北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是（）

A、侯德榜 B、张青莲 C、徐光宪 D、屠呦呦

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2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、盐酸 B、蔗糖溶液 C、Fe(OH)₃胶体 D、NaCl溶液

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3. 下列物质不属于电解质的是（）

A、HNO₃ B、Ba(OH)₂ C、K₂SO₄ D、Cu

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4. 豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是（）

A、泡豆 B、磨豆 C、沥浆 D、煮浆

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5. 不属于大气污染物的是（）

A、N₂ B、NO C、NO₂ D、SO₂

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6. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（）

A、盐酸 B、硫酸铜溶液 C、氯化铁溶液 D、浓硫酸

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7. 下列关于物质分类的叙述不正确的是（）

A、NH₃属于纯净物 B、KOH属于碱 C、SO₃属于氧化物 D、NaHSO₄属于酸

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8. 下列关于金属钠的描述不正确的是（）

A、有银白色金属光泽 B、密度小于水的 C、具有很强的还原性 D、在空气中燃烧只生成氧化钠

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9. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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10. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO₂发生反应的是（）

A、H₂SO₄ B、CaO C、H₂O D、NaOH

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11. 下列操作不符合实验安全规范的是（）

A、在通风橱内制备有毒气体 B、稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C、熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

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12. 下列关于NaHCO₃和Na₂CO₃的描述不正确的是（）

A、NaHCO₃俗称小苏打 B、Na₂CO₃溶液显碱性，所以Na₂CO₃属于碱 C、热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃ D、等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，生成的CO₂的量相等

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13. 在含有大量的H⁺、K^＋、Cl^-的溶液中，不可能大量共存的离子是（）

A、Ag^＋ B、Mg^2＋ C、SO $4_{2 -}$ D、NO $3_{-}$

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14. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（）

A、Mg B、Cu²⁺ C、Cl^- D、Fe²⁺

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15. 实现下列变化需要加入氧化剂的是（）

A、Cl₂→Cl^- B、SO₂→SO₃ C、NH $4_{+}$ →NH₃ D、CO $3_{2 -}$ →CO₂

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16. 下列说法不正确的是（）

A、Fe的摩尔质量是56 g·mol^-1 B、1 mol Cl₂的质量是71 g C、1 mol N₂的体积一定是22.4 L D、1 L 1 mol·L^-1 NaOH溶液中含有1 mol Na⁺

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17. 浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、品红溶液褪色，说明有SO₂生成 B、石蕊溶液变红，因为发生了反应SO₂ + H₂O $⇌_{}^{}$ H₂SO₃ C、浸NaOH溶液的棉团可吸收剩余的SO₂ ，以防污染空气 D、浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu + H₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O

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18. 向Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、A点导电率高是Ba(OH)₂在水中以离子形式存在的实验证据 B、溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 参加反应的实验证据 C、AB段发生反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+ $S O_{4}^{2 -}$ +H⁺=BaSO₄↓+H₂O D、C点溶液中存在的微粒主要有H₂O、H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$

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19. 欲除去粗盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ ，设计工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是（）

A、NaOH的作用是除去Mg²⁺ B、试剂a 为Na₂CO₃ ，试剂b为BaCl₂ C、流程图中，操作x为过滤 D、试剂c为盐酸

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20. 下列关于“100 mL 0.1 mol·L^-1 BaCl₂溶液”的说法正确的是（）

A、该溶液中含有的微粒主要有：BaCl₂、Ba^2＋、Cl^-、H₂O B、若取该溶液10 mL，其中c(Ba^2＋)=0.01 mol·L^-1 C、若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液完全反应 D、该溶液与0.1 mol·L^-1 NaCl溶液中的c(Cl^-)相等

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21. 如图的喷泉实验体现出的氨的性质有（）
①还原性 ②极易溶于水 ③与水反应生成碱性物质 ④密度比空气的小

A、①② B、②③ C、①③ D、③④

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22. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^-=2ClO^-+H₂↑ B、钠与水反应：2Na+H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑ C、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ D、铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+ $N O_{3}^{-}$ =Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O

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23. 某兴趣小组对氯水的成分和性质进行研究，下列说法不正确的是（）

A、新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有氯分子 B、向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子 C、向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性 D、向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液红色不褪去的原因是发生了反应：2HClO $\begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array}$ H₂O + Cl₂↑

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24. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是（）

A、过程①中，生成CuS的反应为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ B、过程②中，CuS作还原剂 C、过程③中，各元素化合价均未改变 D、回收S的总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓

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25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A．	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成	该溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
B．	向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂ ，溶液褪色	SO₂具有还原性
C．	向FeCl₃溶液中依次滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝	Fe³⁺有氧化性
D．	向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中存在 $N H_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 补齐物质与其用途之间的连线。
物质
用途
A．碳酸氢钠
a．作膨松剂
B．浓硫酸
b．作制冷剂
C．液氨
c．作红色涂料
D．氧化铁
E．过氧化钠
d．作供氧剂
e．作干燥剂

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27. 选择完成下列实验的装置。

(1)、加热MnO₂和浓盐酸的混合物制Cl₂ ，用(填序号，下同)。

(2)、从盐水中获得食盐，用。

(3)、实验室收集SO₂ ，用。

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28. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为：
2N₂ + 6H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \\ L D H \end{array}$ 4NH₃ + 3O₂

(1)、作氧化剂的物质是，氧元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(2)、反应中每生成4 mol NH₃ ，参加反应的N₂的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。

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29. 自然界的氮循环如下图所示。

(1)、自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
N₂ $\overset{}{\to}$ NO $\overset{}{\to}$ NO₂ $\overset{}{\to}$ HNO₃ $\overset{M}{\to}$ 硝酸盐[如Ca(NO₃)₂]
①写出NO→NO₂→HNO₃的化学方程式、。
②将HNO₃转化为Ca(NO₃)₂ ，列举两种不同类别的化合物M(写化学式)。

(2)、人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为。

(3)、在微生物作用下实现 $N H_{4}^{+}$ → $N O_{2}^{-}$ → $N O_{3}^{-}$ 的转化，称为硝化过程。在一定条件下， $N H_{4}^{+}$ 被O₂氧化成 $N O_{3}^{-}$ ，参加反应的 $N H_{4}^{+}$ 和O₂的物质的量之比为。

(4)、有同学猜测，在 $N H_{4}^{+}$ 被细菌分解生成N₂的过程中，同时有O₂生成。从化合价变化的角度分析有O₂生成的合理性：。

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三、综合题

30. 在葡萄酒中添加适量SO₂ ，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO₂的残留量。
Ⅰ．向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10 mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的SO₂全部鼓入盛有足量H₂O₂溶液的反应容器②中。
Ⅲ．利用中和反应测定反应容器②中生成的H₂SO₄的量。当恰好完全反应时，消耗0.01 mol·L^-1NaOH溶液6.00 mL。
已知：葡萄酒中大部分SO₂被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的SO₂。

(1)、配制一定体积的0.01 mol·L^-1NaOH溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

(2)、步骤Ⅰ中，加入NaOH的目的是，静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是(填序号)。
A．SO $3_{2 -}$ B．SO₂ C．H₂SO₃

(3)、步骤Ⅱ中SO₂与H₂O₂发生反应的化学方程式为。

(4)、反应容器②中生成的H₂SO₄的物质的量为mol。

(5)、国家标准规定了葡萄酒中SO₂残留量不得超过250 mg·L^-1。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中SO₂的残留量(填“符合”或“不符合”)国家标准。

(6)、若将步骤Ⅱ中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。

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31. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ． KSCN中的硫元素为-2价。
Ⅲ．Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)、将补铁剂碾碎的目的是。

(2)、试剂1是，试剂2是。

(3)、加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有。

(4)、能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是。

(5)、补全在上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式：
H⁺ + Fe²⁺+ H₂O₂ = _+ _

(6)、甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是。

(7)、计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。

(8)、人体只能吸收Fe²⁺ ，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是。

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物质	用途
A．碳酸氢钠	a．作膨松剂
B．浓硫酸	b．作制冷剂
C．液氨	c．作红色涂料
D．氧化铁 E．过氧化钠	d．作供氧剂 e．作干燥剂