浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于强电解质的是（）

A、 $C H_{3} C O O H$ B、 $H_{2} S O_{4}$ 溶液 C、KCl固体 D、 $C_{2} H_{5} O H$ (乙醇)

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2. 下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是（）

A、反应物浓度 B、催化剂 C、压强 D、温度

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3. 用Na₂CO₃固体配制1.00 mol/L碳酸钠溶液，必需用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列化学用语的表述不正确的是（）

A、³⁵Cl和³⁷Cl的原子结构示意图均可表示为： B、HClO的结构式：H-O-Cl C、基态碳原子的轨道表示式： D、HF的电子式：

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5. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）
A．
B．
C．
D．
电解水
水力发电
太阳能热水器
干电池工作

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列电离方程式不正确的是（）

A、H₂CO₃ $\overset{}{⇌}$ 2H⁺+CO $3_{2 -}$ B、2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₃O⁺+OH^- C、NaHCO₃=Na⁺+HCO $3_{-}$ D、CH₃COOH $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^-+H⁺

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7. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是（）

A、向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 B、烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 C、使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计 D、测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度

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8. 下列说法不正确的是（）

A、同位素示踪法常用于研究化学反应历程 B、采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 C、可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率 D、勒夏特列原理无法解释将 $C O (g) + N O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + N O (g)$ 平衡体系加压后颜色变深

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9. 如图为氟利昂(如CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是（）

A、过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B、过程Ⅱ可表示为O₃+ Cl = ClO + O₂ C、过程Ⅲ中O + O = O₂是吸热过程 D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O₃的催化剂

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10. 甲烷消除NO₂的污染原理为：CH₄(g)+2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄和NO₂进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是（）

A、v_正(CH₄)=2v_逆(NO₂) B、容器中混合气体的平均密度不再变化 C、容器中混合气体总压强不再发生变化 D、单位时间内，消耗1molCH₄同时生成1molCO₂

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11. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是（）

X
W
Y
R

Z

A、电负性：W>X B、第一电离能：W C、五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高 D、R元素形成的单质中没有化学键

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12. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A、 $1 m o l C H_{4} (g) < 1 m o l C H_{4} (s)$ B、 $1 m o l H_{2} O (g) < 2 m o l H_{2} O (g)$ C、 $1 m o l H_{2} O (s) > 1 m o l H_{2} O (l)$ D、1mol干冰 $> 1 m o l C O_{2} (g)$

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13. 如图所示，ΔE₁=393.5kJ，ΔE₂=395.4kJ，下列说法正确的是（）

A、1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量 B、石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C、金刚石的稳定性强于石墨 D、1mol金刚石具有的总能量高于1molCO₂的总能量

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14. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2N_A B、1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中，含有Na⁺的数目为0.2N_A C、常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为N_A D、0.1molCl₂与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2N_A

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15. 下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）

A、热纯碱溶液的洗涤油污能力强 B、误将 $B a C l_{2}$ 当作食盐食用时，常用0.5%的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液解毒 C、溶洞、珊瑚的形成 D、牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用

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16. 一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) $⇌_{}^{}$ FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、t₁min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正=v_逆 B、4min内，CO₂的转化率为71.4% C、CO的反应速率v(CO)=0.125mol·L^-1·s^-1 D、保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变

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17. 下列说法不正确的是（）

A、HBr分子中存在极性共价键 B、KOH晶体中既有离子键又有共价键 C、NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂 D、NH₃分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

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18. 中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是（）

A、优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率 B、催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变 C、合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒 D、合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果

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19. 在氨水中，存在着电离平衡：NH₃·H₂O $⇌_{}^{}$ NH $_{4}^{+}$ +OH⁻。下列说法正确的是（）

A、温度不变时，加水稀释，电离平衡常数K_b增大 B、加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动 C、加入NH₄Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH $_{4}^{+}$ )减小 D、加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动

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20. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图甲所示装置验证氨气溶于水呈碱性 B、用图乙所示装置制取CO₂ C、用图丙所示装置验证镁片与稀盐酸反应放热 D、用图丁所示装置丁验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

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21. 2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，以下说法不正确的是（）

A、连接铁片的铆钉应该用铜质的 B、为了减缓钢铁生锈，工人们在铁塔表面涂上一层特制的油漆 C、巴黎的气候比较潮湿，比干燥的环境更易引起钢铁的生锈 D、可以在铁塔上镶嵌锌片，减慢钢铁的腐蚀速率

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22. 在 $B a S O_{4}$ 饱和溶液中加入少量的 $B a C l_{2}$ 溶液产生 $B a S O_{4}$ 沉淀，若以Ksp表示 $B a S O_{4}$ 的溶度积常数，则平衡后溶液中（）

A、 $c (B a^{2 +}) = c (S O_{4}^{2 -}) = \frac{1}{2} K_{s p}$ B、 $c (B a^{2 +}) \cdot c (S O_{4}^{2 -}) > K_{s p} ， c (B a^{2 +}) = c (S O_{4}^{2 -})$ C、 $c (B a^{2 +}) \cdot c (S O_{4}^{2 -}) = K_{s p} ， c (B a^{2 +}) > c (S O_{4}^{2 -})$ D、 $c (B a^{2 +}) \cdot c (S O_{4}^{2 -}) \neq K_{s p} ， c (B a^{2 +}) < c (S O_{4}^{2 -})$

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23. 在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s) $\overset{}{⇌}$ Z(g)+W(g) H=akJ·mol^-1 ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）
t/℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
1.0
1.3
1.8
2.7

A、a＜0 B、该反应的化学平衡常数表达式为：K= $K = \frac{c (Z) \cdot c (W)}{c^{2} (X) \cdot c (Y)}$ C、若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为 $\frac{1}{3}$ mol，说明该反应已达平衡 D、在1000℃时，反应Z(g)+W(g) $\overset{}{⇌}$ 2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8

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24. 苹果酸(简写为 $H_{2} A$ )是二元弱酸， $K a_{1} = 1 0^{- 3.4}$ 、 $K a_{2} = 1 0^{- 5.1}$ 。20℃时，向 $0.100 m o l / L$ 的 $N a_{2} A$ 溶液中缓慢通入 $H C l$ 气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是（）

A、测得 $0.100 m o l / L$ 的 $N a_{2} A$ 溶液 $p H$ 为8.6，此时溶液中存在： $c (N a^{+}) > c (A^{2 -}) > c (H A^{-})$ B、通入 $H C l$ 后的溶液中： $c (H A^{-}) + 2 c (A^{2 -}) + c (O H^{-}) = c (N a^{+}) + c (H^{+})$ C、在 $c (C l^{-}) = 0.100 m o l / L$ 的溶液中： $c (N a^{+}) = c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) + c (H_{2} A)$ D、溶液 $p H$ 从3.4变为2时，发生的主要反应为： $A^{2 -} + H^{+} = H A^{-}$

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验淀粉是否已经发生水解	将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热，没有砖红色沉淀产生	淀粉未发生水解
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl₂溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	检验气体Y	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，	试纸变蓝色，Y一定是Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：
元素
Mn
Fe
电离能/(kJ/mol)
I₁
717
759
I₂
1509
1561
I₃
3248
2957

(1)、Mn与Fe两元素均位于元素周期表的区

(2)、根据表中数据可知，气态 $M n^{2 +}$ 再失去1个电子比气态 $F e^{2 +}$ 再失去1个电子难，对此，你的解释是。

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27. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
1.8×10^-5
K₁＝4.3×10^－7
K₂＝5.6×10^－11
3.0×10^－8

(1)、一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、下列四种离子结合质子能力最强的是(填字母)。
a.CO₃^2－b.ClO^－c.CH₃COO^－d.HCO₃^－

(3)、下列反应不能发生的是(填字母)。
a.CO₃^2－＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O
b.ClO^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋HClO
c.CO₃^2－＋2HClO＝CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－
d.2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO

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三、综合题

28. 为了探究固体化合物X(仅含两种元素， $100 g / m o l < M < 200 g / m o l$ )的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：

(1)、固体D的化学式是。

(2)、固体X的化学式是。

(3)、写出单质B中元素的基态原子价层电子排布式。

(4)、氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是。

(5)、气体A→白色沉淀C的离子方程式是。

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29. 氯碱工业是高能耗产业，节能技术的研发是当前的重要课题。

(1)、一种节能技术是将电解池与燃料电池相组合，相关物料传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
①当产生0.5molX时，A中通过离子交换膜的Na⁺有mol。
②写出燃料电池B中负极上的电极反应式。
③比较图中NaOH质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序。

(2)、降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂ ，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂ ，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应式为。

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30. 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。 $T i C l_{4}$ 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 $T i C l_{4}$ (夹持装置略去)。
已知：HCl与 $T i O_{2}$ 不发生反应；装置C中除生成 $T i C l_{4}$ 外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量 $C C l_{4}$ 。其它相关信息如下表所示：

熔点/℃
沸点/℃
密度/(g/cm³)
水溶性
$T i C l_{4}$
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
$C C l_{4}$
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：

(1)、装置A中导管a的作用为，装置B中所盛试剂为，装置A中发生反应的离子方程式为(反应后Mn元素以 $M n^{2 +}$ 形式存在)。

(2)、组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：→→b→→→d。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败 B、石棉绒载体是为了增大气体与 $T i O_{2}$ 、碳粉的接触面积，以加快反应速率 C、装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态 $T i C l_{4}$ D、装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使 $T i C l_{4}$ 变质 E、该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中

(4)、 $T i C l_{4}$ 可制备纳米 $T i O_{2}$ ：以 $N_{2}$ 为载体，用 $T i C l_{4}$ 和水蒸气反应生成 $T i (O H)_{4}$ 。再控制温度生成纳米 $x T i O_{2} \cdot y H_{2} O$ 。测定产物 $x T i O_{2} \cdot y H_{2} O$ 组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到 $T i O S O_{4}$ ，再用足量铝将 $T i O^{2 +}$ 还原为 $T i^{3 +}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} F e {(S_{O})}_{2}$ 标准溶液滴定，将 $T i^{3 +}$ 氧化为 $T i O^{2 +}$ ，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是。
②通过分析、计算，该样品的组成为。

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31. 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g) $⇌_{}^{}$ (g)+H₂(g) $ΔH=+17 .6kJ/mol$

(1)、该反应在条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是。

(2)、当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之分别为1mol和4mol，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。已知：A物质的分压为P(A)= $\frac{n (A)}{n (总)} \times P (总)$ 。则平衡时水的分压P(H₂O)=kPa

(3)、在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在VL的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见下。若其它条件不变，amol乙苯在 $\frac{V}{2}$ L的容器中发生该反应，在图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。

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A．	B．	C．	D．
电解水	水力发电	太阳能热水器	干电池工作

元素		Mn	Fe
电离能/(kJ/mol)	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm³)	水溶性
$T i C l_{4}$	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
$C C l_{4}$	-23	76.8	1.6	难溶于水

t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	1.0	1.3	1.8	2.7