江西省宜春市2020-2021学年高二年级上学期期末质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）

A

B

C

D

水力发电

风力发电

铅蓄电池放电

太阳能发电

A、A B、B C、C D、D

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2. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $100 m L 1 m o l / L A l_{2} {(S_{O})}_{3}$ 溶液中，所含 $A l^{3 +}$ 的数目为0.2 $N_{A}$ B、23g $N a$ 与足量 $H_{2} O$ 反应完全后可生成 $N_{A}$ 个 $H_{2}$ 分子 C、 $1 m o l F e$ 在氧气中点燃并充分反应，失去3 $N_{A}$ 个电子 D、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 484 k J / m o l$ ，若反应放出242 $k J$ 热量，则形成2 $N_{A}$ 个共价键

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3. 下列说法正确的是（）

A、干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应 B、木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应 C、酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应 D、铝热反应放出大量的热(金属熔化)，说明该反应常温下即可发生

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4. 下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（）

A、分子间的碰撞均为有效碰撞 B、能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C、发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成 D、其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多

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5. 下列关于反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ 的描述正确的是（）

A、使用催化剂， $S O_{2}$ 的平衡转化率增大 B、增大 $O_{2}$ 浓度，平衡常数K减小 C、当 $2 v_{正} (S O_{2}) = v_{逆} (O_{2})$ 时，反应达到平衡状态 D、降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢

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6. 下列溶液一定呈酸性的是（）

A、 $p H < 7$ 的溶液 B、 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ 的溶液 C、含有 $H^{+}$ 的溶液 D、由水电离出的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 6.5} m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液

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7. 常温时，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点：pH=1 B、c点：V(NaOH)=20mL C、b点：离子浓度的大小关系为c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) D、a→d过程中，水电离出c(H⁺)不断增大

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8. 下列说法正确的是（）

A、常温下，相同浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液中所含微粒的种类相同 B、溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C、pH为3的盐酸的c(H⁺)是pH为1的盐酸的100倍 D、pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

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9. 实验：①0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和0.015mol·L^-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L^-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加1mol·L^-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是（）

A、实验②中增大Fe³⁺浓度使平衡Fe³⁺+3SCN^- $\overset{}{⇌}$ Fe(SCN)₃正向移动 B、实验③中有Fe(OH)₃生成 C、实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D、实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

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10. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）

A、左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B、该装置中铜为正极，锌为负极 C、电子流向：Cu→经过CuSO₄溶液 $\to Z n \to b \to a$ D、当铜片的质量变化为25.6 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为4.48 L

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11. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 $10 L$ 恒容密闭容器中，发生反应： $X (g) + Y (g) = 2 Z (g)$ $Δ H < 0$ ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是（）

A、反应前 $2 m i n$ 的平均速率 $v (Z) = 2.0 \times 1 0^{- 3} m o l / (L \cdot m i n)$ B、该温度下此反应的平衡常数 $K = 144$ C、其他条件不变，再充入 $0.2 m o l$ Z ，平衡时 X 的体积分数不变 D、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v_（逆）＞ v_（正）

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12. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是（）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得ΔH为ΔH₁、ΔH₂的和	H₂与O₂的体积比约为2︰1

A、A B、B C、C D、D

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13. HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、HCOOD催化释氢反应除生成CO₂外，还生成HD B、催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 C、其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率 D、使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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14. 某小组同学电解CuCl₂溶液（电极均为石墨），实验如下：

实验	电压/V	c(CuCl₂)/(mol/L)	阴极现象	阳极现象
①	a	0.5	电极表面析出红色固体	产生气泡
②	a	2.0	电极表面析出白色固体（经检验为CuCl）	产生气泡（比①快）
③	b	0.5	电极表面析出红色固体，一段时间后产生气泡	产生气泡（比①快）

下列说法不正确的是（）

A、①中析出红色固体的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu B、③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C、对比①③，推测电压a＜b D、对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuCl₂溶液，阴极会析出红色和白色固体

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15. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－1氨水中滴加0.1 mol·L^－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H^＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）

A、c点溶液中，c(NH $4_{+}$ )＝c(Cl^－) B、a、b之间的任意一点：c(Cl^－)＞c(NH $4_{+}$ )＞c(H^＋)＞c(OH^－) C、b、d两点溶液pH均为7 D、b、c、d任意一点都有： c(NH $4_{+}$ )+c(H^＋)=c(OH^－)+ c(Cl^－)

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16. 已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如下表)。下面图象表示常温下稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（）

化学式

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数(K)

$1.8 \times 1 0^{- 5}$

$3.0 \times 1 0^{- 8}$

$K a_{1} = 4.1 \times 1 0^{- 7}$

$K a_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na⁺)＞ c(ClO^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) B、图象中a、c两点处的溶液中

\frac{c (R^{-})}{c (H R) \cdot c (O H^{-})}

相等(HR代表CH₃COOH或HClO) C、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}

D、图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

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二、综合题

17. 回答或解释下列问题：

(1)、已知： $P_{4} (白磷， s) = 4 P (红磷， s) Δ H = - a k J / m o l (a > 0)$ ，则稳定性：白磷红磷(填“大于”或“小于”)。

(2)、在常温常压下，1 g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 $k J$ 的热量。写出相应的热化学方程式为；

(3)、将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：；

(4)、常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol/LHCl溶液和20.00 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)。

②E为滴定终点，则a=mL。

③D点对应离子浓度由大到小的顺序为。

(5)、肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂1 mol化学键所需的能量：N≡N为942 kJ、N-N为154 kJ，另外1 mol O₂(g)变成2 mol O(g)需吸收500 kJ能量，则断裂1 mol N-N键所需的能量是。

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18. 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。

(1)、已知：i．高铁酸钠(Na₂FeO₄)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水。
ii．高铁酸钾(K₂FeO₄)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡： $4 F e O_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O$ ⇌ $4 F e (O H)_{3} + 8 O H^{-} + 3 O_{2}$ ↑
工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为。

(2)、高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为。

(3)、工业上有多种方法制备高铁酸钾。
方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)。
②写出“转化”过程中的化学方程式为。
③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释。

(4)、方法2：电解法
我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图所示。
①Ni电极作(填“阴”或“阳”)极；
②Fe电极的电极反应式：。

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19. 锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为： $L i C o O_{2} + 6 C ⇄_{放电}^{充电} L i_{1 - x} C o O_{2} + L i_{x} C_{6}$ 【提示：在 $L i_{x} C_{6}$ 物质中，可以理解为锂元素的化合价为零价。】

试回答下列问题：

(1)、连接 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 时，被还原的物质是。

(2)、连接 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 时，b极发生反应的电极反应式是。

(3)、连接 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 时，a作极。

(4)、锂离子电池的电极废料(含 $L i C o O_{2}$ )中的金属可回收利用。
①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含 $L i^{+}$ 、 $C o^{2 +}$ 的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是。

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20.

(1)、Ⅰ某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的

N a O H

溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

用标准的硫酸滴定待测的 $N a O H$ 溶液时，终点现象是：。

(2)、若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为

m L

。

(3)、某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

测定次数	待测 $N a O H$ 溶液的体积/ $m L$	$0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸的体积/ $m L$
测定次数	待测 $N a O H$ 溶液的体积/ $m L$	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $m L$
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算可得该 $N a O H$ 溶液的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (保留四位有效数字)。

(4)、下列操作中可能使所测

N a O H

溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)。A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

A、读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C、锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

(5)、酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中

B r^{-}

的浓度的实验步骤如下：

第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 $m L$ ，加入几滴 $N H_{4} F e {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液作为指示剂。

第2步：加入 $V_{1} m L C_{1} m o l / L A g N O_{3}$ 溶液(过量)，充分摇匀。

第3步：用 $C_{2} m o l / L K S C N$ 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。

计算该水样中 $B r^{-}$ 的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (已知： $K s p (A g B r) = 7.7 \times 1 0^{- 13}$ ， $A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N (白色) ↓$ ， $K s p (A g S C N) = 1 \times 1 0^{- 12}$ )。

(6)、Ⅱ、某实验小组用

0.50 m o l / L N a O H

溶液和0.50

m o l / L

硫酸溶液进行中和热的测定

取 $50 m L N a O H$ 溶液和30 $m L$ 硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为 $0.50 m o l / L N a O H$ 溶液和0.50 $m o l / L$ 硫酸溶液的密度都是1 $g / c m^{3}$ ，中和后生成溶液的比热容 $c = 4.18 J / (g \cdot ℃)$ 。则计算得中和热 $Δ H =$ (取小数点后一位)。

(7)、上述实验结果与-57.3

k J / m o l

有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取 $N a O H$ 溶液的体积时仰视刻度线读数

c.分多次把 $N a O H$ 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定 $N a O H$ 溶液起始温度后直接测定 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的温度

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A	B	C	D

水力发电	风力发电	铅蓄电池放电	太阳能发电

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10