浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列能级符号符合题意且可容纳电子数最多的是（）

A、6s B、5p C、4d D、3f

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2. 下列反应 $Δ H > 0$ 的是（）

A、石墨燃烧 B、 $C a C O_{3}$ 分解 C、 $N a$ 与水反应 D、盐酸与 $N a O H$ 溶液反应

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3. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）

A、泡沫灭火器灭火 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液去油污 C、明矾净水 D、油脂和 $N a O H$ 反应制肥皂

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4. 已知 $Δ G = Δ H - T Δ S$ (设 $Δ H$ 、 $Δ S$ 不随温度变化)，当 $Δ G < 0$ 时反应能自发进行。反应 $2 H_{2} O (g) \overset{}{⇌} O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的自发情况是（）

A、高温下能自发进行 B、任意温度下都不能自发进行 C、低温下能自发进行 D、任意温度下都能自发进行

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5. 关于热化学方程式，下列说法正确的是（）

A、 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 充分反应后放出热量196.6 $k J$ ，则 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g) Δ H = - 196.6 k J / m o l$ B、 $Δ H$ 的单位中“ $m o l^{- 1}$ ”是指“每摩尔反应” C、已知 $H C N (g) \overset{}{⇌} H N C (g) Δ H > 0$ ，则HNC(g)更稳定 D、甲烷的燃烧热为 $- 890.3 k J / m o l$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 890.3 k J / m o l$

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6. 从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为(HIn)，在水溶液中存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂， $\begin{array}{l} H I n (a q) \\ (红色) \end{array} ⇌_{}^{} H^{+} (a q) + \begin{array}{l} I n^{-} (a q) \\ (黄色) \end{array}$ ，在该指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（）

A、盐酸 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、 $N a H S O_{4}$ 溶液 D、 $N a C l$ 固体

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7. 已知： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ ， $Δ H < 0$ ，下列关于合成氨工业的说法不正确的是（）

A、温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率 B、将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” C、不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高 D、迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动

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8. 依据图示关系， $Δ H_{1}$ 等于（）

A、+0.5 $k J / m o l$ B、-0.5 $k J / m o l$ C、+24.78 $k J / m o l$ D、-24.78 $k J / m o l$

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9. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与 $2 m L 2 m o l / L$ 的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（）

A、①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B、在100～150s时间段内，盐酸与 $M g$ 反应的速率快于醋酸与 $M g$ 反应的速率 C、反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D、用 $1 m o l / L N a O H$ 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 $N a O H$ 溶液的体积更多

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10. 用0.100 $m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.100 m o l / L$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液，测得滴定过程中溶液的 $p H$ 变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、①点溶液中： $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ B、②点溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N a^{+})$ C、③点溶液中： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的 $c (O H^{-})$ ：③＜②＜①

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11. 碱性锌锰电池的总反应为： $Z n + 2 M n O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n O (O H) + Z n {(O H)}_{2}$ ，以 $K O H$ 溶液为电解质，下列关于该电池的说法正确的是（）

A、 $Z n$ 为正极 B、 $M n O_{2}$ 为负极 C、工作时电子由 $Z n$ 经外电路流向 $M n O_{2}$ D、工作时 $K O H$ 没有发挥作用

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12. 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是（）

A、电子从电极B经溶液流向电极A B、电极A发生还原反应 C、电极B为阴极 D、c处是稀氯化钠溶液

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13. 已知： $K s p (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 3}$ 、 $K s p (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ，将含有 $C a S O_{4}$ 固体的水垢浸泡在适量的饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，下列说法正确的是（）

A、固体逐渐溶解，最后消失 B、浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生 C、浸泡后固体质量不变 D、浸泡后固体质量增加

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14. 下列有关化学反应速率，说法正确的是（）

A、对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率 B、使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C、对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

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15. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} C_{2} O_{4}$
电离平衡常数(25℃)
$K_{a 1} = 4.40 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.70 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a 1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2} = 1.5 \times 1 0^{- 4}$
下列离子方程式不正确的是（）

A、少量 $C O_{2}$ 通入 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中： $C O_{2} + H_{2} O + C_{2} O_{4}^{2 -} = H C O_{3}^{-} + H C_{2} O_{4}^{-}$ B、少量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 C O_{3}^{2 -} = C_{2} O_{4}^{2 -} + H C O_{3}^{-}$ C、过量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $2 H_{2} C_{2} O_{4} + C O_{3}^{2 -} = 2 H C_{2} O_{4}^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、相同浓度 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液等体积混合： $H C O_{3}^{-} + H C_{2} O_{4}^{-} = C O_{2} ↑ + H_{2} O + C_{2} O_{4}^{2 -}$

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16. 我国嫦娥五号探测器带回1.731 $k g$ 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为 $n s^{2}$ 。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是（）

A、原子半径大小顺序为X B、第一电离能大小顺序为X C、电负性大小顺序为X D、最高正化合价大小顺序为X

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17. 下列说法不正确的是（）

A、位于s区、d区、 $d s$ 区的元素都是金属元素 B、前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是 $C r$ C、构造原理的能级交错源于光谱学事实 D、基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子

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18. 有效碰撞除受能量因素制约外，还受碰撞分子取向的影响。在反应 $N O_{2} + C O = N O + C O_{2}$ 中，只有当 $C O$ 分子中的碳原子与 $N O_{2}$ 分子中的氧原子相碰撞时，才能发生有效碰撞，以下碰撞取向正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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19. 常温下 $B a C O_{3}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A、常温下，a点对应的溶液能再溶解 $B a C O_{3}$ 固体 B、c点对应的溶液中 $B a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 不能形成 $B a C O_{3}$ 沉淀 C、加入 $B a C l_{2}$ 溶液可以使 $B a C O_{3}$ 的 $K_{s p}$ 减小 D、加入 $N a_{2} C O_{3}$ 可以使溶液由a点变到b点

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20. 浓度是影响化学反应速率的因素之一。实验表明，反应 $N O_{2} (g) + C O (g) = N O (g) + C O_{2} (g)$ 的速率与浓度关系为 $v = k c (N O_{2})$ ，其中k为速率常数，恒温时k是定值。采取下列措施，对增大化学反应速率有明显效果的是（）

A、增大 $c (C O)$ B、恒容体系充入稀有气体使压强增大 C、增大 $c (N O_{2})$ D、将产物从体系中分离出去

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21. 1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应 $F e O (s) + C O (g) \overset{}{⇌} F e (s) + C O_{2} (g) K = 0.5$ ，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是（）

A、升高温度，若 $c (C O_{2})$ 减小，则 $Δ H < 0$ B、加入一定量CO(g)，平衡正向移动， $C O_{2}$ 的体积分数增大 C、改变浓度使 $c (C O) = c (C O_{2})$ ，平衡将逆向移动 D、若减小容器体积，平衡不移动

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22. 在1L真空密闭容器中加入 $a m o l P H_{4} I$ 固体，t℃时发生如下反应：① $P H_{4} I (s) \overset{}{⇌} P H_{3} (g) + H I (g)$ ② $4 P H_{3} (g) \overset{}{⇌} P_{4} (g) + 6 H_{2} (g)$ ③ $2 H I (g) \overset{}{⇌} H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是（）

A、通入 $H_{2}$ ， $m (P H_{4} I)$ 增大 B、 $c (H I) + 2 c (I_{2}) < a m o l / L$ C、增大容器体积， $m (P H_{4} I)$ 减小 D、反应①的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (P H_{3}) \cdot c (H I)}{c (P H_{4} I)}$ ，且仅与温度有关

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23. 常温下，现有0.1 mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A、NH₄HCO₃溶液中存在下列关系： $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})} < 1$ B、当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系： $c (N H_{4}^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (C O_{3}^{2 -})$ C、通过分析可知常温下 $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) > K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) > K_{a 2} (H_{2} C O_{3})$ D、分析可知，常温下水解平衡常数 $K_{h} (H C O_{3}^{-})$ 的数量级为10^-10

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24. 一定压强下，向10L密闭容器中充入 $1 m o l S_{2} C l_{2} (g)$ 和 $1 m o l C l_{2} (g)$ ，发生反应： $S_{2} C l_{2} (g) + C l_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S C l_{2} (g)$ 。 $C l_{2}$ 的消耗速率(v)、 $S C l_{2}$ 的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如图所示，以下说法中不正确的是（）

A、A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是C B、温度升高，平衡常数K减小 C、若投料改为通入 $2 m o l S_{2} C l_{2} (g)$ 和 $2 m o l C l_{2} (g)$ ， $S_{2} C l_{2}$ 的平衡转化率不变 D、125℃，平衡时 $S_{2} C l_{2}$ 的消耗速率为0.015 $m o l / (L \cdot m i n)$

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25. $N a N O_{2}$ 溶液和 $N H_{4} C l$ 溶液可发生反应： $N a N O_{2} + N H_{4} C l = N_{2} ↑ + N a C l + 2 H_{2} O$ ，为探究反应速率与 $c (N a N O_{2})$ 的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积(V)的 $2.0 m o l / L N a N O_{2}$ 溶液、 $2.0 m o l / L N H_{4} C l$ 溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入1.0 $m o l / L$ 醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集 $1.0 m L N_{2}$ 所需要的时间(t)。实验数据如下表。下列说法正确的是（）

$V / m L$
$t / s$
$N a N O_{2}$ 溶液
$N H_{4} C l$ 溶液
醋酸
水
1
4.0
$V_{1}$
4.0
8.0
334
2
$V_{2}$
4.0
4.0
$V_{3}$
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38

A、实验3用 $N_{2}$ 表示的反应平均速率 $v = \frac{1 \times 1 0^{- 3}}{83 \times 22.4} m o l / s$ B、若实验4从反应开始到反应结束历时bs，则用 $N H_{4} C l$ 表示的反应平均速率 $v = \frac{2.0}{b} m o l / (L \cdot s)$ C、 $V_{1} = 4.0$ ；若 $V_{2} = 6.0$ ，则 $V_{3} = 6.0$ D、醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响

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二、填空题

26. 回答下列问题

(1)、一种锂离子电池，以LiPF₆ (六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)为电解质溶液，其中P元素在周期表中的位置是，写出其基态原子的价层电子的轨道表示式， Li、P、F三种元素的基态原子的第一电离能由大到小顺序为(请填元素符号)。

(2)、海港、码头的钢管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如图所示。钢管桩上主要发生的电极反应式为：(假设海水为氯化钠溶液，下同)。也可以在钢管桩上焊接锌块进行保护，钢管桩中的铁上主要发生的电极反应式为：。

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27. 检测血液中钙离子的含量能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中的Ca²⁺(100 mL血液中含Ca²⁺的质量)，实验步骤如下：
①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 $m L$ 溶液；

②准确量取溶液20.00 mL，加入过量 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，使Ca²⁺完全转化成 $C a C_{2} O_{4}$ 沉淀；

③过滤并洗净所得 $C a C_{2} O_{4}$ 沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 和 $C a S O_{4}$ 稀溶液；

④加入 $12.00 m L 0.0010 m o l / L$ 的酸性KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化。

⑤用 $0.0020 m o l / L$ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定过量的酸性KMnO₄溶液。

回答下列问题：

(1)、常温下 $K_{s p} (C a C_{2} O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 9}$ ，欲使步骤②中Ca²⁺完全沉淀( $c (C a^{2 +}) ≤ 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ )，应保持溶液中 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ ≥mol/L。

(2)、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中Fe元素基态原子的价层电子排布式为。

(3)、 $0.0020 m o l / L$ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液应装在滴定管中(填写“酸式”或“碱式”)，该溶液中所有离子浓度大小顺序为。

(4)、步骤⑤，滴定的过程中有以下实验操作：
a．向溶液中加入1～2滴指示剂

b．取待测的KMnO₄溶液放入锥形瓶中

c．用蒸馏水洗净锥形瓶

d．用少量KMnO₄溶液润洗锥形瓶

e．用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定

f．重复以上操作

g．眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化，至滴定终点

h．根据实验数据计算KMnO₄溶液的物质的量

正确的操作顺序是(填序号)。

(5)、滴定过程中，滴定前后体积如图所示，则消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为mL。

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28. 废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
$C u S$
$K_{s p} = 1.3 \times 1 0^{- 36}$
$N i S$
$K_{s p} = 1.3 \times 1 0^{- 21}$
$H_{2} S$
$K_{a 1} = 1.2 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 7 \times 1 0^{- 15}$

(1)、 $H_{2} S$ 溶液中加入一定量的 $N a O H$ 反应后溶液呈中性，该溶液中 $c (N a^{+}) =$ (用 $H_{2} S$ ， $H S^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 等物质的浓度来表示)

(2)、 $N a H S$ 溶液中 $c (S^{2 -})$ $c (H_{2} S)$ (填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入 $C u S O_{4}$ 溶液，恰好完全反应，所得溶液的 $p H$ 7(填“＞”、“＜”、“=”)。

(3)、向浓度均为0.1 $m o l / L$ 的 $N i S O_{4}$ 和 $C u S O_{4}$ 的混合溶液中加 $N a_{2} S$ 溶液，当加入 $N a_{2} S$ 溶液至出现两种沉淀时，则溶液中 $c (N i^{2 +}) ： c (C u^{2 +}) =$ 。

(4)、向 $20 m L 0.10 m o l / L C u C l_{2}$ 溶液中滴加 $0.10 m o l / L N a_{2} S$ 溶液，滴加过程中 $- l g c (C u^{2 +})$ 与 $N a_{2} S$ 溶液体积(V)的关系如图所示。
A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是点；溶液碱性最强的是点； $n (H^{+})$ 和 $n (O H^{-})$ 的乘积最小的是点。

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29. 一定温度、压强下：反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ 的相关信息如下表：
$Δ H$
活化能E_a
H-H键能
I-I键能
-11 $k J / m o l$
173.1 $k J / m o l$
436 $k J / m o l$
151 $k J / m o l$
键能：气态分子中1 $m o l$ 化学键解离成气态原子所吸收的能量。

(1)、反应 $2 H I (g) \overset{}{⇌} H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 的焓变= $k J / m o l$ ，活化能= $k J / m o l$ 。

(2)、关于反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ ，下列描述正确的是____A． $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l I_{2} (g)$ 的总能量为587 $k J$

A、 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l I_{2} (g)$ 的总能量大于 $2 m o l H I (g)$ 的能量 B、加入催化剂，若正反应活化能减小100 $k J / m o l$ ，则逆反应活化能也减小100 $k J / m o l$ C、恒温恒容，向已平衡体系中再加入 $H_{2} (g)$ ，正反应活化能减小，逆反应活化能不变

(3)、研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。 $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ 实际上是经过下列两步基元反应完成的：
基元反应i： $I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 I (g)$ (快反应) $Δ H_{1}$ 活化能： $E_{a 1}$
基元反应ii： $2 I (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ (慢反应) $Δ H_{2}$ 活化能： $E_{a 2}$
①决定 $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ 反应速率的步骤是(填“i”或“ii”)， $Δ H_{2}$ 0(填“＞”、“＜”、“=”)
②将 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l I_{2} (g)$ 通入1L容器中，达到化学平衡后将温度升高10℃，达到新平衡后， $c (I_{2})$ 较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)，请依据升高温度时基元反应i、ii的平衡移动情况，综合考虑浓度与温度对反应i平衡移动的影响，分析 $c (I_{2})$ 变化的原因：。

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30. 丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢可制丙烯： $C_{3} H_{8} \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} + H_{2}$

(1)、298K时，部分物质的相对能量见下表：
物质
$C_{3} H_{8} (g)$
$C_{3} H_{6} (g)$
$H_{2} (g)$
$H_{2} O (g)$
$H_{2} O (l)$
能量( $k J / m o l$ )
-103
21
0
-242
-286
可根据相关物质的相对能量计算反应的 $Δ H$ (忽略 $Δ H$ 随温度的变化)，例如： $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 286 k J / m o l - (- 242 k J / m o l) = - 44 k J / m o l$ ，请写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式：。

(2)、工业上丙烷脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式 $K_{p}^{r} =$ 。[用平衡相对分压代替平衡浓度，气体的平衡相对分压等于其平衡分压(单位为 $k P a$ )除以p₀。例如： $C_{3} H_{8}$ 的平衡分压用“ $p (C_{3} H_{8})$ ”表示]

(3)、温度为T₁ ，总压恒定为100 $k P a$ ，下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是____A．该反应的焓变不变 B．体系温度不变

A、体系压强不变 B、气体密度不变

(4)、温度为T₁时，总压恒定为100 $k P a$ ，在密闭容器中通入 $C_{3} H_{8}$ 和稀有气体(稀有气体不参与反应)的混合气体， $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率与通入气体中 $C_{3} H_{8}$ 的物质的量分数的关系如图虚线所示。
①请分析稀有气体的作用并解释图线变化的原因：。
②催化剂可提高生产效率，请在图中用实线绘制在相同温度和压强下，加入固体催化剂时， $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率与通入气体中 $C_{3} H_{8}$ 的物质的量分数的关系曲线。

(5)、一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中将稀有气体改为 $C O_{2}$ 气体。600℃，将一定浓度的 $C O_{2}$ 与固定浓度的 $C_{3} H_{8}$ 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 $C_{3} H_{6}$ 、 $C O$ 和 $H_{2}$ 浓度随初始 $C O_{2}$ 浓度的变化关系如图，改为 $C O_{2}$ 气体的好处是。

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	$V / m L$				$t / s$
	$N a N O_{2}$ 溶液	$N H_{4} C l$ 溶液	醋酸	水	$t / s$
1	4.0	$V_{1}$	4.0	8.0	334
2	$V_{2}$	4.0	4.0	$V_{3}$	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

$C u S$	$K_{s p} = 1.3 \times 1 0^{- 36}$
$N i S$	$K_{s p} = 1.3 \times 1 0^{- 21}$
$H_{2} S$	$K_{a 1} = 1.2 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 7 \times 1 0^{- 15}$

$Δ H$	活化能E_a	H-H键能	I-I键能
-11 $k J / m o l$	173.1 $k J / m o l$	436 $k J / m o l$	151 $k J / m o l$

物质	$C_{3} H_{8} (g)$	$C_{3} H_{6} (g)$	$H_{2} (g)$	$H_{2} O (g)$	$H_{2} O (l)$
能量( $k J / m o l$ )	-103	21	0	-242	-286