广东省广州市海珠区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 近年我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（   ）
    A、“C919”飞机尾翼主盒材料——碳纤维 B、“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 C、“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D、“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金

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  • 2. 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘( 12H )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（   ）
    A、12H 的中子数为2 B、12H 的核电荷数为1 C、12H 是自然界中最轻的原子 D、12H 是氢元素的一种同素异形体

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  • 3. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（   ）
    A、用小苏打作发酵粉焙制糕点 B、用食醋除去热水壶内壁的水垢 C、用Na2O2作呼吸面具的供氧剂 D、用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)

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  • 4. 我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术有重大贡献，其中“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法不正确的是（   ）
    A、钢是以铁为主的含碳合金 B、生铁由于含碳量高，熔点比纯铁高 C、钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 D、炼铁的原料之一赤铁矿主要成分为Fe2O3

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  • 5. 实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    试剂a

    HCl

    H2SO4

    Na2SO4

    H2SO4

    试剂b

    Ca(OH)2

    NaOH

    Ba(OH)2

    Ba(OH)2

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是（   ）
    A、As原子核外最外层有5个电子 B、AsH3的电子式是 C、热稳定性：AsH33 D、非金属性：As

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  • 7. 配制100mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液，下列操作不正确的是（   ）
    A、选用100mL容量瓶进行配制 B、将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中 C、移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中 D、沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

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  • 8. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（   ）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反生成

    B

    铁比铜金属性强

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    c

    Fe(OH)3胶体属于碱

    Fe(OH)3胶体可发生丁达尔效应

    D

    用84消毒液对图书馆桌椅消毒

    NaClO具有强氧化性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（   ）

    A、a可与e反应生成b B、a与盐酸反应可生成e C、b既可被氧化，也可被还原 D、c是白色沉淀，可转化为红褐色沉淀d

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  • 10. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色

    该溶液中一定含Na+

    B

    向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀

    该溶液中一定含CO32−

    C

    向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

    该溶液中一定含Cl－

    D

    向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀

    该溶液中一定含SO42−

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11. 下列反应的方程式书写正确的是（   ）
    A、金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O2 B、金属钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ D、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

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  • 12. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（   ）

    A、①、②中依次盛装浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B、管式炉加热前，用试管在③处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C、结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D、装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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  • 13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、1L0.1mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA B、标准状况下，2.24L氮气中含有中子数目为7NA C、常温常压下，1mol水中含有氢氧键的数目为2NA D、23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

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  • 14. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH-=2FeO42−+3Cl－+5H2O。下列说法不正确的是（   ）
    A、Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B、FeO42−是还原反应的产物 C、ClO－在反应中作氧化剂 D、生成1molCl－转移2mol电子

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  • 15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，W和X的单质均为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（   ）
    A、原子半径：Y>Z>X>W B、W与X形成化合物的水溶液可使酚酞变红 C、Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D、W和Z可形成含有共价键的化合物

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  • 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液

    溶液变蓝

    氧化性：Fe3+>I2

    B

    分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

    试管内壁都有水珠

    两种物质均受热分解

    C

    向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液

    无明显变化

    AlCl3与NaOH不反应

    D

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    粉末变红

    铁与水在高温下发生反应

    A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

  • 17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
    (1)、实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为。
    (2)、实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为。

    (3)、新制氯水呈黄绿色是由于其中含有。Cl2与H2O反应的化学方程式为。
    (4)、某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。

    ①实验i中产生少量无色无味气体，该反应的离子方程式是。

    ②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+ ， 该试剂X是。

    ③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+ ， 其原因是(用离子方程式表示)。

    ④甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请列举其中一种可能性。

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  • 18. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置：

    回答下列问题：

    (1)、元素a~k中非金属性最强的是(填元素符号)，b与g的原子核电荷数相差(填数值)。
    (2)、e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为(填化学式)。
    (3)、设计一个实验方案，比较h、k单质氧化性的强弱。
    (4)、金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。

    ①预测Ga的化学性质并填写表格：

    预测性质(所填物质类别不同)

    反应后可能的生成物(填化学式)

    Ga能与反应

    Ga能与反应

    Ga2(SO4)3、

    Ga能与NaOH溶液反应

    以上预测都是依据。

    ②氮化镓(CaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。工业上用含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的CaN。写出Ga2(Fe2O4)3用硫酸浸出时发生反应的离子方程式为。

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  • 19. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

    已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    KAl(SO4)2·12H2O/g

    3.00

    3.99

    5.90

    8.39

    11.7

    24.8

    71.0

    109

    回答下列问题：

    (1)、“酸溶”中溶液中主要的金属离子有、Fe2+、Fe3+。
    (2)、“转化”中Fe2+转化为Fe3+ ， 反应的离子方程式为。
    (3)、“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3 ， “调pH”的目的是。
    (4)、“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3 ， 补全该反应的离子方程式。

    Al3++HCO3−=Al(OH)3↓+CO2↑

    (5)、“操作”包括、、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
    (6)、某工厂用m1kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2kg，产率为。

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  • 20. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al等。从废旧锂离子电池中制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)的工艺流程如图：

    (1)、“酸浸”温度为85℃，活性粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为 ， 该反应的还原剂是。可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。
    (2)、“除铁”时生成的黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：。
    (3)、“除铝”时反应的离子方程式为。
    (4)、从滤液中可提取(任写一种)，其用途是。

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