浙江省金华十校2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列粒子对水的电离没有影响的是（）

A、CH₃COOH B、 C、M^-：1s²2s²2p⁶ D、

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2. 下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是（）

A、2NH₃(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+3H₂(g) B、2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+O₂(g) C、3O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2O₃(g) D、CO $3_{2 -}$ (aq)+H⁺(aq) $⇌_{}^{}$ HCO $3_{-}$ (aq)

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3. 下列叙述不正确的是（）

A、铁制品上镀铜：铁制品为阳极，铜盐为电镀液 B、电解饱和食盐水，Cl^-比OH^-更易在阳极失去电子 C、放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小 D、外加电流法保护钢铁设备时，选用惰性辅助阳极

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4. 下列叙述正确的是（）

A、可能存在电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的基态原子 B、基态原子的电子排布在同能级的简并轨道时，优先分占不同轨道 C、同一周期的两种元素，电负性大者，第一电离能也大 D、I₁(Na)=496kJ/mol，即1mol钠原子失去3s¹电子时吸收496kJ能量

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5. 下列事实与给出化学式的盐的水解有关的是（）

A、浓FeCl₃溶液可观察到丁达尔效应 B、用CaSO₄改良土壤的盐碱化 C、用添加NaF的牙膏预防龋齿 D、NaHSO₄溶液呈酸性

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6. 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09N_A B、1min内NaOH吸收0.1N_A个Cl₂ ，则Cl₂的反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1 C、室温下，100mLpH=3的柠檬水中H⁺的数目为10^-4N_A D、氢氧燃烧电池中每消耗4.48LH₂(标准状况下)，则外电路通过电子0.4N_A

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7. 常温下，下列关于醋酸及醋酸盐的说法不正确的是（）

A、纯水中逐滴加入冰醋酸后，K_w减小 B、CH₃COONa溶液呈碱性，说明CH₃COOH是弱酸 C、铁与稀硫酸反应时，加少量醋酸钠固体，H₂的生成速率减小 D、将CH₃COONa溶液小火蒸干，可获得CH₃COONa晶体

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8. 室温下，将0.20mol·L^-1HCN溶液和0.10mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液显弱碱性。下列关系正确的是（）

A、c(HCN)>c(CN^-) B、c(Ba²⁺)<c(CN^-) C、2c(HCN)+2c(CN^-)=c(Ba²⁺) D、c(HCN)+c(CN^-)=0.20mol·L^-1

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9. 下列说法正确的是（）

A、强、弱电解质的区别是在水溶液中能否完全电离 B、由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ·mol^-1”可知金刚石比石墨稳定 C、测定反应热，将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，会导致中和热的焓变(△H)偏小 D、增大反应物浓度，分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加

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10. 室温下，用0.1000mol·L^-1CH₃COOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，pH随CH₃COOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、滴定时应选择酚酞作指示剂 B、反应终点时，c²(H⁺)+c(H⁺)·c(CH₃COOH)=10^-14 C、选择甲基红作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小 D、标准溶液改用等浓度的盐酸，突变范围会变大

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11. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键
H—H
N—H
N≡N
键能/(kJ·mol^-1)
436
391
x
热化学方程式
N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1
则x等于（）

A、1130 B、946 C、691 D、316

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12. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电子总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、N原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B、Y元素位于元素周期表的p区 C、原子半径大小顺序：Y D、W、X、N三种元素可以形成多种共价化合物

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13. SO₂催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)。T₁K时，在2L的恒温恒容容器中加入2molSO₂(g)和1molO₂(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示：
t/min
0
3
6
10
15
25
$∞$
n_总/mol
3
2.50
2.35
2.15
2.10
2.08
2.06
下列推断不正确的是（）

A、0～15min，混合体系的压强逐渐减小 B、0～10min，v(O₂)=0.0425mol·L^-1·min^-1 C、T₁K时，SO₂的平衡转化率为94% D、T₁K时，反应时间最好定为25min

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14. 我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是（）

A、闭合K₁时，装置中的化学能转化为电能 B、闭合K₂充电时，a须为电源的负极 C、闭合K₁ ，当外电路流过xmol电子时，负极区减少2xmolNa⁺ D、电池，总反应式可表示为：xZn+2Na_0.6-xMnO₂+4xOH^-+2xNa⁺ $⇌_{充电}^{放电}$ 2Na_0.6MnO₂+x[Zn(OH)₄]^2-

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15. 将CO₂和H₂充入密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，在不同催化剂作用下反应相同时间，CH₃OH的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、催化剂Ⅰ作用下，反应的活化能最小 B、平衡常数K(T₁)₄) C、b点v_正可能等于v_逆 D、催化剂活性越好，CH₃OH的平衡浓度越大

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16. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中加入1molX₂(g)和1molY₂(g)进行反应：2X₂(g)+Y₂(g) $⇌_{}^{}$ 2X₂Y(g)，平衡时生成0.6molX₂Y。下列说法正确的是（）

A、混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态 B、将容器体积变为20L，X₂Y的平衡浓度变成0.03mol·L^-1 C、平衡时向容器中再加入1molY₂ ，则Y₂的转化率增大 D、若升高温度，X₂的体积分数增大，则该反应的△H<0

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17. 以Fe₂O₃为主催化剂，用NH₃还原NO实现烟气脱硝，其可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是（）

A、每消耗1molNH₃ ，则需要O₂的量为0.75mol B、元素的电负性大小：N>O>H C、总反应为4NH₃+6NO $⇌_{Δ}^{催化剂}$ 5N₂+6H₂O D、等质量的Fe²⁺与Fe³⁺中未成对电子数之比为4∶5

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18. 某工业废水中含有较高浓度的Mn²⁺及少量的Fe²⁺、Fe³⁺ ，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：
室温下，相关沉淀物的溶度积常数(K_sp)如表：
沉淀物
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Mn(OH)₂
MnS
K_sp
8×10^-16
4×10^-32
4×10^-14
4×10^-13
下列说法不正确的是（）

A、通空气氧化Fe²⁺ ，可降低NaOH的用量 B、Mn²⁺的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化 C、试剂X可用Na₂S，它比NaOH更有利于滤液检测合格 D、Mn(OH)₂悬浊液中加Na₂S，Mn(OH)₂不可能转化为MnS

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19. 室温下，某浓度的H₂C₂O₄ ，溶液在不同pH下，测得pc(H₂C₂O₄)、pc(HC₂O $4_{-}$ )、pc(C₂O $4_{2 -}$ )的变化如图所示。下列说法正确的是（）
已知：pc(H₂C₂O₄)=-lgc(H₂C₂O₄)，其它类似。

A、曲线①表示pc(C₂O $4_{2 -}$ )随pH的变化 B、H₂C₂O₄的pK_a1=3.82 C、b点对应的pH约为2.54 D、1.25<3.82，c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $4_{-}$ )+c(C₂O $4_{2 -}$ )先减小后增大

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20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

实验	目的	方案设计	现象和结论
A	探究压强对NO₂(红棕色)与N₂O₄(无色)平衡的影响	快速压缩装有NO₂ ， N₂O₄平衡混合气体的针筒	如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO₂的方向移动
B	相同温度下，比较K_sp(AgCl)与K_sp(AgBr)的大小	向AgNO₃溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液	如果先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)
C	验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡	取2mLNa₂CO₃溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量CaCl₂溶液	如果溶液红色变浅，则Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	相同温度下，比较H₂SO₃与H₂CO₃的酸性强弱	向等体积的水中分别通入SO₂、CO₂至饱和，再用pH计测定两种溶液的pH	如果通SO₂后所得溶液的pH小，则H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

21. 氮化硅(Si₃N₄)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氨化硅：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si₃N₄(s) +12HCl(g)。请回答：

(1)、基态N原子的价电子轨道式为。

(2)、Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：SiH(选填“<”或“>”)。

(3)、元素第一电离能：SiN(选填“<”或“>”)。

(4)、基态Cl原子的核外电子运动状态有种。

(5)、Si⁴^-与Cl^-具有相同的电子构型，r(Si⁴^-)大于r(Cl^-)，原因是。

(6)、锗(Ge与Si是同一主族的元素。Ge的最高价氯化物分子式是。Ge元素可能的性质或应用有(填序号)。
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其气态氢化物的稳定性低于硅的气态氢化物

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22. 与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化，同样具有重要意义。请回答：

(1)、已知二甲醚(CH₃OCH₃ ，常温下呈气态)，H₂的燃烧热分别为1455kJ/mol、286kJ/mol。请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式。利用二甲醚制取H₂ ，总反应为CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) $⇌_{}^{}$ 6H₂(g)+2CO₂(g)。已知H₂O(g)=H₂O(l)       △H=-44kJ/mol，则总反应的△H=。总反应能自发进行的条件是(选填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)、二甲醚制H₂的总反应分两步完成：
二甲醚水解：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ 2CH₃OH(g)       活化能E_a1
甲醇与水蒸气重整：CH₃OH(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+3H₂(g)       活化能E_a2
已知E_a1远小于E_a2。在恒温恒容容器内，一甲醚与水按1∶3投料进行制氢，请在图中画出甲醇(CH₃OH)浓度随时间变化的曲线图。

(3)、二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。某二甲醚熔融碳酸钾燃料电池的结构如图所示，Y为氧化物。负极的电极方程式为。

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23. 氯化铵(NH₄Cl)是一种重要的化工产品。请回答：

(1)、室温下，0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液pH=5。NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)，10^-5—10^-9=(用微粒符号式表示)。

(2)、有研究认为转化过程分两步完成，原理如下：
水化：MgO(s)+H₂O(l)=Mg(OH)₂(s)
蒸氨：Mg(OH)₂(s)+2NH $4_{+}$ (aq)=Mg²⁺(aq)+2NH₃·H₂O(aq)
已知K_b(NH₃·H₂O)=2×10^-5 ， K_sp[Mg(OH)₂]=5×10^-12。“装氨”反应的平衡常数K=。
加热有利于提高蒸氨率，原因是。

(3)、最新研究发现，MgO比Mg(OH)₂更有利于蒸氨，结果如图所示：
①“蒸氨率”测定：加热混合物，蒸出的NH₃用过量H₂SO₄吸收，稀释吸收液并定容至250mL，取出25mL用NaOH标准溶液滴定至终点。滴定前的下列操作的正确顺序是(填字母)。
a．盛装NaOH标准溶液
b．用NaOH标准溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
②下列操作会造成所测“蒸氨率”偏大的是(填字母)。
a．滴定终点时俯视读数
b．锥形瓶用稀释后的吸收液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．定容250mL吸收液时，有少量溶液溅出
③研究者认为：前30min，由于MgO表面存在：MgO(s)+H₂O(l)→Mg(OH)⁺(s)+OH^—(aq)，比Mg(OH)₂固体产生了更多的OH^— ，提高了“蒸氨率”。请设计实验证明：。

(4)、煅烧副产物MgCl₂·6H₂O实现MgO再生，其反应方程式为。

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24. K₂Cr₂O₇是实验室中重要的试剂。请回答：

(1)、基态Cr原子的核外电子排布式为。

(2)、CrO $4_{2 -}$ (黄色)和Cr₂O $7_{2 -}$ (橙色)在溶液中可相互转化。
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液加酸的转化反应。

②随着溶液pH降低，CrO $4_{2 -}$ 的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③加水稀释Na₂CrO₄溶液，下列说法正确的是(选填序号)。

A．c(CrO $4_{2 -}$ )+2c(Cr₂O $7_{2 -}$ )=c(Na⁺) B．比值 $\frac{c (C r O_{4}^{2 -})}{c (C r_{2} O_{7}^{2 -})}$ 逐渐增大

C．溶液中所有离子的浓度均减小 D．平衡常数K保持不变

(3)、Cr³⁺、双氧水与Pb²⁺作用可合成颜料铬黄(PbCrO₄)。控制其他条件不变，反应温度对Cr³⁺转化率的影响如图所示.温度超过70℃时，Cr³⁺转化率下降的原因是。

(4)、控制Na₂CrO₄初始浓度为1.0mol·L^-1 ，测定在室温下c(Cr₂O $7_{2 -}$ )随c(H⁺)的等温变化曲线、在H⁺恒定下c(Cr₂O $7_{2 -}$ )随温度T的等pH变化曲线，结果如图所示。

①等温变化曲线是(填曲线序号) 。

②结合题给信息，(填“升温”或“降温”)可使溶液橙色变深。

③根据A点数据，计算反应的平衡常数。

(5)、电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图：

①该制备过程总反应的化学方程式为。

②电解一段时间后，阳极区溶液中的K⁺的物质的量由amol变成bmol，则生成的重铬酸钾的物质的量为mol。

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共价键	H—H	N—H	N≡N
键能/(kJ·mol^-1)	436	391	x
热化学方程式	N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1

沉淀物	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Mn(OH)₂	MnS
K_sp	8×10^-16	4×10^-32	4×10^-14	4×10^-13

t/min	0	3	6	10	15	25	$∞$
n_总/mol	3	2.50	2.35	2.15	2.10	2.08	2.06