辽宁省丹东市2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（）

A．和谐号动车以350 km/h飞驰

B．硅太阳能电池

C．纽扣式银锌电池

D．电解熔融氯化钠

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列说法不正确的是（）

A、基态碳原子的核外电子轨道表示式： B、基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 C、基态铜原子简化电子排布式表示为 $[A r] 3 d^{9} 4 s^{2}$ 违背了泡利原理 D、基态钾离子 $(K^{+})$ 电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形

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3. 下列离子方程式书写不正确的是（）

A、制取 $F e (O H)_{3}$ 胶体： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O \overset{Δ}{\to} F e (O H)_{3} (胶体) + 3 H^{+}$ B、用 $T i C l_{4}$ 制备 $T i O_{2}$ 的反应： $T i C l_{4} + (x + 2) H_{2} O = T i O_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 H C l$ C、泡沫灭火器原理： $A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ D、 $H_{2} S$ 的第一步电离方程式： $H_{2} S + H_{2} O ⇌_{}^{} H_{3} O^{+} + H S^{-}$

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4. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y原子价电子数是能层数的2倍，R、T均为s能级与p能级电子总数相等的原子。下列推断正确的是（）

A、离子半径： $T > R > Z$ B、电负性： $Y > Z > R$ C、第一电离能： $R > Z > Y$ D、X和R形成的化合物可能含非极性键

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5. 下列实验现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象及结论
A	取A、B两支试管，各加入 $4 m L 0.5 m o l / L$ 的酸性高锰酸钾溶液，然后向A试管中加入 $2 m L 0.1 m o l / L H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)溶液，同时向B试管中加入 $2 m L 0.2 m o l / L H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	B试管中的高锰酸钾溶液褪色快。说明其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快
B	取A、B两支试管，各加入 $2 m L 0.1 m o l / L$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $2 m L 0.1 m o l / L$ 的稀硫酸，并将A试管放置于热水中，B试管放置于冷水中	A试管中先析出沉淀。说明当其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快
C	在恒温恒压的密闭容器中发生反应： $2 N H_{3} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，向其中通入氩气	容器体积增大，反应速率减慢。说明增大容器体积，压强减小，活化分子百分数减少，反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，在B试管中加入2～3滴 $F e C l_{3}$ 溶液	B试管中产生气泡快。说明当其他条件不变时，使用催化剂，增大反应活化能，反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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6. 一种新型的锂一空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法正确的是（）

A、电子由金属锂流出经过电解液流入多孔碳 B、可将有机电解液改为水溶液 C、金属锂作正极，发生氧化反应 D、电池总反应为 $4 L i + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 L i O H$

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7. 下列说法正确的是（）

A、CH₄、CCl₄都是含有极性键的极性分子 B、 $C H_{3}^{-}$ 与NH₃、H₃O⁺的空间结构均为三角锥形 C、CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子 D、分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

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8. 游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为： $3 N a C l O + C O {({NH}_{2})}_{2} = 3 N a C l + 2 H_{2} O + N_{2} ↑ + C O_{2} ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀 B、电解过程中钌钛电极上发生反应为 $2 C l^{-} + 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ C、电解过程中不锈钢电极附近 $p H$ 增大 D、电解过程中每逸出 $22.4 L N_{2}$ ，电路中至少通过 $6 m o l$ 电子

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9. 下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键个数比为1∶1 B、 $H_{2} O$ 的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 C、键长等于成键两原子的半径之和 D、分子之间可能存在化学键

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10. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（）

A、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 B、步骤③中反应温度提高至 $1000 ℃$ ，反应速率加快且催化剂的活性更高 C、步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D、步骤⑤采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

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11. 下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是（）

A、对于反应 $2 H I (g) ⇌_{}^{} H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深 B、向 $F e C l_{3} + 3 K S C N ⇌_{}^{} F e (S C N)_{3} + 3 K C l$ 平衡体系中加入少量 $K C l$ 固体，平衡逆向移动，溶液红色颜色变浅 C、重铬酸钾溶液中滴加 $N a O H$ 溶液，溶液由橙色变黄色【重铬酸钾溶液中存在： $C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$ 】 D、 $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 平衡体系，压缩容器的体积，平衡正向移动，最终体系颜色变浅

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12. 下列说法中与盐类水解有关的是（）
①明矾和 $F e_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 可作净水剂

②实验室配制 $A l C l_{3}$ 溶液时，先将 $A l C l_{3}$ 固体溶解在盐酸中，然后加水稀释

③实验室盛放 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S i O_{3}$ 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

④施化肥时，不能将草木灰和铵盐混合使用

A、①②④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④

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13. 由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
(i) $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$
(ii) $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2}$
能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $2 m o l C H_{3} O H (g)$ 比 $1 m o l C H_{3} O C H_{3} (g)$ 和 $1 m o l H_{2} O (g)$ 的总能量低 B、在相同条件下，反应(i)的反应速率比反应(ii)快 C、 $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O C H_{3} (g) Δ H = + 5.2 k J / m o l$ D、若在容器中加入催化剂，则 $E_{2} - E_{1}$ 将变小

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14. 分别对 $C H_{3} C O O N a$ 稀溶液进行下列操作，一定可使 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (N a^{+})}$ 增大的是（   ）
①升温          ②恒温加少量水          ③恒温加入少量固体 $N a H S O_{4}$
④恒温加入少量固体 $K O H$           ⑤恒温加入少量醋酸

A、①② B、②⑤ C、①⑤ D、④⑤

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15. 某温度下， $B a S O_{4}$ 的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、该温度下 $B a S O_{4}$ 的溶度积 $K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ B、升高温度可使f点移动到h点沉淀析出 C、加入 $B a C l_{2}$ 固体可使g点移动到f点 D、该温度下e点析出 $B a S O_{4}$ 沉淀

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二、填空题

16. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)、制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)、“即热饭盒”可利用下面____(填字母序号)反应释放的热量加热食物。

A、生石灰和水 B、浓硫酸和水 C、钠和水

(3)、CH₃OH是优质液体燃料，在 $25 ℃$ 、101 kPa下，充分燃烧1 g CH₃OH并恢复到原状态，会释放22.7 kJ的热量。请写出表示CH₃OH燃烧热的热化学反应方程式：。

(4)、已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
① $4 P (红磷， s) + 5 O_{2} (g) = P_{4} O_{10} (s) Δ H = - Q_{1} k J / m o l$

② $P_{4} (白磷， s) + 5 O_{2} (g) = P_{4} O_{10} (s) Δ H = - Q_{2} k J / m o l$

若Q₁、Q₂均大于零，则Q₁和Q₂的关系为____(填字母序号)。

A、 $Q_{1} > Q_{2}$ B、 $Q_{1} = Q_{2}$ C、 $Q_{1} < Q_{2}$ D、无法确定

(5)、火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为 $4 A l (s) + 3 T i O_{2} (s) + 3 C (s) = 2 A l_{2} O_{3} (s) + 3 T i C (s) Δ H = - 1176 k J / m o l$ 。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为 $k J$ 。

(6)、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J / m o l$ ，若断裂1 mol H-H和1 mol N-H需要吸收的能量分别为436 kJ和391 kJ，则断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为 $k J$ 。

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17.

(1)、Ⅰ如图所示，C、D、E和F均为惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。
直流电源为乙醇( $C_{2} H_{5} O H$ )燃料电池，电解质溶液为 $K O H$ 溶液，则B电极的电极反应式为。

(2)、若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____(填字母序号)。

A、 $C u$ B、 $C u O$ C、 $C u (O H)_{2}$ D、 $C u C O_{3}$

(3)、欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为极(填“G”或“H”)。

(4)、若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)、Ⅱ．新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分，
如图所示，则c为电源的极；该发生器中发生反应的离子方程式为。

(6)、若电解过程中转移了 $4 m o l$ 电子，则膜两侧电解液的质量变化差 $(Δ m_{左} - Δ m_{右})$ 为g。

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18. 回答下列问题：

(1)、工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H$ 。通过表格中的数值可以推断：该反应的 $Δ H$ (填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出 $C_{2} H_{5} O H$ ，反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
温度/ $℃$
400
500
平衡常数K
9
5.3

(2)、工业上也可以利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。某 $1 L$ 恒温恒容密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 发生反应，测得 $C O_{2} (g)$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 浓度随时间变化如上图所示。
① $0 ~ 3 m i n$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为 $K =$ 。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 和 $H_{2} O$ 各 $0.25 m o l$ ，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“＞”、“＜”或=”)。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母序号)。
A． $H_{2}$ 的消耗速率与 $C H_{3} O H$ 的消耗速率之比为3∶1
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D． $c (C O_{2})$ 和 $c (H_{2} O)$ 的浓度相等时

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19. 用NaOH标准液滴定未知浓度的H₂A溶液，其操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的未干燥的锥形瓶中，加入2滴指示剂溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：

(1)、以上操作步骤有不正确的是(填数字序号)。下列操作中，能造成中和滴定的测定结果偏高的有(填字母序号)。
a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来
d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

(2)、某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图所示。侧消耗的NaOH溶液的体积为mL。

(3)、常温下向0.2000 mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2000 mol/L NaOH溶液。溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数( $δ$ )随溶液pH的变化关系如图所示。
①列说法正确的是(填字母序号)。
A．该滴定过程若选择单一指示剂最好选择甲基橙
B．当V(NaOH)=V(H₂A)时，溶液中存在： $c (H^{+}) + c (H_{2} A) = c (A^{2 -}) + c (O H^{-})$
C．pH=6.27时，c(HA^-)=c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．V(NaOH)：V(H₂A)=3：2时， $3 c (N a^{+}) = 2 c (H_{2} A) + 2 c (H A^{-}) + 2 c (A^{2 -})$
②常温下H₂A的电离平衡常数K_a1=。
③当pH=6时 $2 c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) - c (N a^{+}) =$ mol/L。
④滴加至a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度由大到小依次为(用字母排序)。

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A．和谐号动车以350 km/h飞驰	B．硅太阳能电池	C．纽扣式银锌电池	D．电解熔融氯化钠

温度/ $℃$	400	500
平衡常数K	9	5.3