云南省丽江市2021-2022学年高二上学期期末质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是（）

A、天然气的主要成分是CO和H₂ B、天然气燃烧的反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 C、该生产原理利用的实验方法是蒸馏 D、获得井盐时，Na⁺和Cl^-之间形成共价键

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2. 下列说法不正确的是（）

A、厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B、向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al³⁺+3H₂O $⇌_{}^{}$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺ C、利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D、加成反应的原子利用率为100%

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3. 下列溶液一定呈酸性的是（）

A、 $p H < 7$ 的某电解质溶液 B、含有 $H^{+}$ 的溶液 C、 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ 的溶液 D、NaHS溶液

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明溶液中：K⁺、SO $4_{2 -}$ 、Na⁺、MnO $4_{-}$ B、pH=1的溶液中：HCO $3_{-}$ 、SO $4_{2 -}$ 、K⁺、Al³⁺、Cl^- C、水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol/L的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、SO $4_{2 -}$ 、NO $3_{-}$ D、使酚酞试剂显红色的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO $3_{-}$ 、Cl^-

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，5.6 LC₂H₄中含有的氢原子数目为N_A B、1 L 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中，含有的NH $4_{+}$ 数为0.1N_A C、常温常压下，4.4gCO₂中含有的分子数为N_A D、1molCl₂与足量铁充分反应，转移的电子数为3N_A

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6. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y位于同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）

A、同族元素中Z的简单氢化物稳定性最强 B、同周期元素中X的金属性最强 C、原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞ Z^2- D、同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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7. 下列说法不正确的是（）

A、用饱和Na₂CO₃溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 B、乙烯能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，两者的反应原理不相同 C、CH₄与 C₄H₁₀一是同系物 D、苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键

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8. 下列说法正确的是（）

A、金刚石和石墨是两种常见的同位素 B、由石墨比金刚石稳定可知：C(s，金刚石)=C(s，石墨) △H＞0 C、金刚石转化成石墨时，内能发生变化 D、C(s)的燃烧热△H= -393.5KJ/mol，则2C(s)+O₂(g)=2CO(g)反应的△H= -787 KJ/mol

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9. 下列实验装置或操作能够达到对应实验目的的是（）

选项	实验装置图	实验目的
A		比较氯化铁和二氧化锰对H₂O₂分解反应的催化效果
B		测定稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应的中和热
C		探究压强对化学平衡的影响
D		用稀盐酸滴定NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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10. 室温下，对浓度均为0.1mol/L的① $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和② $N a H C O_{3}$ 溶液，下列分析不正确的是（）

A、①、②中的微粒种类不相同 B、分别向1g碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入10滴水，前者放热，后者吸热 C、两种溶液的c(OH^-)大小：①＞② D、①、②中均有c(CO $3_{2 -}$ )+c(HCO $3_{-}$ )+c(H₂CO₃)=0.1mol/L

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11. 在25 ℃条件下，下列说法正确的是（）

A、100mL 0.1mol/LCH₃COONa溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-) B、向水中加入少量固体硫酸氢钠(不考虑温度变化)，溶液中c(H^＋)增大，K_w不变 C、向0.1mol/L $C H_{3} C O O H$ 溶液中加入少量的水，溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 减小 D、 $p H = 1$ 的HA溶液与 $p H = 13$ 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

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12. 下述实验方案能达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验方案
A	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱	室温下，用pH计测定饱和NaClO溶液和饱和CH₃COONa溶液的pH
B	研究一定条件下，浓度对平衡移动的影响	在FeCl₃+3KSCN $⇌_{}^{}$ Fe(SCN)₃+3KCl平衡体系中，加入少量KCl $K C l$ 固体(不考虑温度变化)
C	比较K_sp(AgCl)＞ K_sp(Ag₂S)的大小	向5mL 0.2 mol·L^-1 AgNO₃溶液中加入几滴0.2 mol·L^-1KCl溶液，再加入几滴0.2 mol·L^-1K₂S溶液
D	由MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂	将MgCl₂·6H₂O与SOCl₂(易水解生成SO₂和HCl)混合加热

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列说法不正确的是（）

A、孤立体系(与环境没有物质交换和能量交换)的自发过程向着熵增方向进行 B、焓与内能无关 C、一定温度下，反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)的ΔH>0，ΔS>0 D、反应在 NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)室温下可自发进行，则该反应的 $Δ H < 0$

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14. 四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分。已知有如下反应：
①TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) ΔH₁>0
②C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₂<0
③ $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) + 2 C (s) = T i C l_{4} (g) + 2 C O (g) Δ H_{3}$
下列说法中正确的是（）

A、ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂ B、反应①中的能量变化如图所示 C、反应①若使用催化剂，不会改变反应的活化能 D、反应②中，增加碳的用量，则反应速率加快

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15. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键
H-O键
O=O键
H-H键
O-O键
键能/ (kJ/mol)
467
498
436
138
若反应过程中分解了2mol H₂O，则下列说法不正确的是（）

A、总反应为2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \\ 催化剂 \end{array}$ 2H₂↑+O₂↑ B、过程III中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C、过程II放出了574kJ能量 D、过程I吸收了467kJ能量

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16. 利用 $I_{2} O_{5}$ 可消除CO污染，其反应原理为I₂O₅(s)+5CO(g) $⇌_{}^{}$ 5CO₂(g)+I₂(s)。在不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量 $I_{2} O_{5}$ 固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得反应体系中CO₂的体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、由图分析可知T₁＜T₂ B、b点和d点的化学平衡常数：K_b＜ K_d C、b点时，CO的转化率为20% D、反应达到平衡后，保持温度不变，将I₂从反应体系中移走可提高CO的转化率

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17. 下列关于如图所示的实验装置的判断中不正确的是（）

A、若X为锌棒，开关K置于N处时，溶液中的Na⁺移向Fe电极 B、若X为碳棒，开关K置于M处，外电路电子流向为：Fe→X C、若X为锌棒，开关K置于M或N处均可减缓铁的腐蚀 D、若X为碳棒，开关K置于M处时，铁电极上发生的反应为Fe-3e^-=Fe³⁺

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18. 室温下，用0.25 mol/LNaOH溶液滴定25.00 mL一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。其中，b点表示两者恰好完全反应。下列叙述正确的是（）

A、图中X＜7 B、HR的电离平衡常数K_a≈5.0×10^-6 C、a点溶液中离子浓度大小关系是c(Na^＋)＞c(R^—)＞c(H^＋)＞c(OH^-) D、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

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二、综合题

19. 为应对全球气候问题，我国力争在2060年前实现“碳中和”。研究如何转化CO₂和CH₄ ，对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。
已知： $C H_{4} - C O_{2}$ 催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ/mol

(1)、对于上述反应，既能加快该反应的反应速率，又能提高CO₂平衡转化率的符合题意措施为____(填字母)。

A、升高温度 B、增大压强 C、增大CO₂的浓度 D、使用适当的催化剂

(2)、在一定温度下的恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应一定已达平衡状态的是____(填字母)。

A、v_正(CO₂)=2 v_逆(CO) B、单位时间内每断裂4molC—H键同时生成2molH—H键 C、容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 D、容器中混合气体总压不随时间而变化 E、容器中混合气体的密度不随时间而变化

(3)、T℃时，在一个2L的恒容密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.40molCO₂ ，半分钟后反应达到平衡，测得容器中含有0.20mol H₂
①此段时间内的平均反应速率：v(CO₂)=mol/(L·min)(写出表达式并计算)
②T℃时，该反应的平衡常数K= mol²·L^-2(计算结果保留两位有效数字)；若要使K减小，则改变的条件为。

(4)、科学家设计利用电化学原理回收CO₂达到减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO₂全部转化成HCOO^-。
①则b为极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为。
②标准状况下，当有4mol电子转移时，回收的CO₂为L。

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20. 某化学兴趣小组设计实验，探究钠分别与无水乙醇、冰醋酸反应的反应速率。

经查阅资料：

物质	钠	无水乙醇	冰醋酸
密度(g/cm³)	0.968	0.789	1.05
羟基氢活性大小		无水乙醇＜冰醋酸

(1)、根据上述资料，该小组同学预测：反应速率更快的是钠与(填“无水乙醇”或“冰醋酸”)的反应。

(2)、设计实验进行验证。

①根据信息，完成如下表格：

实验序号	钠块(形状大小几乎一样)	两个相同的烧杯(反应液体50mL)	实验现象	钠块完全反应完所需时间	实验结论
Ⅰ	0.15g	无水乙醇	钠，产生气泡较快	1285s	钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与冰醋酸反应的速率快得多
Ⅱ	0.15g	冰醋酸	钠，产生气泡较慢	3625s	钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与冰醋酸反应的速率快得多

②通过上述实验，该小组同学发现实验结果是钠与无水乙醇反应时，钠块完全反应需要的时间更短。对此，同学们对实验现象进行了分析，发现上述实验设计存在缺陷，该缺陷是。

③请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进。

(3)、实验结束后，有同学进一步查阅资料发现，钠与水反应的反应速率影响因素机理过程如下：

Ⅰ.金属失电子的过程：Na-e^-=Na⁺

Ⅱ．金属离子扩散到溶液中的过程：Na⁺→Na⁺(aq)

Ⅲ．活性氢(钠与水反应时为水中的H⁺)得电子的过程：2H⁺+2e^-=H₂

Ⅳ.H₂分子逸出的过程：H₂(吸附)→H₂(g)

①对照钠与水反应的反应速率影响因素，该同学提出猜想：钠与无水乙醇或冰醋酸反应的速率主要由第Ⅱ个过程决定，即由生成的乙酸钠(或乙醇钠)在冰醋酸(或无水乙醇)中的决定。

②请设计实验，帮助该同学验证上述猜想：将50mL冰醋酸和50mL无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，。

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21. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)和锌灰回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如下：
已知：①锌灰的主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物；
②ZnO、Zn(OH)₂均为两性化合物。

(1)、实验室配制480mL 1mol/L稀硫酸通常使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。

(2)、写出第Ⅱ步中Cu参加反应的离子方程式：。

(3)、假设溶液D中c(Fe³⁺)=0.01 mol·L^-1、c(Zn²⁺)=1 mol·L^-1 ，常温时，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10^—5 mol/L时认为沉淀完全)：

Fe³⁺
Zn²⁺
开始沉淀的pH
2.3
6.2
沉淀完全的pH
a
8.7
①上表中的a=(假设第Ⅵ步中溶液体积变化忽略不计)。
②查阅资料发现，沉淀Zn²⁺的pH不能大于11，其原因是。

(4)、第Ⅶ步的“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn(OH)₂沉淀洗涤干净的方法是(写出实验操作、现象和结论)。

(5)、为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和几滴指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式为：2Cu^2＋＋4I^-=2CuI(白色)↓＋I₂ 2S₂O $3_{2 -}$ ＋I₂=I^-＋S₄O $6_{2 -}$ 。
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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化学键	H-O键	O=O键	H-H键	O-O键
键能/ (kJ/mol)	467	498	436	138

	Fe³⁺	Zn²⁺
开始沉淀的pH	2.3	6.2
沉淀完全的pH	a	8.7