湖南省名校联盟2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A、《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 B、刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 C、“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D、《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”强水为强电解质

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2. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是（）

A、石灰石烧制生石灰 B、浓硫酸的稀释 C、二氧化碳与灼热的炭反应 D、氯化铵与Ba(OH)₂·8H₂O的反应

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3. 下列方程式书写不正确的是（）

A、 $A l (O H)_{3} ⇌_{}^{} A l^{3 +} + 3 O H^{-}$ B、 $A l (O H)_{3} (s) ⇌_{}^{} A l^{3 +} (a q) + 3 O H^{-} (a q)$ C、 $B a S O_{4} (s) ⇌_{}^{} B a^{2 +} (a q) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ D、 $B a S O_{4} ⇌_{}^{} B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$

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4. 已知：3Cl₂ +2NH₃=N₂ +6HCl。若反应速率分别用v(Cl₂)、v(NH₃) 、v(N₂)、v(HCl)表示，则下列关系式正确的是（）

A、 $\frac{3}{2}$ v(Cl₂)= v(NH₃) B、 $\frac{1}{3}$ v (Cl₂)=v (N₂) C、 $\frac{1}{2}$ v(Cl₂) = v(HCl) D、 $\frac{1}{3}$ v(NH₃)=v(HCl)

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5. 模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀 B、若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈 C、若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀 D、若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢

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6. 已知： $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10} 、 K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 9}$ ，在 $B a S O_{4}$ 和 $B a C O_{3}$ 的悬浊混合液中 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 的值为（）

A、0.04 B、0.4 C、2.5 D、25

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7. 一种将丙烷转化为丙烯的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该反应有利于消除 $C O_{2}$ 排放，变废为宝 B、反应的总方程式为 $C_{3} H_{8} + C O_{2} \to_{}^{} C_{3} H_{6} + C O + H_{2} O (g)$ C、 $C r_{2} O_{3}$ 是反应的中间体 D、增加 $C r O_{3}$ 的量有利于提高 $C O_{2}$ 的转化率

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8. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液中所含的 $F e^{3 +}$ 的数目可能为0.05 $N_{A}$ B、 $0.2 m o l S O_{2}$ 和 $0.1 m o l O_{2}$ 充分反应后，得到 $S O_{3}$ 的分子数为0.1 $N_{A}$ C、 $100 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液中，所含的氧原子的数目为0.08 $N_{A}$ D、 $1 L 1.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，得到 $C l_{2}$ 的分子数为0.4 $N_{A}$

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9. 下列说法正确的是（）

A、M能层有3s、3p、3d三个原子轨道 B、同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数依次增多 C、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 D、在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该单位体积内出现概率的大小

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10. 下列事实中不能证明 $H N O_{2}$ 是弱电解质的是（）

A、常温下某浓度的 $N a N O_{2}$ 溶液的 $p H = 8$ B、用某 $H N O_{2}$ 溶液做导电实验，灯泡很暗 C、等体积等pH的盐酸与 $H N O_{2}$ 溶液分别和足量锌反应， $H N O_{2}$ 放出的氢气较多 D、将 $p H = 1$ 的 $H N O_{2}$ 溶液稀释100倍，稀释后溶液的 $p H < 3$

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11. 向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入 $0.048 g$ 镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入 $2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随间的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、两个反应均为吸热反应 B、曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线 C、相同时间段内，盐酸生成的气体更少 D、两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关

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12. 近日，全球首套1MWh钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现 $5 ~ 10 m i n$ 内快速充电。放电时， $N a^{+}$ 从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为 $N a C_{6} + N a_{1 - x} M O_{2} ⇌_{充电}^{放电} N a M O_{2} + N a_{1 - x} C_{6}$ ( $0 ≤ x ≤ 0.55$ ， M为过渡金属)，下列叙述不正确的是（）

A、充电时， $N a^{+}$ 从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片 B、放电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物 C、充电时，阴极上发生的电极反应为 $N a_{1 - x} M O_{2} + x e^{-} + x N a^{+} = N a M O_{2}$ ( $0 ≤ x ≤ 0.55$ ) D、放电时，负极上发生的电极反应为 $N a C_{6} - x e^{-} = N a_{1 - x} C_{6} + x N a^{+}$ ( $0 ≤ x ≤ 0.55$ )

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二、多选题

13. 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．铁件镀银
B．由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
C．稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化
D．蒸干硫酸铝溶液制无水硫酸铝固体

A、A B、B C、C D、D

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14. 室温下，向10.00 mL0.1000 mol/LNaHCO₃溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H₂CO₃的电离平衡常数： $K_{a l} = 5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5 \times 1 0^{- 11}$ 。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是（）

A、a点时，对于反应 $H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} H_{2} C O_{3} + O H^{-}$ ，反应达到平衡状态时，平衡常数 $K = 2 \times 1 0^{- 8}$ B、b点溶液中的全部溶质为NaHCO₃和NaCl C、c点溶液中，c(Na⁺)＞c( $H C O_{3}^{-}$ )＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D、d点溶液中存在 $c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3}) + c (C O_{3}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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三、综合题

15. 纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5 g样品，配成250 mL待测液，每次取出待测液25.00 mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000 mol/L的盐酸标准液进行滴定。

(1)、配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和。

(2)、可用(填“a”或“b”)量取待测液。

(3)、滴定过程中眼睛应观察，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是。

(4)、实验记录的数据如下表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗盐酸溶液体积/mL
27.00
27.02
26.98
经计算，该纯碱样品的纯度为。

(5)、下列实验操作会使样品纯度偏大的是____(填标号)。A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出

A、注入待测液前锥形瓶未干燥 B、滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C、滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

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16. 从废旧锂离子电池[含

L i C o O_{2} 、 C_{6} L i

(

L i

嵌入石墨层间)、铝箔、

L i P F_{6}

电解质和有机溶剂及少量的

C u 、 F e 、 N i 、 Z n

]中回收钴和锂并制备

C o_{3} O_{4}

和

L i_{2} C O_{3}

的一种工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $p H$ 如下表：

金属离子	$F e^{3 +}$	$C o^{2 +}$	$C u^{2 +}$	$N i^{2 +}$	$Z n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	1.9	7.6	4.2	6.7	6.5
完全沉淀的 $p H$	3.2	9.2	6.7	8.4	8.5( $p H = 10.5$ 时开始溶解)

回答下列问题：

(1)、“真空热解”的温度一般选择

600 ℃

，没有选择更高温度的主要原因是。

(2)、“还原酸浸”中

L i C o O_{2}

发生反应的化学方程式为；该工艺中只用盐酸也可将

L i C o O_{2}

还原，该反应的离子方程式为。

(3)、“净化1”时调整溶液的

p H

为6.7，此时得到的沉淀有(填化学式)。

(4)、

C o_{2} (O H)_{2} C O_{3}

在空气中加热可制得

C o_{3} O_{4}

，该反应的化学方程式为。

(5)、“净化2”时，应将溶液的

p H

调整为9.2~。

(6)、溶液中

c (L i^{+}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}

，为使“沉锂”后溶液中

c (L i^{+}) \leq 0.02 m o l \cdot L^{- 1}

，则

5 L

溶液中至少要加

N a_{2} C O_{3}

固体g。[假设溶液体积不变，

K_{s p} (L i_{2} C O_{3}) = 8 \times 1 0^{- 4}

]

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17. 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	基态原子核外有2个未成对电子
B	同周期中，占据的能级数最多，但所用的电子数最少
C	基态原子核外有2个未成对电子
D	同周期元素中，原子半径最大(不考虑稀有气体)
E	C、E、F三种元素的价电子数相同
F	同周期元素中，基态原子的未成对电子数最多

回答下列问题：

(1)、C元素基态原子核外电子有种空间运动状态。画出E元素基态原子的价电子排布图：。

(2)、C和D可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为。

(3)、A，B，C，D四种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

(4)、写出一个化学方程式证明元素C和E的非金属性强弱：。

(5)、检验某物质或某溶液中是否含D元素的方法是，该方法的原理是。

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18. 氨气中氢含量高，故氨气是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气： $2 N H_{3} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = + 90.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。某兴趣小组对该反应进行探究，在一定温度和催化剂的条件下，将 $0.1 m o l N H_{3}$ 通入容积为 $4 L$ 的恒容密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为 $200 k P a$ )，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、下列叙述能作为该反应达到平衡的判断依据的是____(填标号)。

A、 $n (N H_{3}) ： n (N_{2}) ： n (H_{2}) = 2 ： 1 ： 3$ B、 $c (N H_{3})$ 不再随时间改变 C、混合气体的密度不再随时间改变 D、混合气体的相对分子质量不再随时间改变

(2)、 $4 m i n$ 时，该反应达到平衡：
① $0 ∼ 4 m i n$ 内， $v (N_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $N H_{3}$ 的平衡转化率为，此时 $H_{2}$ 的物质的量分数为(保留三位有效数字) $%$ 。
②在该温度下，反应的平衡常数 $K =$ 。
③反应达到平衡后，往该容器中充入物质的量均为 $0.02 m o l$ 的 $N H_{3}$ 和 $H_{2}$ ，此时v(正)(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

(3)、 $5 m i n$ 时，仅将容积的体积压缩至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 $N_{2}$ 分压变化趋势的曲线是(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

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A．铁件镀银	B．由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响	C．稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化	D．蒸干硫酸铝溶液制无水硫酸铝固体

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积/mL	27.00	27.02	26.98