浙江省湖州市2021-2022学年高二上学期期末调研测试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、 $C O_{2}$ B、 $H_{2} O$ C、 $N a H C O_{3}$ D、 $B a S O_{4}$

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2. 符号“ $3 p_{x}$ ”没有给出的信息是（）

A、能层 B、能级 C、电子云在直角坐标系里的取向 D、电子的自旋取向

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3. 下列过程或化学反应△H＜0的是（）

A、雪融化成水 B、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 C、盐酸与碳酸氢钠的反应 D、软脂酸[CH₃(CH₂)₁₄COOH]在人体内转化为CO₂和H₂O

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4. 下列说法不正确的是（）

A、影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质 B、活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C、所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 D、升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加

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5. 下列说法不正确的是（）

A、 $2 p$ 和 $3 p$ 轨道均为哑铃形 B、从空间角度看， $2 s$ 轨道比 $1 s$ 轨道大，其空间包含了 $1 s$ 轨道 C、用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱 D、整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定

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6. 在催化剂作用下，可使汽车尾气中的 $C O$ 跟 $N O$ 发生反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ H < 0$ ，下列关于该反应说法正确的是（）

A、该反应 $Δ H > 0 ， Δ S < 0$ B、该反应 $Δ H < 0 ， Δ S > 0$ C、该反应在低温下更易进行 D、已知该反应K值很大，由此可推测该反应即使没有催化剂反应速率也很快

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7. 下列有关表述正确的是（）

A、可表示单核10电子粒子基态时的电子排布 B、不符合题意，违背了泡利不相容原理 C、表示基态N原子的价电子排布 D、表示处于激发态B原子的电子排布

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8. 常温下，下列各组离子在限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（）

A、由水电离的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l / L$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $c (H^{+}) = \sqrt{K_{W}} m o l / L$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S C N^{-}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 \times 1 0^{12}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $p H = 13$ 的 $N a O H$ 溶液中： $K^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $A l O_{2}^{-}$

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9. 下列关于化学电源的说法不正确的是（）

A、判断一种电池的优劣或者是否适合某种用途，主要看它的比能量或比功率 B、碱性锌锰电池中，锌作负极，溶解转化为 $Z n^{2 +}$ ， $M n O_{2}$ 作正极，转化为 $M n O (O H)$ C、铅酸蓄电池正极板上覆盖有 $P b O_{2}$ ，负极板上覆盖有 $P b$ ，电解质溶液为稀硫酸 D、燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源

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10. 下列说法正确的是（）

A、在稀溶液中， $1 m o l$ 强酸和 $1 m o l$ 强碱反应放出的热量都相等 B、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中生成 $1 m o l$ 水时放出 $57.3 k J$ 的热量 C、 $25 ℃$ 和 $101 K P a$ 时， $1 m o l H_{2}$ 完全燃烧生成 $H_{2} O (l)$ 放出的热量就是 $H_{2}$ 的燃烧热 D、 $25 ℃$ 和 $101 K P a$ 时， $1 m o l S$ 完全燃烧生成 $S O_{3} (g)$ 放出的热量就是S的燃烧热

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11. 如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关y轴表示的含义说法正确的是（）

A、可能是原子半径 B、可能是电负性 C、可能是第一电离能 D、可能是形成简单离子时转移的电子数

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12. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)=K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)   ΔH= x kJ·mol^－1
已知碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1
S(s)+2K(s)=K₂S(s)   ΔH₂= b kJ·mol^－¹
2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)=2KNO₃(s)   ΔH₃= c kJ·mol^－1
则x为（    ）

A、3a+b－c B、c +3a－b C、a+b－c D、c+a－b

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13. 下列有关金属的防护说法不正确的是（）

A、牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或者锌块 B、外加电流法是使被保护的钢铁设备被迫成为阴极而受到保护 C、把铬、镍等加入普通钢中可制成不锈钢 D、以铁和锌作电极，酸化的食盐水作电解质溶液，构成原电池装置，一段时间后，取铁极附近的溶液加入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀

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14. 下列说法中正确的是（）

A、在 $100 ℃$ 时， $p H$ 约为6的纯水呈酸性 B、常温下将 $1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 盐酸稀释1000倍，所得溶液的 $p H$ 为8 C、常温下中和体积与 $p H$ 都相等的盐酸和醋酸溶液，前者消耗 $N a O H$ 的物质的量少 D、常温下将 $0.1 m o l / L$ 的醋酸溶液加水稀释， $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 的比值增大

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15. 知反应： $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) = 3 S (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = a k J / m o l$ ，反应产物中的S实为 $S_{8}$ ，它是一个八元环状分子(即)， $S O_{2}$ 中可看成含2个 $S = O$ 键。部分共价键键能的数据如下： $H - S$ ： $364 k J / m o l$ ； $S = O$ ： $522 k J / m o l$ ； $S - S$ ： $266 k J / m o l$ ； $H - O$ ： $463 k J / m o l$ 。则a为（）

A、 $- 150$ B、 $+ 150$ C、 $- 5736$ D、 $+ 5736$

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16. 在一绝热恒容的密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)+Y(g) $⇌_{}^{}$ Z(s)+2Q(g) △H₁<0；②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g) △H₂>0。下列叙述不正确的是（）

A、体系的温度不变可判断达到平衡状态 B、加入少量Z，①和②平衡均不移动 C、通入一定量的Y，N的浓度一定增大 D、若缩小容器的体积，则①平衡正向移动，②平衡可能正向移动

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17. 我国化学家研究出一种新型复合光催化剂 $(C_{3} N_{4} / C Q D s)$ 可以利用太阳光高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、 $H_{2}$ 从催化剂 $C_{3} N_{4}$ 表面脱附的过程中必定放出能量 B、反应Ⅱ中 $H_{2} O_{2}$ 既做氧化剂又做还原剂 C、使用该光催化剂，提高了化学反应速率，实现了太阳能向化学能的转化 D、催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应机理，改变反应的活化能

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18. 氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一、设计简单氢氧燃料电池，装置如图。下列说法不正确的是（）

A、闭合 $K_{1}$ 时，a极附近溶液酸性增强 B、闭合 $K_{1}$ 一段时间后断开 $K_{1}$ ，再闭合 $K_{2}$ 时，a极发生还原反应 C、闭合 $K_{1}$ 一段时间后断开 $K_{1}$ ，再闭合 $K_{2}$ 时，电子由b极通过导线向a极移动 D、该实验中 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液可用 $N a C l$ 溶液代替

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19. 酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取 $25.00 m L$ 待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用 $0.1000 m o l / L$ 的 $N a O H$ 标准溶液滴定。下列说法正确的是（）

A、锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液润洗 B、使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 C、实验过程中某同学记录消耗的 $N a O H$ 溶液的体积为 $21.6 m L$ D、盛 $N a O H$ 标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏高

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20. 在合成氨工业中，原料气( $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 及少量 $C O$ 、 $N H_{3}$ 的混合气)在进入合成塔前，需经过铜氨液处理，目的是除去其中的 $C O$ ，其反应为： ${[C u {(N H_{4})}_{3}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{4})}_{3} C O]}^{+} Δ H < 0$ ，下列有关说法不正确的是（）

A、铜氨液吸收 $C O$ 适宜的生产压强是高压 B、铜氨液再生适宜的生产温度是低温 C、工业合成氨选择 $400 ~ 500 ℃$ 下进行，是因为铁触媒在 $500 ℃$ 左右时活性最大 D、通过改变反应条件可以使一个可能发生的反应按照某一方向进行

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21. 向密闭容器中充入 $1 m o l H I$ ，发生反应： $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$     $Δ H > 0$ ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
i. $2 H I \to H_{2} + 2 I$         $Δ H_{1}$
ii. $2 I \to I_{2}$         $Δ H_{2}$
下列分析不正确的是（   ）

A、 $Δ H_{1} > 0$ 、 $Δ H_{2} < 0$ B、 $n (H I) + 2 n (I_{2}) = 1 m o l$ C、恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D、恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移

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22. 将 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 $Z n O$ 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）( $25 ℃$ 时： $H_{2} C O_{3}$ ： $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ； $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ： $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ )

A、 $0.2 m o l / L$ 氨水： $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、 $0.2 m o l / L N H_{4} H C O_{3}$ 溶液： $c (H C O_{3}^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (H_{2} C O_{3})$ C、 $0.2 m o l / L$ 氨水和 $0.2 m o l / L N H_{4} H C O_{3}$ 溶液等体积混合： $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})$ D、 $0.6 m o l / L$ 氨水和 $0.2 m o l / L N H_{4} H C O_{3}$ 溶液等体积混合： $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-}) = 0.3 m o l / L + c (H_{2} C O_{3}) + c (H^{+})$

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23. 在化学分析中，以 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ 时，采用 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，利用 $A g^{+}$ 与 $C r O_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知 $25 ℃$ 时 $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ； $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ ，当溶液中的 $C l^{-}$ 恰好沉淀完全(浓度等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ )时，溶液中 $c (C r O_{4}^{2 -})$ 为（）

A、 $1.1 \times 1 0^{- 7} m o l / L$ B、 $1.8 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ C、 $6.2 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ D、 $1.1 \times 1 0^{- 2} m o l / L$

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24. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 $M V^{2 +} / M V^{+}$ 在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法不正确的是（）

A、正极电极反应式为 $N_{2} + 6 e^{-} + 6 H^{+} = 2 N H_{3}$ B、负极区，在氢化酶作用下发生反应 $H_{2} + 2 M V^{2 +} = 2 H^{+} + 2 M V^{+}$ C、电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 D、相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

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25. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 $(C d S)$ 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、某温度下，向含有 $C d S$ 固体的 $C d S$ 饱和溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 溶液，则 $C d S$ 的溶解度减小 B、图中各点对应的 $K_{s p}$ 的关系为： $K_{s p} (m) = K_{s p} (n) = K_{s p} (p) < K_{s p} (q)$ C、向p点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液组成由p沿 $m p n$ 线向m方向移动 D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿 $q p$ 线向p方向移动

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二、综合题

26. 回答下列问题：

(1)、写出 $H C l O$ 的电离方程式。

(2)、用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因。

(3)、向 $A g C l$ 沉淀中加入足量 $K I$ 溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方程式。

(4)、①已知 $25 ℃$ 和 $101 K P a$ 时，液态甲醇 $(C H_{3} O H)$ 的燃烧热 $Δ H = - 726.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式；
②根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是。

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27. 尿素 $[C O {(N_{H})}_{2}]$ 是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O {(N_{H})}_{2} (l) + H_{2} O (l) Δ H < 0$ 。回答下列问题：

(1)、已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} N C O O N H_{4} (s) Δ H_{1} < 0$ ；
反应Ⅱ： $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌_{}^{} C O {(N_{H})}_{2} (l) + H_{2} O (l) Δ H_{2} > 0$ ；
下列示意图中[a表示 $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ ， b表示 $H_{2} N C O O N H_{4} (s)$ ， c表示 $C O {(N_{H})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ]，能符合题意表示尿素合成过程中能量变化的曲线是____。

A、 B、 C、 D、

(2)、在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的氨气和二氧化碳，发生反应： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O {(N_{H})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$ ，可判断其达到平衡状态的是____。

A、氨气的体积分数不再变化 B、氨气的转化率不再变化 C、气体的平均摩尔质量不再变化 D、气体的密度不再变化

(3)、某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2∶1充入一体积为 $10 L$ 的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经 $20 m i n$ 达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
①在上述条件下，从反应开始至 $20 m i n$ 时，二氧化碳的平均反应速率为；
②实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，下列可以采取的措施有；
A．改用 $5 L$ 的密闭容器 B．采用更高的温度
C．充入一定量的氦气 D．使用合适的催化剂

(4)、甲组实验达到平衡后， $25 m i n$ 时进行如下操作，请回答下列问题：
①若保持温度和容器容积不变，再充入 $2 m o l$ 氨气和 $1 m o l$ 二氧化碳，在 $40 m i n$ 时重新达到平衡，请在上图中画出 $25 ~ 50 m i n$ 内氨气的浓度变化曲线。
②若保持温度和容器内气体压强不变，再充入 $3 m o l$ 氨气，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“＞”“＜”或“=”)，理由是。

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三、填空题

28. 回答下列问题：

(1)、炒菜的铸铁锅长期不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀中的腐蚀，正极的电极反应式为。

(2)、锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池构造如图所示，其中电解质 $L i C l O_{4}$ 溶于混合有机溶剂中， $L i^{+}$ 通过电解质迁移入 $M n O_{2}$ 晶格中，生成 $L i M n O_{2}$ 。回答下列问题：
①a电极为该电池的极；
②该电池正极的电极反应式为。

(3)、许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。
电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1， $2 -$ 二氯乙烷 $(C l C H_{2} C H_{2} C l)$ 的实验装置如图所示。回答下列问题：
①离子交换膜X为交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；
②阴极区的电极反应式是；
③阳极区发生的液相反应化学方程式为。

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四、综合题

29. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。

元素	原子结构(基态)等
A	宇宙中含量最多的元素
B	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
C	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
D	原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对
E	前四周期元素中未成对电子数最多

(1)、写出下列元素的元素符号：A；E。

(2)、B元素在周期表中的位置为，属于周期表的区。

(3)、E元素基态原子的电子排布式：。

(4)、B，C，D三种元素的电负性：＞＞(填元素符号)。

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30. 某学习小组为了探究

C H_{3} C O O H

的电离情况，进行了如下实验。

(1)、配制并测定醋酸溶液中

C H_{3} C O O H

的浓度

将 $1.0 m o l / L$ 醋酸进行稀释，并用 $0.1000 m o l / L N a O H$ 标准溶液滴定 $20.00 m L$ 稀释后的溶液。4次滴定所消耗 $N a O H$ 溶液的体积如下表：

实验次数	1	2	3	4
所消耗 $N a O H$ 溶液的体积/ $m L$	20.02	20.00	22.00	19.98

①用 $N a O H$ 溶液滴定醋酸溶液时，需要的玻璃仪器除了酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管，还有；

②该稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度为。

(2)、探究浓度对电离程度的影响：下表为

25 ℃

时不同浓度醋酸溶液的

p H

浓度/( mol∙L⁻¹)	0.2000	0.1000	0.0100	0.0010
$p H$	2.83	2.88	3.38	3.88

①据表中数据可以得出结论；随着溶液中 $C H_{3} C O O H$ 浓度的减小， $C H_{3} C O O H$ 的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②已知 $25 ℃$ 时 $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ，此时 $p H = 3.00$ 的醋酸溶液中 $C H_{3} C O O H$ 的物质的量浓度约为 mol∙L⁻¹ (保留两位小数，忽略水的电离)。

(3)、

N a O H

标准溶液常用邻苯二甲酸氢钾(可用

K H A

表示)标定。

25 ℃

时，在某浓度的邻苯二甲酸氢钾溶液中滴加

N a O H

溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

已知邻苯二甲酸(可用 $H_{2} A$ 表示) $25 ℃$ 时 $K_{a 1} = 1.1 \times 1 0^{- 3} ， K_{a 2} = 3.9 \times 1 0^{- 6}$ ，下列叙述正确的是____。

A、混合溶液的导电能力与离子种类及浓度有关 B、浓度相同时，

N a^{+}

与

A^{2 -}

的导电能力之和大于

H A^{-}

的 C、b点的混合溶液

p H = 7

D、c点的混合溶液中：

c (N a^{+}) > c (K^{+}) > c (O H^{-})

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