浙江省宁波市慈溪市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列属于弱电解质的是（）

A、酒精 B、AlCl₃ C、醋酸 D、BaSO₄

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2. 下列溶液一定呈酸性的是（）

A、pH＜7的电解质溶液 B、含有H⁺的溶液 C、NaHA溶液 D、c(H⁺)＞c(OH^-)的溶液

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3. 用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A、氧化钙与水反应 B、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应 C、盐酸与氢氧化钠反应 D、氢气与氯气反应

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5. 下列原子轨道的表示不正确的是（）

A、1s B、2p C、3p_x D、3f

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6. 下列说法不正确的是（）

A、原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 B、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 C、2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D、各能层含有的原子轨道数为n²(n为能层序数)

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7. 下列属于基态排布的原子或离子核外电子排布式的是（）

A、Br^-：3d¹⁰4s²4p⁶ B、Cr：[Ar]3d⁵4s¹ C、Na：1s²2s²2p⁵3s² D、Fe²⁺：[Ar]3d⁶4s²

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8. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。下列元素中，与其他元素不处在同一个区的是（）

A、Ne B、Al C、Pb D、Cu

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9. 下列说法正确的是（）

A、测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器 B、需要加热才能发生的反应是吸热反应 C、升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加 D、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1

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10. 下列关于如图所示转化关系(X代表Cl、Br、I)，说法不正确的是（）

A、△H₂>0，△H₃＜0 B、△H₁=△H₂+△H₃ C、△H₁越小，HX越稳定 D、若X分别是Cl、Br、I，则过程III放出的热量依次增多

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11. 下列说法正确的是（）

A、反应C(s)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 B、反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)，若压强不再随时间变化能说明已达平衡，则A、C同时是气体 C、反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 D、1molN₂和3molH₂反应，达平衡时H₂转化率为10%，放出热量Q₁；在相同温度和压强下，当2molNH₃分解为N₂和H₂的转化率为90%时，吸收热量Q₂ ，则Q₂等于Q₁

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12. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法不正确的是（）

A、一定温度下，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)能自发进行，该反应的△H＜0 B、氢能有可能成为人类未来的主要能源 C、氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH₂ ，则转移电子的数目为6.02×10²³ D、反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和

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13. 在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程反应为：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂ ， Fe(OH)₂进一步被氧气氧化为Fe(OH)₃ ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法不正确的是（）

A、铁片发生氧化反应而被腐蚀 B、铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C、铁片腐蚀中正极发生的电极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- D、铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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14. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)⇌CO₂(g)+ $\frac{1}{2}$ N₂(g) △H=-874.3 kJ/mol K=2.5×10⁶⁰。有关该反应的说法不正确的是（）

A、因为K很大，所以反应速率很大，NO与CO排入大气之前就已经反应完全 B、升高温度，反应速率增大，K减小 C、增大压强，平衡向右移动，K不变 D、选用适宜催化剂可使其达到尾气排放标准

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15. 在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的2.5倍，则下列说法正确的是（）

A、平衡向正反应方向移动 B、物质A的转化率变小 C、物质B的质量分数增加 D、a>b

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16. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1L浓度为0.1mol/L的NaHCO₃溶液中， $H C O_{3}^{-}$ 的物质的量等于0.1mol B、标准状况下，将22.4LCl₂通入水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2N_A C、镀铜过程中，阳极(纯铜)质量减小32g，转移电子数为N_A D、相等pH的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的c(H⁺)相等

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17. 室温下，对于0.1mol/L醋酸溶液。下列判断正确的是（）

A、加入少量CH₃COONa固体后，溶液的pH降低 B、该溶液中c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(H⁺) C、滴加NaOH溶液过程中，n(CH₃COO^-)与n(CH₃COOH)之和始终为0.1mol D、与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为 $C O_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑

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18. 下列化学语言表示正确的是（）

A、醋酸的电离方程式：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺ B、碳酸钠溶液呈现碱性的原因： $C O_{3}^{2 -}$ +H₂O=H₂CO₃+2OH^- C、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO₄+ $C O_{3}^{2 -}$ =CaCO₃+ $S O_{4}^{2 -}$ D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓

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19. 如图所示的4个试管实验中均产生了白色沉淀，下列说法中正确的是（）

A、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中含有的微粒种类不同 B、Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的pH大 C、Ca²⁺、Al³⁺均促进了 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 的水解 D、滴加溶液后，4支试管内溶液的pH都变小

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20. 向20 mL0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是（）

A、醋酸的电离平衡常数：B点＜A点 B、由水电离出的c(OH^-)：B点＞C点 C、从A点到B点，混合溶液中不可能存在：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺) D、从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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21. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸 B、若测得0.01mol/LHA溶液pH>2，则HA是弱酸 C、含 $C O_{3}^{2 -}$ 的溶液中，可能大量存在：Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Al³⁺ D、等pH等体积的HClO、HCl溶液分别与浓度相同的NaOH溶液反应呈中性，HClO消耗的NaOH溶液体积少

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22. 常温下，已知K_sp(ZnS)=1.6×10^-24 ， K_sp(CuS)=1.3×10^-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R²⁺)浓度与阴离子(S^2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是（）

A、曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS B、向曲线A表示的溶液中加入Na₂S溶液，可实现n点到m点的转换 C、p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出 D、向CuS饱和溶液中加入CuCl₂固体，CuS的溶解平衡逆向移动，K_sp(CuS)减小

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23. 废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述正确的是（）

A、温度升高，该电池反应速率一定加快 B、H⁺由a极穿过质子交换膜到达b极 C、OH^-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 D、a极电极反应式为：+2e^-+H⁺=+Cl^-

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24. 一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，使反应SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是（）

A、反应在c点达到平衡状态 B、△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a~b段等于b~c段 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、反应物浓度：a点小于b点

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25. 已知氧化性：Fe³⁺>I_2.某溶液X可能含有K^＋、 $N H_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、Fe²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、I^-、Cl^-中的一种或几种，现进行以下实验：
下列说法正确的是（）

A、无法判断K⁺是否存在， B、溶液X中一定存在 $N H_{4}^{+}$ 、I^-、Cl^-、 $S O_{3}^{2 -}$ C、取X溶液加入足量稀硫酸，加热，可能产生混合气体 D、溶液X中Cl^-的物质的量为0.090mol

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二、综合题

26. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。A元素的一种核素的质量数是14，中子数是8；B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子；E是一种常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色物质；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请完成以下空白：

(1)、D元素的基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，基态C离子占据的最高能级共有个原子轨道。

(2)、B元素的基态原子价层电子的电子排布图为。

(3)、请解释E³⁺离子比E²⁺离子稳定的原因：。

(4)、基态F二价阳离子的核外电子排布式为。

(5)、A，B，C三种元素的第一电离能从大到小为(用元素符号表示)。

(6)、BD₃与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式。

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三、填空题

27. 化学反应过程既是物质的转化过程，也是能量的转化过程。

(1)、下列属于吸热过程的是(填序号)。

a.CO燃烧 b.铝和稀盐酸反应 c.碳酸氢钠溶于水 d.石灰石分解

(2)、t℃时，关于N₂、NH₃的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H>0	akJ/mol	bkJ/mol	K₁
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H＜0	ckJ/mol	dkJ/mol	K₂

请写出t℃时，NH₃被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式(反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃时，该反应的平衡常数(用K₁和K₂表示)。

(3)、二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取ClO₂的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。精制饱和食盐水入口是口(填“c”或“d”)产生ClO₂的电极反应式为。

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28. 二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：

(1)、利用CO₂和H₂可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应I：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H₁=−246.4 kJ∙mol⁻¹
反应II：CO₂(g)+4H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂=−166.8 kJ∙mol⁻¹
某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应(填“I”或“II”)；840℃之后，C₂H₄产量下降的原因是。
520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II的平均反应速率：υ(H₂)=mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。

(2)、利用工业废气CO₂制甲醇，发生反应III：CO₂₍g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
①上述反应自发的条件是。
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH₃OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势。
③一定条件下，将1molCO₂和1molH₂置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是。
A．混合气体的密度保持不变
B．CO₂的消耗速率与H₂O的消耗速率相等
C．CO₂的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

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29. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)、①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K_a≈。
②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c( $N H_{4}^{+}$ )=c(Cl^-)，则溶液显(填“酸“碱”或“中”)性。

(2)、已知，常温下几种物质的电离常数如下：

化学式

H₂CO₃

HClO

H₂SO₃

电离平衡常数

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=1.4×10^-11

K_a=3.0×10^-8

K_a1=1.4×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

①三种相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHSO₃的pH从小到大的排序是。

②下列说法正确的是。

A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

B．常温下，将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H S O_{3}^{-})}$ =0.6

C．等物质的量浓度的NaHSO₃与Na₂SO₄混合液中，3c(Na⁺)=2c( $S O_{3}^{2 -}$ )+2c( $H S O_{3}^{-}$ )+2c(H₂SO₃)

D．Na₂CO₃溶液中加入少量水，则溶液中 $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (N a^{+})}$ 将减小

③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈。

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四、综合题

30. 可利用滴定法来测定燃煤尾气中SO₂的含量，实验室按以下步骤进行(假定无其它还原性物质)：
①取标况下1000mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；
②配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL；
④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；
⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄溶液VmL。

(1)、步骤⑤中，滴定达到终点的现象是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B、图中应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 C、将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，会造成测定结果偏低 E、达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面，会造成测定结果偏低

(3)、该尾气中SO₂的含量为g/L(用含V的最简式表示)。

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