山东省济宁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）

A、白居易：“野火烧不尽，春风吹又生” B、于谦：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉” C、苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍” D、李商隐：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

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2. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。
总反应：A +B→AB (K为催化剂)
反应①：A + K → AK   Ea₁
反应②：AK + B → AB + K   Ea₂
下列说法正确的是（   ）

A、第①步为快反应，第②步为慢反应 B、升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢 C、该反应的ΔH=-E_a kJ·mol^-1 D、催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率

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3. 下列关于核外电子排布及运动状态说法不正确的是（）

A、基态 $6_{} C$ 的电子排布式 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{2}$ ，违反了洪特规则 B、电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多 C、基态 $F e^{3 +}$ 的最外层电子排布式： $3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$ D、电子层数为n的能层具有的原子轨道数为 $n^{2}$

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4. $[C u {(N_{H})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法不正确的是（）

A、 $C u$ 元素位于周期表d区 B、基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C、 $N H_{3}$ 分子中的键角小于 $S O_{4}^{2 -}$ 离子中的键角 D、基态S原子的未成对电子数为2

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5. 由下列实验现象得出的结论正确的是（）

	操作及现象	结论
A	向盛有 $3 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液的试管中加入 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液产生白色沉淀，再加入几滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a I$ 溶液，有黄色沉淀生成	$K_{S P} (A g I) < K_{S P} (A g C l)$
B	通过电解发生反应 $C u + M S O_{4} = C u S O_{4} + M$	金属性： $C u > M$
C	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加 $A l C l_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	白色沉淀成分是 $A l (O H)_{3}$
D	测定等物质的量浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的 $p H$ 值，前者大	非金属性： $C < S$

A、A B、B C、C D、D

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6. 短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是（）

A、简单阴离子半径： $Z < W < E$ B、同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C、电负性： $Y < Z < E$ D、离子 $Y Z_{3}^{2 -}$ 的中心原子的杂化方式是 $s p^{3}$ 杂化

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7. 下列叙述正确的是（）

A、 $N a O H$ 滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低 B、用湿润的 $p H$ 试纸测氯水的 $p H$ 值，测定值偏大 C、测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高 D、盐酸滴定未知浓度的 $N a O H$ 溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低

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8. 下列说法中正确的是（）

A、在 $100 ℃$ 时， $p H$ 约为6的纯水呈酸性 B、已知反应： $C (金刚石， s) ⇌_{}^{} C (石墨， s) Δ H < 0$ ； $C (金刚石， s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{1}$ ； $C (石墨， s) + O_{2} (g) = C O_{2} Δ H_{2}$ 则知 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ C、若 $Δ H > 0 ， Δ S > 0$ ，化学反应在低温下可自发进行 D、常温下，由水电离出的 $c (H^{+})$ 为 $1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液的 $p H$ 可能为1

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9. 已知反应 $C O (g) + H_{2} O (g) \overset{}{\underset{}{⇌}} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H < 0$ ，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A、CO和H₂O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B、更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率 C、降低温度，K增大 D、若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定

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10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用

I_{1}

、

I_{2}

……表示，单位为

k J \cdot m o l^{- 1}

)。下列关于元素R的判断中一定正确的个数是（）

	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	……
R	740	1500	7700	10500	……

①R的最高正化合价为 $+ 2$ 价

②R元素基态原子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2}$

③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种

④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

A、1 B、2 C、3 D、4

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11. 在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌_{}^{} z C (g) + w D (s)$ ，平衡时测得A的浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列有关判断正确的是（）

A、平衡向逆反应方向移动 B、B的转化率增大 C、 $x + y > z + w$ D、C的体积分数增大

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12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
$p H$	11	11	3	3

A、在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的

p H

均减小 B、将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系：

c (N H_{4}^{+}) > c (C l^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

C、分别加水稀释10倍，四种溶液的

p H

：①>②>④>③ D、将

a L

溶液④与

b L

溶液②混合后，若所得溶液的

p H = 4

，则

a ： b = 9 ： 11

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二、多选题

13. 常温下，用 $A g N O_{3}$ 溶液分别滴定浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K C l$ 、 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

A、b点表示 $A g_{2} C_{2} O_{4}$ 的饱和溶液 B、 $K_{s p} (A g_{2} C_{2} O_{4})$ 数量级为 $1 0^{- 6}$ C、 $A g_{2} C_{2} O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 A g C l (s) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数为 $1 0^{8}$ D、向 $c (C l^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 的混合液中滴入 $A g N O_{3}$ 溶液时，先生成 $A g C l$ 沉淀

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14. $H_{2} S$ 有毒，工业吸收 $H_{2} S$ 后的 $F e C l_{3}$ 溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、电极a为阳极 B、由反应池中的反应可知氧化性： $F e^{3 +} < S$ C、电极b上的反应为 $2 N O_{3}^{-} + 10 e^{-} + 6 H_{2} O = N_{2} ↑ + 12 O H^{-}$ D、随着电解的进行，阴极区溶液 $c (H^{+})$ 减小

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15. $25 ℃$ 时，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S e O_{3}$ 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 $p H$ )。已知： $H_{2} S e O_{3}$ 二元弱酸； $25 ℃$ 时， $p K_{a} = - l g K_{a}$ ， $H_{2} S e O_{3}$ 的 $p K_{a 1} = 1.34$ ， $p K_{a 2} = 7.34$ 。下列说法正确的是（）

A、a点消耗 $N a O H$ 溶液体积为 $10 m L$ B、b点： $c (H_{2} S e O_{3}) + c (H^{+}) = c (S e O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$ C、 $25 ℃$ 时， $N a H S e O_{3}$ 溶液显酸性 D、d点溶液中离子浓度大小关系为 $c (N a^{+}) > c (S e O_{3}^{2 -}) > c (H S e O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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三、综合题

16. 回答下列问题：

(1)、 $C d$ 与 $Z n$ 同族且相邻，写出基态 $C d$ 原子的价层电子排布式：。

(2)、O和S处于同一主族，第一电离能较大的是。 $H_{2} O$ 和 $H_{2} S$ 分子中的键角较大的是，键长较短的是。单质硫与热的 $N a O H$ 浓溶液反应的产物之一为 $N a_{2} S_{3}$ ， $S_{3}^{2 -}$ 的空间构型为。

(3)、 $C u^{2 +}$ 能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。已知吡咯分子中的大π键可用符号 $π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $π_{6}^{6}$ )，则吡咯分子中的大π键应表示为。吡咯分子中N原子的杂化类型为， $1 m o l$ 吡咯分子中含有 $m o l σ$ 键，噻吩的沸点为 $84 ℃$ ，吡咯(H)的沸点在 $129 ~ 131 ℃$ 之间，吡咯沸点较高，其原因是。

(4)、键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度： $R C O - > - F > - C l > - B r > - I > - C \equiv C H > - C_{6} H_{5} > - H$ ，则下列物质酸性由强到弱的顺序是____。

A、 $C H_{3} C O O H$ B、 $C l C H_{2} C O O H$ C、 $H C \equiv C C H_{2} C O O H$ D、 $C_{6} H_{5} C H_{2} C O O H$

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17. 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为 $Z n O$ ，并含少量的 $C u O$ 、 $M n O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ )为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时， $Z n O$ 转化为可溶性 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 离子， $C u O$ 转化为可溶性 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 离子；②常温下， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.2 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ 。

回答下列问题：

(1)、 $M n$ 在周期表中的位置为，其基态原子价层电子轨道表示式为。

(2)、 $N H_{4} H C O_{3}$ 所含元素的电负性由大到小的顺序为， “浸取”时加入的 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(3)、“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为；“冷凝吸收”过程中通入过量 $C O_{2}$ ，发生反应的离子方程式为：。

(4)、常温下二价锌在水溶液中的存在形式与 $p H$ 的关系如图，横坐标为溶液的 $p H$ ，纵坐标为 $Z n^{2 +}$ 或 ${[Z n (O H_{)}]}^{2 -}$ 物质的量浓度的对数(假设 $Z n^{2 +}$ 离子浓度 $\leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时， $Z n^{2 +}$ 离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得 $Z n (O H)_{2}$ 的溶度积 $K_{s p} =$ ，某废液中含 $Z n^{2 +}$ 离子，为沉淀 $Z n^{2 +}$ 离子可以控制溶液中 $p H$ 值的范围是。

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18. 某电镀废水中的铬元素以 $C r^{3 +}$ 和 $C r O_{4}^{2 -}$ 的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取 $100 m L$ 废水，加热浓缩成 $20.00 m L$ 溶液，然后加入 $N a O H$ 溶液将 $C r^{3 +}$ 转化为 $C r O_{2}^{-}$ ；
步骤二：加入稍过量的 $H_{2} O_{2}$ ，使 $C r O_{2}^{-}$ 在碱性条件下转化成 $C r O_{4}^{2 -}$ ；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为 $C r^{3 +}$ ，同时生成单质 $I_{2}$ ；
步骤四：加入指示剂用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，滴定过程中消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $30.00 m L$ 。
已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，请回答下列问题：

(1)、“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应 $2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+} ⇌_{}^{} C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O$ ，则该反应平衡常数的表达式为 $K =$ 。升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。

(2)、若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)、“步骤四”中加入的指示剂为，盛装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图中的(填选项字母)；滴定终点时的现象为。
a. b. c. d.

(4)、硫代硫酸钠晶体( $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ )不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分 $N a_{2} S$ ，含少量 $N a_{2} S O_{4}$ )及纯碱等为原料制备 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的流程如下：
$N a_{2} S$ 溶液中 $c (N a^{+})$ $2 c (S^{2 -}) + c (H S^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)，“反应”过程中体系 $p H$ 过小产品产率降低的原因是(用离子方程式表示)，提纯 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 时，应用洗涤。

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19. 羰基硫( $C O S$ )，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。 $C O$ 、 $C O_{2}$ 分别与 $H_{2} S$ 反应均能制得 $C O S$ ，反应如下：
反应Ⅰ： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g) Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2}$
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料( $N_{2}$ 不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中 $n (C O S)$ 随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料
$C O$
$H_{2} S$
$N_{2}$
$C O$
$H_{2} S$
$N_{2}$
起始物质的量( $m o l$ )
1
1
3
1
1
3
完成下列填空：

(1)、 $C O S$ 的结构与二氧化碳类似， $C O S$ 的结构式为：； $C O S$ 是分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)、下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是____。

A、 $v_{正} (H_{2} S) = v_{正} (C O S)$ B、容器内压强不再变化 C、 $c (H_{2} S) ： c (C O S)$ 不再变化 D、 $v_{正} (H_{2} S) = v_{逆} (C O S)$ E、 $1 m o l H - S$ 键断裂的同时 $1 m o l C = S$ 键断裂

(3)、实验测得反应Ⅱ的速率方程为： $v_{正} = k_{正} c (H_{2} S) c (C O_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (C O S) c (H_{2} O)$ ， k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度 $k_{正}$ 增大的倍数(填“>”、“<”或“=”) $k_{逆}$ 增大的倍数。

(4)、上图中能表示反应Ⅰ的曲线是；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点 $C O S$ 的物质的量达到点(填“X”或“W”)，该温度下该反应I的平衡常数为。

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20. 回答下列问题：

(1)、实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现。在稀硫酸中利用电催化可将 $C O_{2}$ 同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。
①装置甲中离子交换膜为(“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②铜电极上产生 $C H_{3} C H O$ 的电极反应式为，若铜电极上只生成 $5.6 g C O$ ，则铜极区溶液质量变化了g。

(2)、我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。
① $N i - Y S Z$ 电极为， $N i$ 电极反应式为。
②理论上，每有 $1 m o l C O_{2}$ 与 $O^{2 -}$ 结合，电路中转移电子数为。

(3)、双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓氢氧化钠溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。
图中双极膜的右侧得到的是(填“ $H^{+}$ ”或“ $O H^{-}$ ”)，电解后在出口可获得较浓的盐酸(填“a”“b”或“c”)。

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	反应Ⅰ			反应Ⅱ
起始投料	$C O$	$H_{2} S$	$N_{2}$	$C O$	$H_{2} S$	$N_{2}$
起始物质的量( $m o l$ )	1	1	3	1	1	3