云南省玉溪市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. “碳达峰”是指我国将在2030年前实现二氧化碳排放不再增长，之后慢慢减下去。到2060年，排放的二氧化碳通过各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。实现“碳达峰碳中和”的措施不正确的是（）

A、放学随手关闭教室用电设备 B、燃煤中加入生石灰，减少 $C O_{2}$ 排放 C、减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源 D、探寻高效催化剂，实现 $C O_{2}$ 的转化利用

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2. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）

A、1L0.1mol/L的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ ，溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ B、常温下， $18 g D_{2} O$ 含有的中子数为 $10 N_{A}$ C、25℃， $1 L p H = 1$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ D、在标准状况下， $20 m L N H_{3}$ 和 $60 m L O_{2}$ 所含分子个数比为 $1 ： 3$

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3. 下列离子方程式正确的是（）

A、氧化亚铁与稀盐酸反应： $F e O + 2 H^{+} = F e^{3 +} + H_{2} O$ B、用惰性电极电解饱和食盐水： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、用酸性高锰酸钾溶液测空气中SO₂的含量： $5 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + H_{2} O = 5 S O_{4}^{2 -} + 2 M n^{2 +} + 2 H^{+}$ D、用饱和Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄： $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3}$

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4. 下列叙述正确的是（）

A、有机物碳原子数越多，沸点一定越大 B、丙烯与溴加成的产物是 $C H_{2} B r - C H_{2} - C H_{2} B r$ C、淀粉和纤维素都可以发生水解，最终产物都是葡萄糖 D、正丁烷与异丁烷互为同分异构体是因为相对分子质量相同，空间结构不同

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5. 现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，生成XW，燃烧时火焰为苍白色。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子在短周期主族中原子半径最大。下列说法不正确的是（）

A、Y的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点 B、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C、简单离子半径： $Z > W > Y > X$ D、Y和Z形成的化合物阴、阳离子数目之比为 $1 ： 2$

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6. 下列由实验得出的结论不正确的是（）

选项	实验	结论
A	酚酞做指示剂，用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的 $N a O H$ 溶液	溶液红色消失，且半分钟不恢复，说明达到滴定终点
B	用铂丝蘸取某水溶液做焰色试验，火焰呈黄色	该溶液中含有钠元素
C	向等浓度的 $N a C l$ 和 $N a I$ 的混合液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，先产生黄色沉淀	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
D	加热蒸发 $A l C l_{3}$ 溶液	制得无水 $A l C l_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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7. 一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，该电池放电时的反应原理为： $L i_{x} C_{y} + L i_{1 - x} C o O_{2} = L i C o O_{2} + C_{y}$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时，正极反应为Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂ B、电池工作时，只有锂元素化合价发生变化 C、该锂电池的电解质溶液为六氟磷酸锂的水溶液 D、充电时，Li⁺从LiCoO₂晶体中脱嵌，经外电路由正极回到负极

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8. 柠檬烯(结构如图)具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用。下列关于柠檬烯说法不正确的是（）

A、分子式 $C_{10} H_{16}$ ，是乙烯的同系物 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、所有碳原子不可能共平面 D、1mol柠檬烯与足量H₂反应，最多消耗H₂(标况)44.8L

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9. 下列说法中正确的是（）

A、相同温度下，将 $p H = 2$ 的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸pH略大 B、常温下，某溶液水电离出的 $c (H^{+})$ 为 $1 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ ，该溶液的pH可能为1或13 C、难溶电解质在水中达到溶解平衡时，加少量水后溶液中离子浓度减小 D、向氨水中加入 ${({NH}_{4})}_{2} S O_{4}$ 固体，溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大

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10. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)下列说法不正确的是（）

A、倭铅的主要成分是锌 B、火法炼倭铅发生的主要反应的化学方程式是：ZnCO₃+2C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Zn+3CO↑ C、该反应是氧化还原反应，ZnCO₃作氧化剂 D、每生成65 g锌，转移电子2 mol

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11. 在无催化剂和有催化剂条件下，HCN和HNC之间发生 $H C N (g) ⇌_{}^{} H N C (g)$ 异构化反应的历程与相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、使用催化剂只降低了正反应的活化能 B、 $H N C (g)$ 比 $H C N (g)$ 稳定 C、 $Δ H > 0$ ，使用催化剂可增加反应吸收的热量 D、曲线Ⅱ为催化剂条件下的反应历程，第一步反应为决速反应

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12. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是（）

A、合成氨工业中采用循环操作，可提高氮气和氢气的利用率 B、工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择活泼金属铝作为罐体材料 C、为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 D、合成氨工业中增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

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13. 下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是（）
放出滴定管中全部液体有38.20mL
探究铁的吸氧腐蚀
铁件上镀铜
测氯水的pH
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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14. 在某温度下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定 $20.00 m L 0.100 m o l / L H N O_{2}$ 溶液，溶液pH和温度随加入 $N a O H$ 体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a点 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-}) < 1 0^{- 14}$ B、b点 $c (N a^{+}) = c (N O_{2}^{-})$ C、c点加入的 $N a O H$ 溶液体积大于20mL D、d点水电离程度小于c点

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二、综合题

15. 查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：

酸

$H C O O H$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

$H_{2} S$

电离常数(Ka)

$1.8 \times 1 0^{- 4}$

$K_{1} = 5 ． 4 \times 1 0^{- 2}$

$K_{2} = 5 ． 4 \times 1 0^{- 5}$

$K_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{2} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$

据此回答以下几个问题：

(1)、

H C O O H

酸性(填“>”、“＜”或“=”)

H_{2} S

。

(2)、写出

H_{2} C_{2} O_{4}

的第一步电离方程式。

(3)、写出

K H C_{2} O_{4}

溶液与

N a H S

溶液反应的离子方程式。

(4)、以下方法不能证明

H_{2} S

为弱酸的是____(填序号)。A．常温下测得

0.1 m o l / L N a_{2} S

溶液的

p H

大于7

A、常温下测得

0.1 m o l / L N a H S

溶液的

p H

大于7 B、常温下

p H = 4

的

H_{2} S

溶液稀释至100倍后，测得

p H

小于6 C、

H_{2} S

不稳定，受热易分解

(5)、水合草酸亚铁(FeC₂O₄∙xH₂O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。

①实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是。

②将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验，填写空白：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
A	加入几滴 $K S C N$ 溶液	溶液不变红	肯定不存在 $F e^{3 +}$
B	加入几滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	生产	肯定存在 $F e^{2 +}$
C	加入几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	溶液紫红色褪去	(填“能”或“不能”)肯定存在 $F e^{2 +}$

(6)、已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用

H C O O H

溶液对某

K M n O_{4}

样品进行纯度测定(杂质不参与反应)，取

0.200 g K M n O_{4}

样品(

M = 158 g / m o l

)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L的标准

H C O O H

溶液进行滴定，滴定至终点时消耗

H C O O H

溶液20.00mL。

①滴定反应的离子方程式为。

②该样品中 $K M n O_{4}$ 的纯度为(用百分数表示)。

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16. 目前，有关CO₂的价值型转化研究是科学工作者的重要研究课题。

(1)、CO₂(g)和H₂O(g)在催化剂条件下可转化为甲烷和氧气，有关化学反应的能量变化如图所示：
①丙反应在(填“低温”或“高温”)条件下自发。
②转化总反应的热化学方程式为。

(2)、CO₂和H₂在催化剂条件下可转化为甲醇和水。500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 molH₂ ，发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 $t = 5 m i n$ 时，反应达到平衡，此时容器内甲醇的物质的量为0.8mol。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
A． $c (C O_{2}) ： c (H_{2}) = 1 ： 3$
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器内混合气体的密度不再改变
D．容器内的压强不再改变
②从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)=；该可逆反应的平衡常数为 $L^{2} \cdot m o l^{- 2}$ (列出计算式即可)。

(3)、通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料还可以制备乙醇(CH₃CH₂OH)，原理示意图如下：
①H⁺迁移的方向为(选填“从左向右”或“从右向左”)。
②写出电极a的电极反应式。

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17. 亚硫酸钠在印染工业、食品工业和化学分析等方面有广泛的用途。长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化。某化学兴趣小组设计了两种实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
方案一：实验流程如下：

(1)、实验②和⑤中玻璃棒的作用分别是。

(2)、如何判断实验④中沉淀已完全。

(3)、如何判断实验⑤中沉淀已洗涤干净。若未洗涤干净，本实验测定结果将(填偏大、偏小、无影响)。
方案二：实验装置及步骤如图所示：
i.如图所示组装好实验装置；
ii.……；
iii.装好药品后断开装置C、D连接处的胶管，打开装置A、B连接处的止水夹，通入空气；
iv.关闭止水夹，连接C、D处的胶管，……，使70% $H_{2} S O_{4}$ 缓慢滴入锥形瓶中至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞；
v.打开止水夹，再次通入空气；
vi.称量装置D的质量为 $m_{2} g$ (实验前的质量为 $m_{1} g$ )。

(4)、步骤ⅱ的操作为；为使液体顺利滴下，步骤ⅳ……处的操作为。

(5)、亚硫酸钠的纯度为。

(6)、下列实验操作会使测定结果偏小的是____。

A、去掉装置A B、试验后不通入空气 C、去掉装置C D、去掉装置E

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18. 侯德榜于1940年完成的制碱新工艺开创了世界制碱工业的新纪元，其工艺流程如下。(其中NH₄HCO₃不稳定，温度高于35℃会分解。)

(1)、实验室中可用NH₄Cl与Ca(OH)₂反应制备NH₃ ，写出化学方程式；工业合成氨： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 N H_{3}$ ，若有2 mol N₂完全反应，转移电子数目为(N_A为阿伏加德罗常数的数值，用含N_A的代数式表示)；试从元素化合价的角度分析NH₃具有还原性的理由。

(2)、写出产生NaHCO₃沉淀的化学方程式，该反应需控制温度在30℃～34℃左右，采用的加热方式为，温度过高不利于生产的原因是。

(3)、氨盐水中通足量二氧化碳后过滤，实现了混合物的分离，是利用物质的(填字母序号)
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性还原性差异

(4)、母液可用于制备副产品NH₄Cl，该副产品的用途是。(任写一种)

(5)、经过焙烧后获得粗产品纯碱中混有少量氯化钠，提纯粗产品的方法是。

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放出滴定管中全部液体有38.20mL	探究铁的吸氧腐蚀	铁件上镀铜	测氯水的pH
A	B	C	D