浙江省绍兴柯桥区2021-2022学年高二上学期期末教学质量调测化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于强电解质的是（）

A、KOH B、H₃PO₄ C、SO₃ D、CH₃CHO

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2. 下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是（）

A、 $C H_{3} C O O N a$ B、 $N a H C O_{3}$ C、 $N H_{4} C l$ D、 $N a H S O_{4}$

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3. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH^-)为多少（）

A、0.1mol/L B、1×10^-3mol/L C、1×10^-7mol/L D、1×10^-11mol/L

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4. 在下列变化中，体系的熵增大的是（）

A、乙烯聚合为聚乙烯 B、硝酸铵溶于水 C、水结冰 D、 $H C l (g) + N H_{3} (g) = N H_{4} C l (s)$

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5. 通常情况下，测量某溶液pH最精密的是（）

A、广泛pH试纸 B、酚酞试液 C、pH计 D、精密pH试纸

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6. 下列不需要通电就能够实现的是（）

A、电解饱和食盐水 B、电镀 C、电离 D、电冶金

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7. 以下能级符号不正确的是（）

A、6s B、3d C、4f D、1p

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8. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（）

A、金属性：Na<Mg<Al B、电负性：Na<Mg<Al C、第一电离能：Na<Mg<Al D、还原性：Mg<Al<Na

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9. 下列说法正确的是（）

A、p能级能量一定比s能级的能量高 B、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、 $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 轨道相互垂直，且能量各不相等 D、从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

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10. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的是（）

A、沉淀的速率和溶解的速率相等 B、难溶电解质在水中形成饱和溶液 C、再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D、难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等

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11. 一定条件下的密闭容器中发生反应： $C_{2} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是（）

A、缩小容器的容积 B、降低反应的温度 C、分离出部分氢气 D、等容下通入稀有气体

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12. 合成氨中的原料气进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，发生的反应为： ${[C u_{(_{N})}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌ {[C u_{(_{N})} C O]}^{+}$ ， $Δ H < 0$ 。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是（）

A、低温和高压 B、高温和低压 C、加快原料气的通入速率 D、吸收效果与铜氨溶液的浓度无关

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13. 下列说法不正确的是（）

A、化学反应速率是可以通过实验测定的 B、研究反应热时需要明确体系与环境 C、 $1 m o l H_{2}$ 完全燃烧生成气态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 D、可以采用定性和定量的方法研究影响化学反应速率的因素

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14. 常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）

A、9.0 B、9.5 C、1 0.5 D、1 1.0

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15. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

A、20% B、40% C、60% D、80%

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16. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、曲线b为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C、使用催化剂可以降低反应的活化能 D、活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

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17. 一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、 $A l C l_{3}$ 溶解在 $S O C l_{2}$ 中形成的溶液。这种电池的总的反应为： $8 L i + 3 S o C l_{2} = 6 L i C l + L i_{2} S O_{3} + 2 S$ ，下列说法不正确的是（）

A、该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点 B、石墨是正极 C、可以用 $H_{2} O$ 来代替 $S O C l_{2}$ D、正极反应式为： $3 S O C l_{2} + 8 e^{-} = S O_{3}^{2 -} + 2 S + 6 C l^{-}$

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18. 下列分子中的中心原子发生 sp² 杂化的是（）

A、CH₄ B、NH₃ C、BF₃ D、H₂O

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19. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。（）

A、 $S O_{2}$ B、 $N F_{3}$ C、 $H_{3} O^{+}$ D、 $O F_{2}$

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20. 下列说法正确的是（）

A、可燃冰 $(C H_{4} \cdot 8 H_{2} O)$ 中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B、“ $X - H ⋯ Y$ ”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 C、非极性分子中可能含有极性键 D、卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高

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21. $P C l_{5}$ 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于 $P C l_{5}$ 分子的说法正确的是（）
①每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子
②键角 $(∠ C l - P - C l)$ 有180°、120°、90°三种
③ $P C l_{5}$ 受热后会分解生成 $P C l_{3}$ ， $P C l_{3}$ 分子呈三角锥形
④分子中5个 $P - C l$ 键完全相同

A、①④ B、②③ C、①③④ D、②③④

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22. 利用电解法可以将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述中不正确的是（）

A、电解时以粗铜作阳极 B、电解时阳极上只发生的反应为 $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$ C、精铜连接电源的负极，其电极反应式为 $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ D、电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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23. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是（）

A、被保护的钢管桩为阴极，高硅铸铁惰性辅助电极为阳极 B、高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 C、通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D、通入的保护电流应使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

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24. 在25℃时，浓度均为 $0.10 m o l / L$ 的 $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 混合溶液， $p H = 4.76$ 。已知： $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{h}$ 为 $C H_{3} C O O N a$ 的水解常数。下列说法正确的是（）

A、用pH广泛试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值 B、混合溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (O H^{-}) < c (C H_{3} C O O H) + c (H^{+})$ C、25℃时， $K_{a} (C H_{3} C O O H) > K_{h} (C H_{3} C O O^{-})$ ，且混合溶液加水稀释时， $c (O H^{-})$ 增大 D、向100mL上述混合溶液中滴加1-2滴NaOH稀溶液，溶液pH发生突变

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25. 人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H₂CO₃/HCO $3_{-}$ )，该体系的主要作用是维持血液中pH保持稳定。在人体正常体温时，H₂CO₃ $⇌$ HCO $3_{-}$ +H⁺的K_a=10^−6.1 ，正常人的血液中c(HCO $3_{-}$ )：c(H₂CO₃)≈20：1，则下列判断正确的是(已知lg2=0.3)（）

A、正常人血液内K_w=10^-14 B、当过量的碱进入血液中时，只发生反应HCO $3_{-}$ +OH^-=CO $3_{2 -}$ +H₂O C、正常人血液中存在：c(HCO $3_{-}$ )+c(OH^-)+2c(CO $3_{2 -}$ )=c(H⁺)+c(H₂CO₃) D、由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

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二、综合题

26. 请回答以下问题：

(1)、在常温下， $0.1 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H = 9$ ，则溶液中由水电离出来的 $c (O H^{-}) =$ 。

(2)、火箭发射可以用肼( $N_{2} H_{4}$ ，液态)作燃料， $N O_{2}$ 作氧化剂，两者反应生成 $N_{2}$ 和水蒸气。
已知： $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ ， $Δ H_{1} = + 66.4 k J / m o l$
$N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ， $Δ H_{2} = - 534 k J / m o l$
请写出 $N_{2} H_{4} (l)$ 与 $N O_{2}$ 反应的热化学方程式。

(3)、常压下，物质的汽化热(液体在恒温下转化为气体时所吸收的热量)见下表：

$C H_{4}$
$N H_{3}$
Ne
汽化热 $/ k J \cdot k g^{- 1}$
548
1369
105
$N H_{3}$ 汽化热特别大的原因是。

(4)、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用 $I_{1}$ 、 $I_{2}$ ……表示)。
元素
电离能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
$I_{5}$
…
R
740
1500
7700
10500
13630
…
关于元素R的下列推断中，正确的是(用相应的编号填写)
①R元素基态原子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2}$
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为 $+ 2$ 价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能

(5)、 $100 m L 0.200 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 、溶液的密度均近似为 $1.00 g \cdot c m^{- 3}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=J。

(6)、根据甲醇 $(C H_{3} O H)$ 在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碳和水，设计了一种原电池，则该电池工作时，负极上反应的电极反应式为。

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27. 合成气(CO+H₂)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。

(1)、煤化工中生产合成气的反应为： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ ， $Δ H = + 131.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
①该反应的平衡常数表达式为
②判断该反应的自发性
③在恒温恒容下，同时放入 $C (s)$ 、 $H_{2} O (g)$ 、 $C O (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 四种物质，下列事实能够说明反应 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ 已达到平衡的是。
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有 $2 m o l H - O$ 键断裂的同时有 $1 m o l H - H$ 键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)、天然气化工中生产合成气的主要反应为： $2 C H_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 4 H_{2} (g)$ ， $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在恒容容器中按物质的量之比1∶2加入一定量的 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ ，在压强为 $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 、不同温度下测得 $C H_{4}$ 的平衡转化率如下图所示：
①请在图中画出压强为 $5.05 \times 1 0^{5} P a$ 时 $C H_{4}$ 的平衡转化率随温度的变化曲线。
②现有实验测得反应 $2 C H_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 4 H_{2} (g)$ 在750℃下，以不同碳氧比[ $\frac{n (C H_{4})}{n (O_{2})}$ ]投料时反应达平衡后 $C H_{4}$ 的转化率及 $H_{2}$ 、CO的选择性，所测数据如表所示。
已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率
碳氧比[ $\frac{n (C H_{4})}{n (O_{2})}$ ]
1∶0.25
1∶0.5
1∶1
1∶1.25
$C H_{4}$ 转化率
0.40
0.88
0.98
0.99
$H_{2}$ 选择性
0.98
0.93
0.67
0.40
CO选择性
0.99
0.94
0.65
0.32
最佳碳氧比[ $\frac{n (C H_{4})}{n (O_{2})}$ ]为。
假设按碳氧比 $[\frac{n (C H_{4})}{n (O_{2})}] = 1 ： 1$ 投料，反应容器的体积为VL，通入 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ 各amol，请列式表示平衡时容器内CO的浓度(用a、V的代数式表示)

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28. 室温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

(1)、酸碱式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是和。

(2)、配制上述NaOH标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。(用编号表示)
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

(3)、当 $V (N a O H) = 20.00 m L$ 时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。

(4)、已知 $l g 5 = 0.7$ ，当加入的 $V (N a O H) = 30.00 m L$ 时，溶液中pH=。

(5)、下列说法不正确的是____。

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时， $p H = 7$ B、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C、当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 E、当用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液时，其突变范围比滴定 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液的突变范围大

(6)、在化学分析中，以 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ 时，采用 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，利用 $A g^{+}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 $C l^{-}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $c (A g^{+}) =$ $m o l / L$ ； $c (C r O_{4}^{2 -}) =$ $m o l / L$ 。
已知：①25℃时， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ ， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，可认为已完全沉淀。

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29. 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)、基态氮原子的核外电子排布式是。

(2)、N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是。

(3)、肼 $(N_{2} H_{4})$ 分子可视为 $N H_{3}$ 分子中的一个氢原子被 $- N H_{2}$ (氨基)所取代形成的另一种氮的氢化物。 $N H_{3}$ 分子的VSEPR模型名称是； $N_{2} H_{4}$ 分子中氮原子轨道的杂化类型是。

(4)、图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是____(填标号)。

A、 $C C l_{4}$ B、 $C H_{4}$ C、 $N H_{4}^{+}$ D、 $H_{2} O$

(5)、下列说法正确的是____。

A、 $N O_{2}$ 、 $B F_{3}$ 、 $N C l_{3}$ 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B、HCN的分子结构为直线形 C、 $N O_{2}^{-}$ 离子的VSEPR模型与空间结构是一致的 D、 $N H_{3}$ 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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	$C H_{4}$	$N H_{3}$	Ne
汽化热 $/ k J \cdot k g^{- 1}$	548	1369	105

元素	电离能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
元素	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	$I_{5}$	…
R	740	1500	7700	10500	13630	…

碳氧比[ $\frac{n (C H_{4})}{n (O_{2})}$ ]	1∶0.25	1∶0.5	1∶1	1∶1.25
$C H_{4}$ 转化率	0.40	0.88	0.98	0.99
$H_{2}$ 选择性	0.98	0.93	0.67	0.40
CO选择性	0.99	0.94	0.65	0.32