}$ 为原料制备 $[C o {(N_{H})}_{6}] C l_{3}$ ，步骤如下：

(1)、Ⅰ $C o C l_{2}$ 的制备： $C o C l_{2}$ 可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备 $C o C l_{2}$ 可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化， $C o C l_{2}$ 易潮解)。
A中发生反应的离子方程式为，反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为。

(2)、装置的连接顺序为(按气流方向，用大写字母表示)，装置B中的试剂Z是，其作用是。

(3)、反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是。

(4)、Ⅱ.家用泡腾消毒片由 $N a C l O_{2}$ 、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出 $C l O_{2}$ 气体。
①泡腾片在水中发生反应的离子方程式为。
②泡腾片使用时需要加水，水作为(填字母)。
A．氧化剂 B．还原剂
C．既不是氧化剂，也不是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂

(5)、消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上 $C l O_{2}$ 的消毒效率是 $C l_{2}$ 的倍(结果保留两位小数)。

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19. 菠菜是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态和含量，实验流程如下：

(1)、上述实验中肯定不会用到下列仪器中的____(填字母)。

A、

B、

C、

D、

(2)、取少许水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，再滴加几滴

H_{2} O_{2}

，溶液立即变红。据此可得到的结论是，滴加

H_{2} O_{2}

的目的是。

(3)、为进一步系统探究

F e^{3 +}

和

F e^{2 +}

的性质，该兴趣小组设计并进行如下实验，请完成实验报告。

认识视角	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
类别视角	向少量新制 $F e S O_{4}$ 溶液中滴入NaOH溶液，振荡		$F e^{2 +} + 2 O H^{-} = F e (O H)_{2} ↓$ ， $F e (O H)_{2}$ 易被氧化	与碱反应生成难溶性氢氧化物
类别视角	向少量 $F e C l_{3}$ 溶液中滴入NaOH溶液，振荡	有红褐色沉淀生成		与碱反应生成难溶性氢氧化物
化合价视角	向少量新制 $F e S O_{4}$ 溶液中加入足量锌粉，充分反应后，过滤、洗涤、晾干，用磁铁靠近滤渣	磁铁上吸有少量灰黑色粉末	$F e^{2 +} + Z n = F e + Z n^{2 +}$
		溶液由浅绿色变为红色	$2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$
	向少量 $F e C l_{3}$ 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，振荡	溶液由红色变为浅绿色		Fe³⁺具有氧化性

(4)、该兴趣小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如下实验方案：

用“分光光度法”测得滤液中 $c (F e^{3 +}) = 1.2 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ ，该菠菜中铁元素的含量为mg/100g。(结果保留三位小数)

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20. 废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO₂、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)、“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为， “废渣1”的主要成分为。

(2)、LiCoO₂中Co的化合价为， “酸浸”步骤中LiCoO₂固体溶解的化学方程式为，反应中H₂O₂的作用为。

(3)、“酸浸”后的溶液中含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺ ，离子的沉淀率随pH的变化如图所示。“除杂”步骤中加入氨水调节溶液的pH约为，理由是。

(4)、母液中溶质的主要成分是，生成Li₂CO₃固体的离子方程式为。

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A．下水井盖	B．深潜器耐压球壳	C．飞机的外壳	D．飞机发动机叶片

选项	反应事实	电子转移的数目
A	$2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$	$2 e^{-}$
B	$3 F e + 4 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ Δ \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}$	$9 e^{-}$
C	$H_{2} S + H_{2} S O_{4} (浓) = S ↓ + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$	$6 e^{-}$
D	$5 H_{2} O_{2} + 2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 8 H_{2} O + 5 O_{2} ↑$	$5 e^{-}$

A	B	C	D

比较Mg、Al的金属性	制取 $F e (O H)_{2}$	证明NaCl是电解质	区别溶液与胶体